资源描述
单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,1,2,最新考试要求说明,命题热点预测,1,.,了解化学反应的可逆性,2,.,了解化学平衡建立的过程。理解化学平,衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进,行简单的计算,1,.,化学平衡状态的判断,以及化学,平衡常数、转化率等的简单计算,2,.,通过图象,(,或图表,),考查化学平衡,状态的判断、化学平衡常数、转化,率等的计算,3,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,4,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,5,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,6,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,对同一反应或同一类型的不同反应：,7,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,(4)K有单位,答题时应该带上,而且不同的化学反应,K的单位不一定相同。,(5)K值的大小,只能说明反应进行的程度大小,不能说明反应速率的快慢。,8,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,9,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,10,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,11,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,12,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,13,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,14,1.,(2015厦门调考),判断正误,正确的划“”,错误的划“”,(1)2H,2,O,2,2H,2,O与2H,2,O 2H,2,O,2,互为可逆反应。(),(2)二次电池的充、放电为可逆反应。(),(3)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化,而可逆反应属于化学变化。(),(4)化学反应达到化学平衡状态时正逆反应速率相等,是指同一物质的消耗速率和生成速率相等,若用不同物质表示时,反应速率不一定相等。(),(5)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度。(),(6)化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变。(),(7)化学平衡发生移动,化学反应速率一定改变；化学反应速率发生改变,化学平衡也一定发生移动。(),15,解析,：可逆反应应该是在相同的条件下进行,所以,(1),和,(2),都错误；,(3),溶解和结晶就是可逆过程,属于物理变化；,(4),化学平衡时,因为不同物质在化学反应方程式中的化学计量数不一定相同,所以反应速率不一定相等；,(5),平衡状态是该条件下,可逆反应的最终结果；,(6),因为反应条件改变后,会发生平衡移动,所以化学反应的限度也会随之改变；,(7),化学反应速率改变时,平衡不一定移动,例如使用催化剂时,正逆反应速率都改变但依然相等。,参考答案,：,(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7),16,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,2.,(2011,上海卷,改编,),自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深,1 km,压强增大约,25 000,30 000 kPa,。在地壳内,SiO,2,和,HF,存在以下平衡：,SiO,2,(s),4HF(g),SiF,4,(g),2H,2,O(g),H,148.9 kJ,mo1,1,。如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,下列事实能说明反应达到平衡的是,_,(,选填编号,),a,2,v,正,(HF),v,逆,(H,2,O),b,SiF,4,和,HF,的物质的量比保持不变,c,SiO,2,的质量保持不变,d,反应物不再转化为生成物,e,SiF,4,和,H,2,O,的物质的量比保持不变,f.,v,(H,2,O),2,v,(SiF,4,),17,解析,：建立平衡的标志有两个：正反应速率逆反应速率、各物质的浓度保持不变；,v,正,(HF)=2v,逆,(H,2,O),、混合气体的密度保持不变,SiO,2,的质量保持不变均达到平衡,因为,SiF,4,和,H,2,O,都是生成物,而且是按固定比例生成,所以,SiF,4,和,H,2,O,的物质的量比保持不变不能说明反应达到平衡。,参考答案,：,bc,18,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,19,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,20,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,21,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,22,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,23,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,24,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,25,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,参考答案：,(1),66.7%,I,2,(2),温度升高,反应速率加快,达到平衡所需的时间缩短,或其他合理参考答案,如温度升高,硫化氢分解的反应速率加快,(,或增大,),相同的时间内消耗的,H,2,S,增多,未达平衡时,H,2,S,的转化率逐渐增大等,26,1.(2015湖南十三校)某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)2B(g),4C(s)2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,则下列说法正确的是(),A.该反应的化学平衡常数表达式是K,B.此时,B的平衡转化率是40%,C.增大该体系的压强,化学平衡常数增大,D.