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,自主探究,精要解读,实验探究,1.,物质的聚集状态、性质及微观解释,笃学,一,物质的聚集状态,第,3,课时 物质的聚集状态,物质的聚集状态,微观结构,微粒的运,动方式,宏观性质,固态,微粒排列,_,，微粒间空隙,_,在固定的位置上,_,_,固定的形状，,_,被压缩,液态,微粒排列,_,，微粒间空隙,_,可以,_,_,固定的形状，,_,被压缩,气态,微粒间距离,_,可以,_,_,固定的形状，,_,被压缩,紧密,很小,较紧密,较小,较大,振动,自由移动,自由移动,有,几乎不能,没有,不易,没有,容易,2.,影响物质体积大小的因素,物质,摩尔质量,/,(,gmol,1,),密度,1 mol,物质,的体积,固体,Al,26.98,2.70,gcm,3,_,Fe,55.85,7.86,gcm,3,_,液体,H,2,O,18.02,0.998,gcm,3,_,C,2,H,5,OH,46.07,0.789,gcm,3,_,气体,(,S.T.P,),H,2,2.016,0.089 9,gL,1,_,N,2,28.02,1.25,gL,1,_,CO,28.01,1.25,gL,1,_,9.99 cm,3,7.11 cm,3,18.06 cm,3,53.39 cm,3,22.425 L,22.416 L,22.408 L,结论：从以上可知，,1 mol,不同液体、固体在相同状况下的体积,_,，而,1 mol,不同气体在相同状况下的体积,_,。,不同,基本相同,结论：影响固体、液体体积的主要因素是微粒的数目、微粒的大小；影响气体体积的主要因素是微粒的数目、微粒之间的距离。影响气体微粒间距的外在因素主要是,_,。,笃学二,外界条件（温度、压强）相同时，影响,固体、液体、气体体积的因素,物质的状态,微粒的数目,微粒的大小,微粒之间,的距离,固体,液体,气体,温度和压强,定义,：我们将单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积。用符号,_,表示，单位：,_,或,_,。,在标准状况,(273 K,、,101,kPa,),下，,1 mol,任何气体所占的体积都约为,_,，即在标准状况下，气体摩尔体积约为,_,。,气体的物质的量、气体的体积、气体摩尔体积之间的关系,为,_,。,笃学三,气体摩尔体积,1.,2,V,m,Lmol,l,m,3,mol,1,22.4 L,22.4,Lmol,l,标准状况是常温常压吗？,提示,不是，标准状况是,0,、,1,标准大气压，常温常压是,25,、,1,标准大气压。,从物质是由微粒构成的角度想一想决定物质体积大小的因素有哪些？,提示,决定物质体积大小的因素有：微粒数目、微粒的大小、微粒间的距离等三个因素。,同温同压下，固态物质、液态物质、气态物质分子间距离大小关系如何？,提示,气态,液态,固态,【,慎思,1,】,【,慎思,2,】,【,慎思,3,】,气体微粒数一定时，气体体积与外界条件的关系如何？,提示,气体微粒数一定时，气体体积与外界条件的关系：,温度越高，体积越大；,压强越大，体积越小。,如果,1 mol,气体的体积大约是,22.4 L,，该气体所处的状态一定是标准状态吗？,提示,不一定是，有可能是温度比,0,高，压强比,1,标准大气压大的状态；有可能是温度比,0,低，压强比,1,标准大气压小的状态。,【,慎思,4,】,【,慎思,5,】,决定固体、液体体积大小的因素，主要是微粒的数,目,和微粒的大小，微粒间的距离可不考虑。对于气体来说，主要是微粒的数,目,和微粒间平均距离的大小，微粒本身的大小可不考虑，因气体微粒间平均距离比微粒本身的直径约大十倍左右。,外界条件如温度,T,、压强,p,对物质体积的影响：对固态、液态物质来说，体积,V,受,T,、,p,的影响较小。对一定量气体来说，,T,和,p,对气体分子间的平均距离有较大的影响。,要点一,|,影响物质体积的因素,1.,2,T,一定，增大,p,，气体分子间平均距离减小，所以体积,V,减小。反之，压强,p,减小，体积,V,增大。,p,一定，升高温度,T,，气体分子间的平均距离增大，气体的,V,增大。反之，,T,降低，气体的,V,减小。,T,、,p,都一定，气体分子间的平均距离都相同，只要气体含有的分子数相同,(,气体分子的物质的量相同,),时，气体的体积也相同。,同温同压下，两种气体的体积如果不同，请你推测其主要原因是,(,),。,A,气体分子的大小不同,B,气体分子的物质的量不同,C,气体分子的化学性质不同,D,气体分子间的平均距离不同,解析,气体的体积取决于分子间的平均距离和气体分子的 数目，而不是气体分子本身的大小。当温度和压强确定后，气体分子间的距离就确定了，所以此时气体体积大小取决于气体的物质的量，气体体积不同，说明气体的物质的量不同。,答案,B,【,例,1,】,影响气体体积大小的因素有分子数目、分子间的距离，当温度和压强确定的时候，分子间的平均距离是确定的。,下列叙述正确的是,(,),。,A,一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定,B,固体的体积大小主要决定于分子的数目和分子直径的大小,C,气体摩尔体积是指,1 mol,任何气体所占的体积为,22.4 L,D,不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等,解析,由于分子的大小远远小于分子之间的平均距离，因此气体的体积是由粒子的数目和分子间的平均距离决定，,A,项错误；固体体积不受分子间的距离影响，,B,项正确；在说气体的体积时，一定要注明状况，,C,项错误。