人教版新教材第二节硝酸酸雨及防治课件

,第,3,课时硝酸酸雨及防治,第五章,第二节,氮及其化合物,第3课时硝酸酸雨及防治第五章第二节氮及其化合物,1.,能从物质类别、氮元素化合价的角度认识硝酸的性质及含氮物质间的,相互,转化,，促进,“,证据推理与模型认知,”,化学核心素养的发展。,2.,认识二氧化硫、氮氧化物为大气污染物，了解酸雨的形成、危害及其防治,，,增强,环保意识和社会责任感。,核心素养发展目标,1.能从物质类别、氮元素化合价的角度认识硝酸的性质及含氮物质,二、酸雨及防治,内容索引,NEIRONGSUOYIN,一、硝酸的性质,二、酸雨及防治内容索引NEIRONGSUOYIN一、硝酸的性,硝酸的性质,XIAO SUAN DE XING ZHI,01,硝酸的性质01,1.,硝酸的物理性质,纯硝酸为无色、,有,气味,的液体，沸点低，,易,，,在空气中呈,“,白雾,”,状，质量分数为,95%,以上的浓硝酸称为,“,硝酸,”,。,2.,硝酸的强氧化性,(1),浓硝酸中的,5,价氮元素具有很强的得电子能力。浓硝酸和稀硝酸都具有很强的氧化性，且浓度越大氧化性越强，还原剂一般被其氧化为最高价态。,知识梳理,刺激性,挥发,发烟,1.硝酸的物理性质知识梳理刺激性挥发发烟,(2),硝酸与铜反应如图所示，填写下表。,硝酸浓度,实验现象,实验结论,浓硝酸,反应,、铜丝,，产生,色,气体，溶液呈绿色,铜与浓硝酸反应,生成,，,化学方程式,：,_,_,_,_,剧烈,变细,红棕,NO,2,Cu,4HNO,3,(,浓,),=,=,Cu(NO,3,),2,2NO,2,2H,2,O,人教版新教材第二节硝酸酸雨及防治,ppt,课件,人教版新教材第二节硝酸酸雨及防治,ppt,课件,(2)硝酸与铜反应如图所示，填写下表。硝酸浓度实验现象实验结,稀硝酸,反应,、铜丝,，产生,气体,，溶液呈蓝色,铜与稀硝酸反应,生成,，,化学方程式,：,_,_,缓慢,变细,无色,NO,3Cu,8HNO,3,(,稀,),=,=,3Cu(NO,3,),2,2NO,4H,2,O,人教版新教材第二节硝酸酸雨及防治,ppt,课件,人教版新教材第二节硝酸酸雨及防治,ppt,课件,稀硝酸反应 、铜丝 ，产,根据浓硝酸和稀硝酸的强氧化性书写下列反应的化学方程式：,铁与稀硝酸,(HNO,3,过量,),：,。,碳与浓硝酸共热生成,CO,2,和,NO,2,：,。,硫与浓硝酸共热生成,H,2,SO,4,和,NO,2,：,。,Fe,4HNO,3,(,稀,),=,=Fe(NO,3,),3,NO,2H,2,O,人教版新教材第二节硝酸酸雨及防治,ppt,课件,人教版新教材第二节硝酸酸雨及防治,ppt,课件,根据浓硝酸和稀硝酸的强氧化性书写下列反应的化学方程式：Fe,思维拓展,(1),硝酸与金属反应不能生成氢气。硝酸浓度不同，其还原产物不同，一般情况下，浓硝酸被还原为,NO,2,，稀硝酸被还原为,NO,。,(2),硝酸能与大多数金属,(,金、铂等除外,),反应，将金属氧化为高价态金属的硝酸盐。但在常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化。,(3),热的浓硝酸可将非金属单质,(,碳、硫、磷等,),氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸。,(4),硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如,SO,2,、,FeO,、,Fe,2,、,Br,、,I,、,S,2,、,SO,等,均能被硝酸氧化,。,人教版新教材第二节硝酸酸雨及防治,ppt,课件,人教版新教材第二节硝酸酸雨及防治,ppt,课件,思维拓展(1)硝酸与金属反应不能生成氢气。硝酸浓度不同，其还,3.,硝酸的不稳定性,(1),见光或受热易分解，其化学方程式,为,。,(2),长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成,的,溶,于硝酸中；实验室常将浓硝酸保存,在,试剂瓶,中，并放,在,处。,4HNO,3,4NO,2,O,2,2H,2,O,NO,2,棕色,阴凉,人教版新教材第二节硝酸酸雨及防治,ppt,课件,人教版新教材第二节硝酸酸雨及防治,ppt,课件,3.