增加B,B的平衡转化率增大,参考答案：,B,27,2.(2015豫南十校)在一定温度下将3 mol CO,2,和2 mol H,2,混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应：CO,2,(g)H,2,(g),CO(g)H,2,O(g),(1)该反应的化学平衡常数表达式K,_,。,(2)已知在700 时,该反应的平衡常数K,1,0.6,则该温度下反应CO(g)H,2,O(g),CO,2,(g)H,2,(g)的平衡常数K,2,_,反应 CO,2,(g)H,2,(g),CO(g)H,2,O(g)的平衡常数K,3,_,。,(3)已知在1 000 时,该反应的平衡常数K,4,为1.0,则该反应为反应,_,(填“吸热”或“放热”)。,(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是,_,。(填编号),A.容器中气体压强不变,B.,c,(CO,2,),c,(CO),C.生成a mol CO,2,的同时消耗a mol H,2,D.混合气体的平均相对分子质量不变,(5)在1 000 下,某时刻CO2的物质的量为2.0 mol,则此时v,正,_,v,逆,(填“”、“”或“”)。该温度下反应达到平衡时,CO,2,的转化率为,_,_,。,28,解析,：,(3),升高温度,平衡常数增大,说明平衡向正反应方向移动即正反应是一个吸热反应。,(4),因为该反应为反应前后气体体积不变的反应,所以压强不变和平均相对分子质量不变均不能说明达到平衡状态,A,、,D,错；选项,B,中,CO,2,和,CO,的浓度相等,不能说明其浓度不再变化,故,B,错；生成,CO2,代表逆反应,消耗,H,2,代表正反应,且比值等于反应化学方程式中的化学计量数之比,选项,C,正确。,(5)CO,2,的物质的量为,2.0 mol,时,H,2,为,1.0 mol,CO,为,1.0 mol,H,2,O(g),为,1.0 mol,其浓度分别为,1.0 molL,-1,、,0.5 molL,-1,、,0.5 molL,-1,、,0.5 molL,-1,则,Qc,0.5molL,-1,0.5molL,-1,/,0.5molL,-1,1molL,-1,1,/,2v,逆。,29,30,31,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,32,33,1.,(2016福建八县一中联考),在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g),Y(g)Z(s),(乙)A(s)2B(g),C(g)D(g),当下列物理量不再发生变化时,混合气体的密度,反应容器中生成物的百分含量,反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比,混合气体的压强,混合气体的平均相对分子质量,混合气体的总物质的量,其中能表明(甲)达到化学平衡状态是；,能表明(乙)达到化学平衡状态是,_,。,解析：注意两个反应中均有非气态的物质,注意反应（乙）前后气体分子总数相等。,参考答案：,34,2.(2015皖南十校)反应Fe(s)CO,2,(g),FeO(s)CO(g),700 时平衡常数为1.47,900 时平衡常数为2.15。下列说法正确的是(),A.升高温度该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小,B.该反应的化学平衡常数表达式为K,C.该反应的正反应是吸热反应,D.增大CO,2,浓度,平衡常数增大,解析,：,A,选项：升温时正、逆反应速率均增大,不正确；,B,选项：该化学平衡常数表达式应为,；,C,选项：升温时平衡常数增大,表明平衡,向正反应方向移动,即正反应为吸热反应；,D,选项：平衡常数只与温度有关,增大反应物浓度,K,值不变。,参考答案,：,C,35,t,/min,2,4,7,9,n,(Y)/mol,0.12,0.11,0.10,0.10,3.(2013,四川卷,),在一定温度下,将气体,X,和气体,Y,各,0.16 mol,充入,10 L,恒容密闭容器中,发生反应,X(g),Y(g),2Z(g),H,v,(,正,),C,该温度下此反应的平衡常数,K,1.44,D,其他条件不变,再充入,0.2 mol Z,平衡时,X,的体积分数增大,36,37,4.(2015湖北八校)汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N,2,(g)O,2,(g),2NO(g)H0,已知该反应在2 404,平衡常数K6410,-4,。,请回答：,(1)某温度下,向2 L的密闭容器中充入N,2,和O,2,各1 mol,5分钟后O,2,的物质的量为0.5 mol,则N,2,的反应速率,_,。,(2)假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志,_,。,A.消耗1 mol N,2,同时生成1 mol O,2,B.混合气体密度不变,C.混合气体平均相对分子质量不变,D.2v,正,(N,2,)v,逆,(NO),(3)将N,2,、O,2,的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是(填字母序号),_,。,38,(4)在2 404,某时刻测得容器内N,2,、O,2,、NO的浓度分别为2.510,-1,mol/L、4.010,-2,mol/L和3.010,-3,mol/L,此时反应,_,(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是,_,。,39,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,解析：,(2),该反应是气体体积不变的反应,C,项不正确。,A,项,N,2,的消耗和,O2,生成分别表示正反应和逆反应,比例符合方程式中的化学计量数比,正确；容器体积不变,反应前后气体的密度始终不变,B,项错误。,(3),该反应为吸热反应,随着温度升高,反应速率加快,反应物转化率增大,平衡常数增大,A,、,C,项正确；催化剂不能影响化学平衡,B,项错误。,40,5.,(2016 沈阳质量监测),某研究小组向某2 L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B,发生反应A(s)2B(g),D(g)E(g)HQ kJmol,-1,。在T1 时,反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：,41,(1)T1 时,该反应的平衡常数K,_,。,(2)30 min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据表中的数据判断改变的条件可能是,_,(填字母编号)。,a.通入一定量的B,b.加入一定量的固体A,c.适当缩小容器的体积,d.升高反应体系温度,e.同时加入0.2 mol B、0.1 mol D、0.1 mol E,(3)维持容器的体积和温度T1
展开阅读全文