相同数目的分子在不同状况下，体积不同，由此可知，不同体积的气体，其分子数可能相同，,D,项错误。,答案,B,【,体验,1,】,关于标况下气体摩尔体积需要注意,5,个,“,关键,”,。,(1),关键字：气体,研究对象是气体，非气体,(,固体和液体,),不研究摩尔体积。,(2),关键字：任何,任何气体，只要是气体，不管纯净物或者混合物，只要状况相同，物质的量相同，体积就相同。,(3),关键字：标况,标况下气体摩尔体积一定是,V,m,22.4,Lmol,1,，非标况下的气体摩尔体积不一定等于,22.4,Lmol,1,。,要点二,|,气体摩尔体积,(4),关键字：约为,22,4,只是个约数，不是准确值，因为对于气体，忽略了微粒的大小对体积的影响，所以在相同的条件下，气体的摩尔体积近似相等。,(5),关键字：,1 mol,气体在标况下体积约为,22.4 L,所对应的物质的量为,1 mol,。,下列说法中正确的是,(,),。,A,28 g CO,和,44 g CO,2,在标准状况下的分子数后者多,B,若,N,A,为阿伏加德罗常数的值，标准状况下,11.2 L,氯气的,分子数为,0.5,N,A,C,常温、常压下,32 g,氧气的体积约为,22.4 L,D,把,100 g CaCO,3,加热分解可得,CO,2,气体,22.4 L,解析,28 g CO,和,44 g CO,2,物质的量相等都是,1 mol,，在任何条件下分子数均相等，,A,错误；标状况下,11.2 L,氯气为,0.5 mol,，,B,正确；,“,常温、常压,”,不同于,“,标准状况,”,，,C,错误；,D,项未知具体的温度和压强，所以不能计算气体体积。,答案,B,【,例,2,】,无状况下的体积都是错误的，涉及气体体积的换算时，一定要注意是不是标准状况。气体摩尔体积是物质的量与气体体积之间换算的桥梁，其公式为：,V,n,V,m,下列说法正确的是,(,),。,A,2 g,氢气所占的体积为,22.4 L,B,11.2 L O,2,的质量为,16 g,C,标准状况下，,22.4 L H,2,O,含有,6.0210,23,个水分子,D,常温常压下,32 g SO,2,与标准状况下,11.2 L N,2,含有相同,的分子数,解析,A,、,B,两项都没有指明标准状况，显然是错误的；,C,项中标准状况下，水为液态，所以,22.4 L H,2,O,不是,1 mol,；,D,项中，质量不受状态的影响，根据计算可知是正确的。,答案,D,【,体验,2,】,阿伏加德罗定律,在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数。,阿伏加德罗定律的推论,(1),同温同压下，气体的体积与物质的量成正比,(2),同温同压下，气体的密度与其相对分子质量,(,或是摩尔质量,),成正比,(3),温度体积相同的气体，压强与物质的量成正比,要点三,|,阿伏加德罗定律及推论,2,1,下列两种气体的分子数一定相等的是,(,),。,A,质量相等、密度不等的,N,2,和,CO,B,等体积等密度的,CO,和,CO,2,C,等温等体积的,O,2,和,N,2,D,等压等体积的,N,2,和,CO,2,解析,A,选项中由于,N,2,和,CO,的摩尔质量一样，因此质量相等时就有物质的量相等。至于密度等不等，无需关心，此选项中说密度不等，说明不是在等温等压的条件下，,A,选项正确；,B,选项中两气体等体积等密度时必然有相等的质量，而,CO,和,CO,2,摩尔质量不同，因此它们的物质的量不相等，,B,选项错误；,C,选项中没有讲明等压条件，因此等体积的气体不一定物质的量相等，,C,选项错误；而,D,选项中没有讲明等温条件，因此等体积的气体也不一定物质的量相等，,D,选项错误。,答案,A,【,例,3,】,对阿伏加德罗定律的理解要明确两点：,(1),阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体；,(2),阿伏加德罗定律的条件是,“,三同定一同,”,，即同温、同压、同体积决定同分子数。,在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是,(,),。,A,甲的分子数比乙的分子数多,B,甲的物质的量比乙的物质的量少,C,甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小,D,甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小,【,体验,3,】,答案,B,气球内装有的气体可能是氧气、氢气、甲烷、氯气中的一种，为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按如图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口，回答下列问题：,实验探究三 阿伏加德罗定律的推论,【,案例,】,(1),已知空气的平均摩尔质量为,29,gmol,1,，由此推测气球内气体的摩尔质量的数值范围是,_,。,(2),该气体应用向,_(,填,“,上,”,或,“,下,”),排空气法收集。,(3),根据实验现象推测，该气体应该是,_,。,答案,(1)29,gmol,1,M,44,gmol,1,(2),上,(3),氧气,
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