硝酸的不稳定性4HNO34NO2O22H2ONO,(1),硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时要注意防护和通风,(,),(2),稀硝酸可溶解,Fe(OH),2,生成,Fe(NO,3,),2,和水,(,),(3),碳、铜与浓硝酸反应时，浓硝酸只表现强氧化性,(,),(4),浓硝酸、稀硝酸都具有,强,氧,化性,，它们都能使铁、铝钝化,(,),(5),王水是浓硝酸和浓盐酸体积比为,1,3,的混合物，其氧化性比浓硝酸,强,(,),判断正误,人教版新教材第二节硝酸酸雨及防治,ppt,课件,人教版新教材第二节硝酸酸雨及防治,ppt,课件,(1)硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时要注意防护和通风(),回答下列问题：,(1),如何除去浓硝酸中的,“,黄色,”,？,提示,在浓硝酸中通入足量的氧气，发生反应,4NO,2,O,2,2H,2,O,=,=4HNO,3,，使,NO,2,转化为硝酸，即可除去浓硝酸中的,“,黄色,”,。,(2),足量的铜与浓硝酸反应，浓硝酸能否完全被还原？其还原产物可能是什么？,提示,浓硝酸不可能完全被还原，因生成的硝酸铜溶液中仍有,NO,；,在反应过程中，硝酸的浓度逐渐减小，还原产物可能是,NO,2,和,NO,的混合物,。,(3),将铁粉溶于稀硝酸，铁元素的存在形式可能为,_,、,_,、,_,_,_,。,深度思考,Fe(NO,3,),3,Fe(NO,3,),2,Fe(NO,3,),3,和,Fe(NO,3,),2,人教版新教材第二节硝酸酸雨及防治,ppt,课件,人教版新教材第二节硝酸酸雨及防治,ppt,课件,回答下列问题：深度思考Fe(NO3)3Fe(NO3)2Fe(,思维感悟,认识无机物的主要角度,人教版新教材第二节硝酸酸雨及防治,ppt,课件,人教版新教材第二节硝酸酸雨及防治,ppt,课件,思维感悟认识无机物的主要角度人教版新教材第二节硝酸酸雨及防治,相关链接,(1),氧化性酸和酸的氧化性,浓硫酸、硝酸等都是氧化性酸，因为其中,的,易,获得电子，表现出很强的氧化性；而盐酸、稀硫酸、碳酸等的酸根部分不能或不易获得电子，是非氧化性酸。,在水溶液中任何酸都能电离出,H,，,H,在一定条件下可获得电子，被还原为,H,2,，从这一点来说，酸都具有氧化性，但此时,H,表现出的性质是酸性，这与氧化性酸中心元素获得电子表现出的氧化性不同,。,相关链接(1)氧化性酸和酸的氧化性,(,2),“,三酸,(,浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸,),变稀,”,问题辨析。,浓盐酸与足量的二氧化锰反应时，浓盐酸浓度逐渐变小，变为稀盐酸时不再与二氧化锰反,应。,浓硫酸与足量的铜反应时，浓硫酸浓度逐渐变小，变为稀硫酸时不再与铜反应。,浓硝酸与足量的铜反应时，浓硝酸浓度逐渐变小，变为稀硝酸时，还原产物发生改变，生成,NO,。,(2)“三酸(浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸)变稀”问题辨析。,解析,浓硝酸在见光或受热时会发生分解反应生成氧气、二氧化氮和水，,A,项正,确,；,硝酸是氧化性酸，金属与硝酸反应不产生氢气，,B,项正确；,常温下铁和铝在浓硝酸中钝化，因此可用铁和铝制品盛装冷的浓硝酸，,C,项正,确；,铜与硝酸反应生成硝酸铜、氮的氧化物和水，不属于置换反应，,D,项错误。,1.,下列对于硝酸的认识，不正确的是,A.,浓硝酸在见光或受热时会发生分解,B.,金属与硝酸反应不产生氢气,C.,可用铁和铝制品盛装冷的浓硝酸,D.,铜与硝酸的反应属于置换反应,跟踪强化,1,2,3,解析浓硝酸在见光或受热时会发生分解反应生成氧气、二氧化氮和,2.0.3 mol,铜和含,1.2 mol HNO,3,的浓硝酸，充分反应后，生成,NO,2,的量为,A.0.2 mol,B.0.6,mol,C.,小于,0.6 mol,D,.,大于,0.6 mol,解析,因铜与浓硝酸反应：,Cu,4HNO,3,(,浓,),=,=Cu(NO,3,),2,2NO,2,2H,2,O,，随着反应的进行，浓硝酸变稀，稀硝酸与铜反应：,3Cu,8HNO,3,(,稀,),=,=3Cu(NO,3,),2,2NO,4H,2,O,，所以放出的,NO,2,小于,0.6 mol,。