盐类的水解完整版人教版课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,第三节 盐类的水解,普通高中课程标准化学,.,人教版,.,选修四,第三章 水溶液中的离子平衡,对应课本,p54,第三节 盐类的水解普通高中课程标准化学.人教版.选修四对应,1,一、,探究盐溶液的酸碱性,用,PH试纸或pH计测定下面溶液的酸碱性：,CH,3,COONa,溶液、NH,4,Cl溶液,、NaCl,溶液,Na,2,CO,3,溶液,、,Al,2,(SO,4,),3,溶液,、,KNO,3,溶液,一、探究盐溶液的酸碱性 用PH试纸或pH计测定下面溶液,2,实验结果：,溶液,CH,3,COONa,NH,4,Cl,NaCl,酸碱性,溶液,Na,2,CO,3,Al,2,(SO,4,),3,KNO,3,酸碱性,酸性,中性,碱性,碱性,中性,酸性,实验结果：溶液CH3COONaNH4ClNaCl酸碱性溶液N,3,盐既不会电离出,H,+,，也不会电离出OH,-,，溶液之所以显示酸性或碱性，是由于c(H,+,)和c(OH,-,)不相等,。,最初由水电离出,相等浓度,的,H,+,、OH,-,，是什么打破了这一等量关系？它是如何改变c(H,+,)与c(OH,-,)的？,思考一下：,盐既不会电离出H+，也不会电离出OH-，溶液之所以,4,溶液,NaCl,溶液,NH,4,Cl,溶液,CH,3,COONa,溶液,溶液中,c(H,+,),和,c(OH,-,),相对大小,溶液酸碱性,溶液中的粒子,这些离子间有无新弱电解质的生成,相关离子方程式,探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因,溶液NaCl溶液NH4Cl溶液 CH3COONa溶液溶液中c,5,思考,1、CH,3,COONa溶液,中有哪些电离？存在哪些离子？哪些离子可以相互结合？,CH,3,COONa,=CH,3,COO,-,+Na,+,H,2,O,H,+,+OH,-,H,+,=,OH,-,H,+,OH,-,CH,3,COONa+H,2,O CH,3,COOH+NaOH,碱 性,CH,3,COOH,2、,CH,3,COO,-,跟,H,+,的结合对水的电离平衡有什么,影响？对溶液的酸碱性有什么影响？,思考1、CH3COONa溶液中有哪些电离？存在哪些离子？哪些,6,O,H,H,H,H,H,C,O,O,-,H,H,H,H,C,O,O,-,H,O,+,+,CH,3,COONa,水解示意图：,CH,3,COO,-,+H,2,O CH,3,COOH+OH,-,离子方程式,：,OHHHHHCOO-HHHHCOO-HO+CH3COONa,7,NH,4,Cl溶液呈酸性的原因：,NH,4,Cl NH,4,+,+Cl,-,H,2,O OH,-,+H,+,NH,3,H,2,O,+,c(H,+,),c(OH,-,),所以溶液显酸性,NH,4,Cl+H,2,O NH,3,H,2,O+HCl,NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH4Cl,8,NaCl溶液呈中性的原因：,NaCl Na,+,+Cl,-,不反应,所以：c(H,+,),c(OH,-,),溶液显,中,性,H,2,O OH,-,+H,+,NaCl溶液呈中性的原因：NaCl N,9,一、盐类的水解:,1.定义:,在溶液中,盐,电离出来的,弱,离子,与,水,所电离出来的,H,+,或OH,-,结合生成,弱电解质,的反应，叫做盐类的水解。,2、实质：,促进水的电离,3,、,条件：,溶于水,有弱酸阴离子或弱碱阳离子,。,一、盐类的水解:1.定义:在溶液中盐电离出来的弱离子与水所电,10,4.水解的特点:,（1）,是中和反应的逆反应,（2）,吸热反应,，溶质微粒种数增多,（3）,微弱,：,水解程度很小，,故水解产物较 少,，,盐溶液的酸碱性一般较弱。,盐+,水,酸+,碱,水解,中和,4.水解的特点:盐+水 酸+碱,11,5,、,盐类水解的规律,能,能,否,弱碱,阳离子,弱酸,阴离子,无,促进,促进,无影响,酸性,碱性,中性,无弱不水解。,谁强显谁性，,同强显中性。,有弱才水解，,盐的,类型,实例,能否水解,水解的离子,对水的电离平衡的影响,溶液的酸碱性,强酸,弱碱盐,NH,4,Cl,强碱,弱酸盐,CH,3,COONa,强酸,强碱,盐,NaCl,越弱越水解，,都弱都水解。