酸碱中和滴定ppt课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,酸碱中和滴定,酸碱中和滴定,1,酸碱中和滴定,一、酸碱中和滴定基本原理：,1、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫做,；测定物质组成成分的含量，叫做,；,定性分析,定量分析,酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法,2、酸碱中和滴定的定义：用已知,来测定,的定量分析方法叫做酸碱中和滴定；,物质的量浓度,碱（或酸）,的酸（或碱）,未知物质的量浓度的,酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定基本原理：1、化学分析的分类：鉴,2,一、酸碱中和滴定基本原理：,H,+,+OH,=H,2,O,酸碱中和滴定,3、原理：中和反应中,当n,（H+),=n,(OH-),完全中和,对于一元酸与碱反应时：,C,酸,V,酸,=C,碱,V,碱,4、关键：,准确测出参加反应的两种溶液的体积。,准确判断中和反应是否恰好进行完全。,一、酸碱中和滴定基本原理：H+OH=H2O酸碱中和滴定,3,1.酸碱中和滴定所需的仪器,酸式滴定管,碱式滴定管,锥形瓶,铁架台,滴定管夹,移液管,洗耳球,二、,酸碱中和滴定所需的仪器和试剂,1.酸碱中和滴定所需的仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶,4,1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？,4、滴定管准确读到多少毫升？可估读到多少毫升？,2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？,3、量筒和滴定管哪个更精确一些？,想一想：,1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？4、滴定管准确读到多少毫,5,中和滴定主要实验仪器,量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管,量筒：,粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL、读数精确到0.1mL，无“O”刻度。,移液管：,精量仪，读数精确到0.01mL,准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液）,中和滴定主要实验仪器量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定,6,滴定管,标有温度、容积、“0”刻度在最高点,思考：“0”,刻度在最高点的构造有何好处？,常用规格：25mL、50mL,思考：,25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗？,最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL,（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）,中和滴定主要实验仪器,滴定管中和滴定主要实验仪器,7,酚酞：,石蕊：,甲基橙：,0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,8,10,5,8,3.1,4.4,2、中和滴定指示剂的选择,强碱滴定强酸,强酸滴定强碱,酚 酞,无粉红,粉红无,甲基橙,橙黄,黄橙,无粉红,黄橙,4.3 突跃范围,9.7,石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂。,酚酞：石蕊：甲基橙：0 1 2 3,8,三、酸碱,中和,滴定实验操作,滴定,锥形瓶的准备,滴定管的准备,计算,三、酸碱中和滴定实验操作滴定锥形瓶的准备滴定管的准备计算,9,检漏洗涤润洗注液排气泡调0点，读数,润 洗：用,标准液,或,待测液,分别润洗,酸式滴定管,和,碱式滴定管,。,调 液：,调节液面至零或零刻度线以下。,读 数：,视线和凹液面最低点相切,（平视）,滴定管的准备,检漏洗涤润洗注液排气泡调0点，读数 润 洗,10,洗涤后，用滴定管注入一定体积的待测溶液到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。,只要洗干净即可,锥形瓶的准备,洗涤后，用滴定管注入一定体积的待测溶液到锥,11,1、取标准盐酸溶液：,用标准液,润洗,酸式滴定管12次；,注入标准液至“0”刻度线以上；,固定在滴定管夹上；,迅速转动活塞将尖嘴,气泡,排除并调整,液面,在“0”刻度以下。,记下,准确,读数。,操作步骤：,1、取标准盐酸溶液：操作步骤：,12,2、取待测NaOH溶液：,用待测液,润洗碱式,滴定管12次；,注入待测液至“0”刻度线以下；,固定在滴定夹上；,迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；,调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。,往洁净的锥形瓶内准确放入25.00毫升的碱液。,操作步骤：,3、滴定,2、取待测NaOH溶液：操作步骤：3、滴定,13,滴定至终点记录读数重复2-3次,滴定过程中注意,：,左手：控制活塞,(活塞朝右，滴液先快后慢,）,右手：持锥形瓶，不断旋转。