高中一轮复习：难溶电解质的溶解平衡课件

,第八单元,第,4,节难溶电解质的溶解平衡,#,核心考点,对点演练,第,4,节难溶电解质的溶解平衡,第4节难溶电解质的溶解平衡,-,2,-,考纲要求,:,了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积,(,K,sp,),的含义,能进行相关的计算。,-2-考纲要求:了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(K,-,3,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,难溶电解质的溶解平衡,1,.,溶解平衡状态,(1),定义。,沉淀溶解平衡状态是指在一定温度下,当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时,沉淀溶解,速率和,沉淀生成,速率相等的状态。,例如,在一定温度下,当,AgCl,溶于水形成,饱和,溶液时,AgCl,溶于水形成,Ag,+,和,Cl,-,的速率,等于,溶液中的,Ag,+,与,Cl,-,结合生成,AgCl,的速率的状态,属于溶解平衡状态。,(2),溶解平衡的建立。,固体溶质,溶液,中的溶质,v,(,溶解,),v,(,沉淀,),固体溶解,v,(,溶解,),=,v,(,沉淀,),溶解平衡,v,(,溶解,),v,(,沉淀,),析出晶体,-3-考点一考点二基础梳理考点突破难溶电解质的溶解平衡,-,4,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(3),特点,。,-4-考点一考点二基础梳理考点突破(3)特点。,-,5,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(4),沉淀溶解平衡的影响因素,。,-5-考点一考点二基础梳理考点突破(4)沉淀溶解平衡的影响因,-,6,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,-6-考点一考点二基础梳理考点突破,-,7,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,2,.,沉淀溶解平衡的应用,(1),沉淀的生成。,调节,pH,法。,如除去,CuCl,2,溶液中的杂质,FeCl,3,可以向溶液中加入,CuO,调节溶液的,pH,使,Fe,3+,形成,Fe(OH),3,沉淀而除去。离子方程式为,CuO+2H,+,=Cu,2+,+H,2,O,Fe,3+,+3H,2,O=Fe(OH),3,+3H,+,。,沉淀剂法。,如用,H,2,S,沉淀,Hg,2+,的离子方程式为,Hg,2+,+H,2,S=HgS+2H,+,。,-7-考点一考点二基础梳理考点突破2.沉淀溶解平衡的应用,-,8,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(2),沉淀的溶解。,酸溶解法。,如,CaCO,3,溶于盐酸,离子方程式为,CaCO,3,+2H,+,=Ca,2+,+H,2,O+CO,2,。,Cu(OH),2,溶于稀硫酸,离子方程式为,Cu(OH),2,+2H,+,=Cu,2+,+2H,2,O,。,盐溶液溶解法。,如,Mg(OH),2,溶于,NH,4,Cl,溶液,离子方程式为,高中一轮复习：难溶电解质的溶解平衡,ppt【,公开课课件,】,高中一轮复习：难溶电解质的溶解平衡,ppt【,公开课课件,】,-8-考点一考点二基础梳理考点突破(2)沉淀的溶解。高中一轮,-,9,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(3),沉淀的转化。,实质,:,沉淀溶解平衡的移动。,规律,:,一般说来,溶解度小的沉淀容易转化成,溶解度更小,的沉淀。沉淀的溶解度差别越大,越容易转化。,应用。,a.,锅炉除垢,:,将,CaSO,4,转化为,CaCO,3,离子方程式为,b.,矿物转化,:CuSO,4,溶液遇,PbS,转化为,CuS,离子方程式为,Cu,2+,+PbS=CuS+Pb,2+,。,高中一轮复习：难溶电解质的溶解平衡,ppt【,公开课课件,】,高中一轮复习：难溶电解质的溶解平衡,ppt【,公开课课件,】,-9-考点一考点二基础梳理考点突破(3)沉淀的转化。高中一轮,-,10,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,自主巩固,判断正误,正确的画,“,”,错误的画,“”,。