,5、盐类水解的规律能能否弱碱弱酸无促进促进无影响酸性碱性中性,12,（1）用“”符号；,（2）一般水解程度很小，水解产物很少，通常不用“,”、“,”符号，生成物（如H,2,CO,3,、NH,3,H,2,O等）也不写分解产物；,6,、,水解的表示方法：,NH,4,+,+H,2,O NH,3,H,2,O+H,+,（1）用“”符号；6、水解的表示,13,小试牛刀,1.,判断正误，正确的画,“,”,，错误的画,“,”,。,(1),在,0.1 mol/L,的,CH,3,COONa,溶液中，,c,(Na,),c,(CH,3,COO,),。,(,),(2)NaHSO,4,溶液和,(NH,4,),2,SO,4,溶液都呈酸性。,(,),(3),某种盐溶液显酸性，一定是水解的原因。,(,),(4)Na,2,CO,3,溶液显碱性，用离子方程式解释可表示为,CO,2H,2,O,H,2,CO,3,2OH,。,(,),(5),盐在溶液中水解后，溶液一定不呈中性。,(,),2,常温下,pH,5,的某水溶液中水的电离程度与纯水中水的电离程度相比较是,(,),A,小,B,大,C,相等,D,不能确定,小试牛刀1.判断正误，正确的画“”，错误的画“”。2,14,7,、盐类水解方程式的常见类型：,7、盐类水解方程式的常见类型：,15,Al,3+,与,AlO,2,-,、,CO,3,2-,、,HCO,3,-,、,HS,-,、,S,2-,、,SiO,3,2-,Fe,3+,与,AlO,2,-,、,CO,3,2-,、,HCO,3,-,NH,4,+,与,SiO,3,2-,、,AlO,2,-,说明：,(Fe,3+,与,S,2-,、,HS,-,),主要发生氧化还原反应,特别提醒：,常见相互,促进水解,的离子有：,Al3+与 AlO2-、CO32-、HCO3-、H,16,(2),写出下列物质水解的离子方程式：,NH,4,Cl,：,_,；,CuCl,2,：,_,；,K,2,CO,3,：,_,；,AlCl,3,溶液与,NaHCO,3,溶液混合：,_,；,Fe(NO,3,),3,溶液与,Na,2,CO,3,溶液混合：,_,。,17,18,2Al,3+,+3S,2-,+6H,2,O 2Al(OH),3,+3H,2,S,2Al,3+,+3CO,3,2-,+3H,2,O 2Al(OH),3,+3CO,2,Al,3+,+3AlO,2,-,+6H,2,O 4Al(OH),3,Al,3+,+3HCO,3,-,Al(OH),3,+3CO,2,练习：,双水解的离子方程式的书写：（1）,Al,3+,与 CO,3,2-,（2）Al,3+,与 HCO,3,-,（3）Al,3+,与 S,2-,（4）Al,3+,与 AlO,2,-,2Al3+3S2-+6H2O 2Al(OH)3,19,（1）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液一定显酸性，如,NaHSO,4,=Na,+,+H,+,+SO,4,2-,。,8、盐溶液酸碱性的判断,（1）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液一定显酸性，如NaHSO,20,因素,对盐类水解程度的影响,内因,组成盐的酸或碱越弱，对应离子水解程度越大,外界条件,温度,温度越高，水解程度越大,浓度,盐溶液浓度越小，水解程度越大,外加酸碱,水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然,外加盐,加入水解性质相反的盐会促进盐的水解，加入水解性质相同的盐会抑制盐的水解,因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，对应离子水,21,25时，在浓度均为1mol/L的(NH,4,),2,SO,4,、(NH,4,),2,CO,3,、(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,三种溶液中，若测得其中c(NH,4,+,)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）,A.a=b=c B.cab,C.bac D.acb,B,25时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(,22,下图所示三个烧瓶中分别盛有含酚酞的,0.01 mol/L CH3COONa,溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入,NH4NO3,晶体，烧杯中不加任何物质。