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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2018-8-20,#,第四节 离子晶体,第三章,晶体结构与性质,第四节 离子晶体第三章,1,学习目标,：,1,、理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。,2,、了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。,3,、了解决定离子晶体结构的重要因素。,重点、难点：,离子晶体配位数及其影响因素,学习目标：1、理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。,2,知识回顾：离子键,1.,定义：,2.,构成离子键的粒子：,3.,作用力：,4.,形成条件：,5.,离子键特征：,6.,离子化合物：,阴、阳离子,静电作用,带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键,通常由活泼金属和活泼非金属形成,由离子键构成的化合,物,无方向性、无饱和性,知识回顾：离子键1.定义：阴、阳离子静电作用带相反电荷离子,3,环节一,:,感知离子晶体的魅力,莹石,CaF,2,胆矾,CuSO,4,5H,2,O,明矾,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,氯化钠,环节一:感知离子晶体的魅力 莹石 CaF2 胆矾 Cu,4,环节一,:,感知离子晶体的魅力,环节一:感知离子晶体的魅力,5,强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。,1,、定义：,由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。,2,、成键粒子：,阴、阳离子,3,、相互作用力：,离子键,4,、常见的离子晶体：,一、离子晶体,环节二,:,认识离子晶体,强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。1、定义：由阳离子和阴离,6,(2),硬度,。,5.,离子晶体物理性质的特点,：,(1),熔沸点,难挥发难压缩。,较高,较大,(3),水溶性,(4),导电性,离子电荷越多,核间距离越小,熔沸点升高。,一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂。,固态不导电,水溶液或者熔融状态下能导电。,(2)硬度 。5.离子晶体,7,NaCl,型,CsCl,型,CaF,2,型,环节三,:,探究晶胞结构,二、晶胞类型,NaCl型CsCl型CaF2型环节三:探究晶胞结构二、晶胞,8,1.,粒子位置：,2.,晶胞粒子数：,3.,正负离子配位数比：,4.,Na,+,周围最近的,Na,+,数：,Cl,-,周围最近的,Cl,-,数：,5.,负离子堆积方式：,6.,正离子所占空隙：,观察,1,：氯化钠晶胞结构,1.粒子位置：观察1：氯化钠晶胞结构,9,1.,粒子位置：,2.,晶胞粒子数：,3.,正负离子配位数比：,4.,Na,+,周围最近的,Na,+,数：,Cl,-,周围最近的,Cl,-,数：,5.,负离子堆积方式：,6.,正离子所占空隙：,6:6,面心立方最密堆积,NaCl,型,4,个,Cl,-,4,个,Na,+,Cl,-,位于顶点和面心,Na,+,位于棱心和体心,12,12,正八面体,观察,1,：氯化钠晶胞结构,1.粒子位置：6:6面心立方最密堆积NaCl型4个Cl-,10,1.,粒子位置：,2.,晶胞粒子数：,3.,正负离子配位数比：,4.,Cs,+,周围最近的,Cs,+,数：,Cl,-,周围最近的,Cl,-,数：,5.,负离子堆积方式：,6.,正离子所占空隙：,8:8,简单立方,CsCl,型,1,个,Cl,-,1,个,Cs,+,Cl,-,位于顶点,Cs,+,位于体心,6,6,正方体,观察,2,：氯化铯晶胞结构,1.粒子位置：8:8简单立方CsCl型1个Cl-,1个C,11,CsCl,晶体的结构,模型展示,小组探究,CsCl晶体的结构模型展示,12,观察,3,：,CaF,2,型晶胞,2Ca,2+,的配位数：,F,-,的配位数：,1,一个,CaF,2,晶胞中含：,4,个,Ca,2+,和,8,个,F,8,4,Ca,2+,F,-,3,负离子堆积方式：,简单立方,观察3：CaF2型晶胞2Ca2+的配位数：F-的配位数：1,13,科学探究,1,：,找出,NaCl,、,CsCl,两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？,离子晶体,阴离子的配位数,阳离子的配位数,NaCl,CsCl,6,6,8,8,科学探究1：找出NaCl、CsCl两种离子晶体中阳离子和阴离,14,科学探究,2,：,你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表,3,5,、表,3,6,分析影响离子晶体中离子配位数的因素。,配位数,4,6,8,半径比,0.2,0.4,0.4,0.7,0.7,1.0,空间构型,ZnS,NaCl,CsCl,科学探究2：你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根,15,阴、阳粒子的半径比,探究,1,半径比与晶体结构的关系？,结论：,AB,型离子晶体：正负离子的半径比,越大,，,离子的配位数,越高,阴、阳粒子的半径比探究1半径比与晶体结构的关系？结论：AB型,16,阴、阳粒子的半径比,探究,1,半径比与晶体结构的关系？,探究,2,决定晶体结构的其他因素？,阴、阳粒子的半径比探究1半径比与晶体结构的关系？探究2决定晶,17,Ca,2+,F,-,Ca,2+,配位数：,8,配位多面体：立方体,Ca2+F-Ca2+配位数：8,18,Ca,2+,F,-,F,-,配位数：,4,配位多面体：正四面体,Ca2+F-F-配位数：4,19,决定晶体结构的因素,几何因素、电荷因素、键性因素,阴、阳粒子的半径比,阴、阳粒子的电荷比,离子键的纯粹因素,决定晶体结构的因素几何因素、电荷因素、键性因素阴、阳粒子的半,20,三,.,决定离子晶体配位数的因素,（1）几何因素：,（,3,）键性因素,（2）电荷因素：,晶体中正负离子的半径比,晶体中正负离子的电荷比,离子键的纯粹因素,AB,型离子晶体：正负离子的半径比越大，,离子的配位数越高,正负离子电荷比,=,配位数之比,=,正负离子数目的反比,三.决定离子晶体配位数的因素（1）几何因素：（3）键性因素,21,基 础 性,1,、下列含有极性键的离子晶体是（）,醋酸钠 氢氧化钾 金刚石 乙醇 氯化钙,A,、,B,、,C,、,D,、,2,、下列说法正确的是（）,A,、一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物,B,、离子键只存在于离子化合物中,C,、共价键只存在于共价化合物中,D,、离子化合物中必定含有金属元素,3,、,CsCl,晶体中,Cs,+,的,C.N.,是,_ Cl,-,的,C.N.,是,_.,CaF,2,晶体中,Ca,2+,的,C.N.,是,_ F,-,的,C.N.,是,_ _,已知,KCl,的晶体结构与,NaCl,的相似，则,KCl,晶体中,K,+,的,C.N.,是,_,Cl,-,的,C.N.,是,_.,B,B,B,8,8,8,4,6,6,基 础 性1、下列含有极性键的离子晶体是（）BBB8,22,1.,完成校本教材效果自测,2.,推测烯烃的性质,1.,完成校本教材效果自测,2.,总结四类晶体的性质,1.完成校本教材效果自测1.完成校本教材效果自测,23,谢谢观看！,谢谢观看！,24,再见！,再见！,25,
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