,(1),沉淀达到溶解平衡状态,溶液中各离子浓度,一定相等,(,),(2),升高温度,沉淀溶解平衡一定正向移动,(,),(3),某物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水,(,),(4),因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化,故,ZnS,沉淀中滴加,CuSO,4,溶液可以得到,CuS,沉淀,(,),(5),室温下,AgCl,在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度,(,),(6)AgCl,沉淀易转化为,AgI,沉淀且,K,(AgX)=,c,(Ag,+,),c,(X,-,),故,K,(AgI)AgBrAgIAg,2,S,。,说明,:,溶解度较小的沉淀,在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀。例如,:,在饱和,BaSO,4,溶液中加入高浓度,Na,2,CO,3,溶液,也可以转化成溶解度较大的,BaCO,3,沉淀。,2,.,沉淀完全的理解,用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于,110,-5,molL,-1,时,沉淀已经完全。,高中一轮复习：难溶电解质的溶解平衡,ppt【,公开课课件,】,高中一轮复习：难溶电解质的溶解平衡,ppt【,公开课课件,】,-12-考点一考点二基础梳理考点突破上述转化说明溶解度的大小,-,13,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,例,1,下列,说法符合事实的是,(,),A.,物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中,硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小,B.,在,10 mL 0.1 molL,-1,的,AgNO,3,溶液中加入,6 mL,等浓度的,NaCl,溶液,有白色沉淀产生,再加入,6 mL,等浓度的,Na,2,S,溶液,溶液中又有黑色沉淀生成,说明,K,sp,(Ag,2,S),K,sp,(AgCl),C.,物质的量浓度均为,0.02 molL,-1,的弱酸,HX,及其盐,NaX,等体积混合后,:,c,(X,-,)+,c,(HX)=0.02 molL,-1,D.,已知,K,sp,(AgCl)=1.5610,-10,K,sp,(Ag,2,CrO,4,)=9.010,-12,。在含,Cl,-,、,浓度,相同的溶液中滴加,AgNO,3,溶液时,首先生成,Ag,2,CrO,4,沉淀,答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,高中一轮复习：难溶电解质的溶解平衡,ppt【,公开课课件,】,高中一轮复习：难溶电解质的溶解平衡,ppt【,公开课课件,】,-13-考点一考点二基础梳理考点突破例1下列说法符合事实的是,-,14,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,方法技巧,沉淀先后顺序的判断,向溶液中加入沉淀剂,当可能有多种沉淀生成时,哪种沉淀的溶解度最小,(,当各种沉淀的,K,sp,表达式相同时,K,sp,越小,沉淀的溶解度越小,),则最先生成该沉淀。,(1),向含等浓度,Cl,-,、,Br,-,、,I,-,的混合溶液中加入,AgNO,3,溶液,最先生成的沉淀是,AgI,。,(2),向含等浓度,、,OH,-,、,S,2-,的混合溶液中加入,CuSO,4,溶液,最先生成的沉淀是,CuS,。,(3),向,Mg(HCO,3,),2,溶液中加入适量,NaOH,溶液,生成的沉淀是,Mg(OH),2,而不是,MgCO,3,因为,Mg(OH),2,的溶解度比,MgCO,3,的小。