,(1),含酚酞溶液的,0.01 mol/L CH3COONa,溶液显浅红色的原因为,_ _(,用离子方程式和必要文字解释,),。,下图所示三个烧瓶中分别盛有含酚酞的0.01 mol/L CH,23,(2),实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是,_(,填序号,),。,A,水解反应为放热反应,B,水解反应为吸热反应,C,NH4NO3,溶于水时放出热量,D,NH4NO3,溶于水时吸收热量,(3),向,0.01 mol/L CH3COONa,溶液中分别加入,NaOH,固体、,Na2CO3,固体、,FeSO4,固体，,CH3COO,水解平衡移动的方向分别为,_,、,_,、,_,。,(,填“向左”“向右”或“不移动”,),答案：,(1)CH,3,COO,H,2,O,CH,3,COOH,OH,，使溶液显碱性,(2)BD,(3),左左右,(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色,24,A,B,C,D,碱性,AOH,BOH,AOH,BOH,AOH,BOH,AOH,BOH,酸性,HC,HD,HC,HD,HC,HD,HC,HD,针对训练,2.,由一价离子组成的四种盐：,AC,、,BD,、,AD,、,BC,的,1 mol/L,的溶液，在室温下前两种溶液的,pH,7,，第三种溶液,pH,7,，最后一种溶液,pH,7,，则,(,A,),ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHA,25,达标测试,1,下列离子方程式表示盐的水解，且书写正确的是,(,),A,FeCl,3,溶液：,Fe,3,3H,2,O,Fe(OH),3,3H,B,NaHS,溶液：,HS,H,2,O,H,2,S,OH,C,Na,2,CO,3,溶液：,CO,2H,2,O,H,2,CO,3,2OH,D,NH,4,Cl,溶液：,NH,H,2,O,=,=NH,3,H,2,O,H,2,向三份,1 mol/L Na,2,CO,3,溶液中分别加入少量,NH,4,Cl,、,Na,2,S,、,FeCl,3,固体,(,忽略溶液体积变化,),，则溶液中,CO,浓度的变化依次为,(,),A,减小、增大、减小,B,增大、减小、减小,C,减小、增大、增大,D,增大、减小、增大,达标测试1下列离子方程式表示盐的水解，且书写正确的是(,26,3,为了证明,NaHCO,3,溶液中,HCO,的水解程度大于电离程度，可采用的实验方法是,(,),测定溶液的,pH,加入,Ba(OH),2,溶液,加入盐酸,加入酚酞溶液,A,B,C,D,4,下列关于,FeCl,3,水解的说法错误的是,(,),A,在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加,FeCl,3,饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动,B,浓度为,5 mol,/L,和,0.5 mol/,L,的两种,FeCl,3,溶液，其他条件相同时，,Fe,3,的水解程度前者小于后者,C,其他条件相同时，同浓度的,FeCl,3,溶液在,50,和,20,时发生水解，,50,时,Fe,3,的水解程度比,20,时的小,D,为抑制,Fe,3,的水解，更好地保存,FeCl,3,溶液，应加少量盐酸,3为了证明NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于电离程度,27,5,(1),写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出其溶液的酸碱性。,Na,2,S_,，,CuSO,4,_,，,NH,4,Cl_,，,NaHCO,3,_,。,(2),写出下列各组盐溶液混合后发生反应的离子方程式。,AlCl,3,和,Na,2,S_,，,Al,2,(SO,4,),3,和,NaHCO,3,_,。