难溶电解质的溶解平衡第一课时科学探究在烧杯中配制10ml课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第四节 难溶电解质的溶解平衡,第一课时,第四节 难溶电解质的溶解平衡第一课时,1,科学探究,在烧杯中配制10ml饱和NaCl溶液。,1.可采用什么方法判断该溶液是否为NaCl的饱和溶液？,2.NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征？,3.欲使该饱和溶液中NaCl析出方法有哪些？,科学探究在烧杯中配制10ml饱和NaCl溶液。1.可采用什么,2,科学探究,取4mlNaCl饱和溶液，滴加2-3滴浓盐酸，观察现象。,现象：,讨论：你认为发生上述变化现象的原因是什么？,大量白色沉淀产生,科学探究取4mlNaCl饱和溶液，滴加2-3滴浓盐酸，观察现,3,问题一,可溶性电解质的溶解既然存在着溶解平衡，那么难溶电解质在水中是否也存在着溶解平衡呢？,问题一 可溶性电解质的溶解既然存在着溶解平衡，那么难溶电,4,思考交流,分析表3-4并回忆初中所学习的内容，思考讨论下列问题：,1.什么是溶解度？,2.易溶、微溶和难溶的界限是多少？你是如何理解的？,3.根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，请你说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。,思考交流 分析表3-4并回忆初中所学习的内容，思考讨论,5,问题二,1.,当AgNO,3,与NaCl恰好完全反应生成难AgCl时，溶液中是否含有Ag,+,和Cl,-,？生成难溶于水的沉淀的反应能进行到底吗？,（,注：,通常认为在溶液中的离子浓度,小于1X10,-5,mol/L,时，沉淀达到完全。,）,2.AgCl溶解平衡的表达式如何写？,3.AgCl溶解平衡的平衡常数是什么？影响它的因素有哪些？,问题二1.当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成难AgCl时,6,问题三,1.什么叫做,难溶电解质的溶解平衡,？,在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡),2.,难溶电解质的溶解平衡,有什么特征？,逆、等、动、定、变,问题三1.什么叫做难溶电解质的溶解平衡？在一定条件下，难溶电,7,3.,影响难溶电解质溶解平衡的因素,有哪些？,内因：,电解质本身的性质,a、绝对不溶的电解质是没有的。,b、易溶电解质的,饱和溶液,也可存在溶解平衡。,外因：,a、浓度：,加水，平衡向溶解方向移动。,b、温度：,升温，,多数,平衡向溶解方向移动。,c、同离子效应：,增加与难溶电解质相同的离子，平衡向沉淀方向移动。,d、化学反应：,反应消耗难溶电解质的离子，平衡向溶解方向移动。,3.影响难溶电解质溶解平衡的因素有哪些？内因：电解质本身的,8,问题四,1.什么叫做,溶度积常数（Ksp）,？写出难溶电解质MmAn的溶解平衡表达式和溶度积常数。,M,m,A,n,(s)mM,n+,(aq)+nA,m-,(aq),Ksp=c(M,n+,),m,c(A,m-,),n,注意：Ksp与温度有关,练习,写出Ag,2,S、BaCO,3,、Fe(OH),3,的溶解平衡表达式和溶度积常数。,问题四1.什么叫做溶度积常数（Ksp）？写出难溶电解质MmA,9,2.,溶度积常数（Ksp）,有什么,意义,？,1、判断溶解度的大小,（,同类型的盐,Ksp越大溶解度越大）,Ksp(AgBr)=5.35,10,-13,Ksp(AgI)=8.51,10,-17,Ksp(Ag,2,CO,3,)=8.45,10,-12,如：,Ksp(AgCl)=1.77,10,-10,溶解度(mol/L)：AgCl,AgBr,AgI,溶解度(mol/L)：AgClAg,2,CO,3,2、通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积,（离子积Qc）,的相对大小，判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。,Qc=Ksp：溶液饱和，沉淀和溶解处于平衡状态；,Qc Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出；,Qc Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出。,2.溶度积常数（Ksp）有什么意义？1、判断溶解度的大小（同,10,思考,AgCl(s)Cl,-,(aq)+Ag,+,(aq),AgCl=Ag,+,+Cl,-,Ag,+,+Cl,-,=AgCl,上述三个表达式表示的意义一样吗？,如果不一样，它们各表示的意义是什么？,思考AgCl(s)Cl-(aq)+A,11,小结,一、难溶电解质的溶解平衡,1、概念：,2、特征：,3、影响难溶电解质溶解平衡的因素,内因：,电解质本身的性质,外因：,a、浓度,b、温度,c、同离子效应,d、化学反应,4、溶度积常数（Ksp）,溶度积常数（Ksp）的意义,小结一、难溶电解质的溶解平衡1、概念：2、特征：3、影响难溶,12,课堂练习,1.向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是(),A.AgCl的溶解度增大,B.AgCl的溶解度、Ksp均不变,C.AgCl的Ksp增大,D.AgCl的溶解度、Ksp均增大,B,课堂练习1.向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是(,13,2.下列说法正确的是 (),A,.难溶电解质的溶度积,K,sp,越小,则它的溶解度,越小,B,.任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡,溶解度,大小都可以用,K,sp,表示,C,.溶度积常数,K,sp,与温度有关,温度越高,溶度积,越大,D,.升高温度,某沉淀溶解平衡逆向移动,说明它的,溶解度是减小的,K,sp,也变小,解析,本题易错选A或B。同类型的难溶电解质Ksp越小,溶解度越小,不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小,如CuS与Ag2S,故A错;B选项错在“任何难溶物”,应该是“难溶电解质”。,D,2.下列说法正确的是,14,