,高中一轮复习：难溶电解质的溶解平衡,ppt【,公开课课件,】,高中一轮复习：难溶电解质的溶解平衡,ppt【,公开课课件,】,-14-考点一考点二基础梳理考点突破方法技巧沉淀先后顺序的判,-,15,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,跟踪,训练,1,.,已知,Ca(OH),2,悬浊液中存在平衡,:Ca(OH),2,(s),Ca,2,+,(aq)+2OH,-,(aq),H,0,下列有关该平衡体系的说法正确的是,(,),升高温度,平衡逆向移动,向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度,除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子,可以向溶液中加入适量的,NaOH,溶液,恒温下向溶液中加入,CaO,溶液的,pH,升高,给溶液加热,溶液的,pH,升高,向溶液中加入,Na,2,CO,3,溶液,其中固体质量增加,向溶液中加入少量,NaOH,固体,Ca(OH),2,固体质量不变,A.,B,.,C,.,D.,答案,解析,解析,关闭,因,H,K,sp,;,曲线下方的任一点均表示不饱和溶液,如,D,点,此时,Q,c,K,sp,(AgBr),故反应终点纵坐标变大,故,D,项描述正确。,答案,解析,关闭,C,高中一轮复习：难溶电解质的溶解平衡,ppt【,公开课课件,】,高中一轮复习：难溶电解质的溶解平衡,ppt【,公开课课件,】,-27-考点一考点二基础梳理考点突破例3(2018全国)用,-,28,-,考点一,考点二,思维模板,沉淀溶解平衡图像题的解题模板,沉淀溶解平衡图像题与化学平衡图像题一样,都是利用化学平衡移动原理解答问题。但沉淀溶解平衡图像题更难且易错,常见的思维途径如下,:,第,1,步,:,观察纵、横坐标表示何种变量。,第,2,步,:,找到坐标的关键点、线段的变化及含义。,第,3,步,:,利用,K,sp,进行相应换算、推断,根据沉淀溶解平衡原理分析曲线,(,平衡线,),变化。,基础梳理,考点突破,高中一轮复习：难溶电解质的溶解平衡,ppt【,公开课课件,】,高中一轮复习：难溶电解质的溶解平衡,ppt【,公开课课件,】,-28-考点一考点二思维模板 沉淀溶解平衡图像题的解题模板基,-,29,-,考点一,考点二,跟踪训练,3,.,硫酸锶,(SrSO,4,),可用于烟火和陶瓷工业,该物质是矿物天青石的主要成分,可由,Na,2,SO,4,溶液加入锶盐溶液沉淀而得。如图是硫酸锶的溶解曲线,下列说法正确的是,(,),A.,图像中,A,、,C,两点的溶度积,:,K,sp,(,A,),K,sp,(,C,),B.363 K,时的溶度积,K,sp,(SrSO,4,)=1.010,-3.20,C.SrSO,4,的溶解度随温度升高而增大,D.313 K,时,B,点为饱和溶液,D,点为不饱和溶液,基础梳理,考点突破,答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,高中一轮复习：难溶电解质的溶解平衡,ppt【,公开课课件,】,高中一轮复习：难溶电解质的溶解平衡,ppt【,公开课课件,】,-29-考点一考点二跟踪训练基础梳理考点突破 答案解析解析,-,30,-,考点一,考点二,4,.,某,研究小组利用软锰矿,(,主要成分为,MnO,2,另含少量铁、铝、铜等金属化合物,),作脱硫剂,通过如下简化流程,既脱除燃煤尾气中的,SO,2,又制得电池材料,MnO,2,(,反应条件已省略,),。,基础梳理,考点突破,高中一轮复习：难溶电解质的溶解平衡,ppt【,公开课课件,】,高中一轮复习：难溶电解质的溶解平衡,ppt【,公开课课件,】,-30-考点一考点二4.某研究小组利用软锰矿(主要成分为Mn,-,31,-,考点一,考点二,请回答下列问题,:,(1),上述流程脱硫实现了,(,填序号,),。,a.,废弃物的综合利用,b.,白色污染的减少,c.,酸雨的减少,d.,臭氧层空洞的减少,(2),用离子方程式表示出步骤,中用,MnCO,3,除去,Al,3+,的反应原理,:,。,(3),已知,K,sp,(CuS)=8.410,-45,K,sp,(NiS)=1.410,-24,;,在步骤,除铜、镍的过程中,当,Ni,2+,恰好完全沉淀,此时溶液中,c,(Ni,2+,)=1.010,-5,molL,-1,则溶液中,Cu,2+,的浓度是,molL,-1,。,(4),步骤,生成无水,MnO,2,的化学方程式是,。,(5),产品,MnO,2,可作电池材料。用惰性电极电解,MnSO,4,溶液可以制得,MnO,2,其阳极的电极反应式是,。,基础梳理,考点突破,高中一轮复习：难溶电解质的溶解平衡,ppt【,公开课课件,】,高中一轮复习：难溶电解质的溶解平衡,ppt【,公开课课件,】,-31-考点一考点二请回答下列问题:基础梳理考点突破高中一轮,-,32,-,考点一,考点二,(6),已知废气中,SO,2,浓度为,8.0 gm,-3,软锰矿浆对,SO,2,的吸收率可达,90%,则处理,100 m,3