,1,2,3,2.0.3 mol铜和含1.2 mol HNO3的浓硝酸，充,3.,氮及其化合物的变化关系如下所示。,1,2,3,解析,氮气和氧气在放电条件下反应生成,NO,，,NO,与,O,2,反应生成,NO,2,，氮气与氧气不能一步转化为,NO,2,，,D,错误。,返回,则下列说法不正确的是,A.,路线,是工业生产硝酸的主要途径,B.,路线,、,、,是雷电固氮生成硝酸的主要途径,C.,上述所有反应都是氧化还原反应,D.,氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成,NO,2,3.氮及其化合物的变化关系如下所示。123解析氮气和氧气在,02,酸雨及防治,SUAN YU JI FANG ZHI,人教版新教材第二节硝酸酸雨及防治,ppt,课件,人教版新教材第二节硝酸酸雨及防治,ppt,课件,02酸雨及防治人教版新教材第二节硝酸酸雨及防治ppt课件人教,1.,酸雨的概念,正常雨水的,pH,约为,5.6,，这是因为雨水中溶解,了,的,缘故。,pH,5.6,的降水称为酸雨。,2.,酸雨的形成,(1),大气中,的,、,及,它们反应后的生成物溶,于,而,形成酸雨。,知识梳理,二氧化碳,二氧化硫,氮氧化物,雨水,人教版新教材第二节硝酸酸雨及防治,ppt,课件,人教版新教材第二节硝酸酸雨及防治,ppt,课件,1.酸雨的概念知识梳理二氧化碳二氧化硫氮氧化物雨水人教版新教,(2),硫酸型酸雨的形成过程,写出图中标号所示的化学方程式：,；,；,；,。,SO,3,H,2,O,=,=H,2,SO,4,2H,2,SO,3,O,2,=,=2H,2,SO,4,人教版新教材第二节硝酸酸雨及防治,ppt,课件,人教版新教材第二节硝酸酸雨及防治,ppt,课件,(2)硫酸型酸雨的形成过程写出图中标号所示的化学方程式：SO,(3),硝酸型酸雨的形成过程,写出图中标号所示的化学方程式：,；,。,2NO,O,2,=,=2NO,2,3NO,2,H,2,O,=,=2HNO,3,NO,人教版新教材第二节硝酸酸雨及防治,ppt,课件,人教版新教材第二节硝酸酸雨及防治,ppt,课件,(3)硝酸型酸雨的形成过程写出图中标号所示的化学方程式：2N,3.,酸雨的危害,(1),直接,农作物,，破坏森林和草原，使土壤、,湖泊,。,(2),加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆,的,。,(3),导致地下水中重金属元素含量增加，污染水源，危害人体健康。,4.,酸雨的防治,(1),消除,，,改变能源结构，开发利用清洁能源，如太阳能、风能、氢能等。,(2),对,的,排放加以控制，如燃料脱硫处理，废气中二氧化硫回收利用、控制汽车尾气排放等。,(3),健全法律法规，严格规定污染物的排放标准，提高环境保护意识。,损伤,酸化,腐蚀,污染源,酸性物质,人教版新教材第二节硝酸酸雨及防治,ppt,课件,人教版新教材第二节硝酸酸雨及防治,ppt,课件,3.酸雨的危害损伤酸化腐蚀污染源酸性物质人教版新教材第二节硝,1.,现有雨水样品,1,份，每隔一段时间测定该雨水样品的,pH,，所得数据如下：,理解应用,测试时间,/h,0,1,2,3,4,雨水的,pH,4.73,4.63,4.56,4.55,4.55,(1),分析数据，回答下列问题：,雨水样品的,pH,变化的原因是,_,(,用化学方程式表示,),。,2H,2,SO,3,O,2,=,=2H,2,SO,4,解析,酸雨放置时,pH,变小，其原因是雨水中的,H,2,SO,3,被空气中氧气氧化所致：,SO,2,H,2,O,H,2,SO,3,，,2H,2,SO,3,O,2,=,=2H,2,SO,4,。,人教版新教材第二节硝酸酸雨及防治,ppt,课件,人教版新教材第二节硝酸酸雨及防治,ppt,课件,1.现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得,如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，,pH,将变,_,，,原因是,_,_(,用化学方程式表