,眼睛：,锥形瓶中的颜色变化,滴定的速度,滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在,半分钟内,不复原,滴定,滴定至终点记录读数重复2-3次滴定过程中注意：左手：控制,14,酸碱中和滴定ppt课件,15,注意：左手、右手、眼睛,注意：左手、右手、眼睛,16,根据,c,HCl,V,HCl,=,c,NaOH,V,NaOH,例：某同学用0.1000mol/L的HCl 标准液滴定某浓度的NaOH溶液。这位同学做了三次平行实验，其结果如下表，根据表中数据计算此盐酸溶液的浓度。,计算,根据cHClVHCl=cNaOHVNaOH例：某同学用0.,17,实验编号,待测NaOH溶液的体积（mL）,滴定前酸的读数（mL）,滴定终点酸的读数（mL）,1,25.00,0.00,22.30,2,25.00,1.00,23.34,3,25.00,2.00,24.32,实验编号待测NaOH溶液的体积（mL）滴定前酸的读数（mL）,18,酸碱中和滴定的操作步骤,（3）数据处理阶段：,（1）准备阶段：,计算,（2）滴定阶段：,滴定,读数,放液,检查,洗涤（冲、清、润）,装液,排气泡,调液面,读数,加指示剂,酸碱中和滴定的操作步骤（3）数据处理阶段：（1）准备阶段：计,19,用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V,HCl,的增大，pH=？,滴定过程的pH变化,误差：0.02,40=0.0005=0.05%,思考,V,NaOH,(,mL,),0.00,5.00,10.00,15.00,18.00,19.00,19.50,19.98,pH,1.00,1.22,1.48,1.84,3.12,3.60,3.90,4.30,V,NaOH,(,mL,),20.00,20.02,20.08,20.10,21.00,25.00,30.00,35.00,pH,7.00,9.70,10.30,10.40,11.38,12.05,12.30,12.44,用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴,20,突跃范围,20.02mL,19.98mL,加入NaOH溶液的体积V(mL),溶,液,的pH,“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便,突跃范围20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的体积V,21,C,待,=,C,标,.V,标,V,待,1、处理方法：,上式中C,标,是已知的，V,待,是准确的，一切的误差都归结到V,标,上,V,标,偏大，则C,待,偏大，反之则偏小,2、误差分析：,四、酸碱中和滴定中的误差分析,C待=C标.V标1、处理方法：上式中C标是已知,22,先偏大,后偏小,先仰后俯,V=V(后)-V(前)，偏小,实际读数,正确读数,先俯后仰,先偏小,后偏大,V=V(后)-V(前)，偏大,实际读数,正确读数,滴定管的读数,先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小实际读数正确,23,操作方法,误差分析,1.放标准液的滴定管未用标准液润洗,2.盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗,3.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失,4.滴定前仰视读数，滴定毕正确读数,5.滴定前正确读数，滴定毕俯视读数,6.滴定中，滴定管漏液,7.锥形瓶摇动时部分碱液溅出,8.滴定中向锥形瓶加入蒸馏水,误差分析,C,待,=,C,标,.V,标,V,待,V,标,偏大,C,待,偏高,V,标,偏大,C,待,偏高,V,标,偏大,C,待,偏高,V,标,偏小,C,待,偏低,C,待,偏低,V,标,偏小,V,标,偏大,C,待,偏高,V,标,偏小,C,待,偏低,C,待,无影响,V,标,不变,操作方法误差分析1.放标准液的滴定管未用标准液润洗2.盛放待,24,练习,练习,25,酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。莫忘添加指示剂，开始读数要记清。左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。数据记录要及时，重复滴定求平均。误差判断看V(标)，规范操作靠多练,五、总结,酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项可用一段口诀来概括：,酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。尖嘴充液无气泡，液面不要,26,1、某同学进行3次中和滴定20.00mL,某浓度的NaOH溶液，所用0.1250mol/L,标准盐酸的体积分别如下：试计算NaOH溶液的浓度。,实验编号,1,2,3,V,（HCl）,20.28 mL,20.26 mL,20.32 mL,2、pH为4.5的盐酸1mL稀释为约1L，稀释前后溶液中指示剂的颜色变化是()。稀释前后酚酞均为无色石蕊由红色变为紫色甲基橙由红色变为黄色甲基橙由黄色变为橙色,AB,练习,1、某同学进行3次中和滴定20.00mL 某浓度的NaOH,27,人体几种体液和代谢产物的正常pH,人体体液和代谢产物都有正常的pH范围，测定人体体液和代谢产物的pH，可以帮助了解人的健康状况。一些体液和代谢产物的正常pH如上图所示。,三、pH值的应用,人体几种体液和代谢产物的正常pH人体体液和代谢产物都有正常的,28,作物,pH,作物,pH,水稻,67,生菜,67,小麦,6.37.5,薄荷,78,玉米,67,苹果,56.5,大豆,67,香蕉,5.57,油菜,67,草莓,57.5,棉花,68,水仙花,66.5,马铃薯,4.85.5,玫瑰,67,洋葱,67,烟草,56,一些重要农作物最适宜生长的土壤的pH值,作物pH作物pH水稻67生菜67小麦6.37.5薄荷7,29,