课题3溶液的浓度（2）

,*,*,课题,3,溶液的浓度（,2,）,九年级化学下册（,RJ,）,学习目标,会利用化学方程式计算有关溶质质量分数的计算。,例,1,（课后第,45,页练习与应用第,5,题）,13g,锌粒与,100g,稀硫酸,恰好完全反应，求稀硫酸的质量分数。,解：设,H,2,SO,4,的,质量为,x,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,65,98,13,g,X,65,98,13,g,X,=,X=,13,g,98,65,=19.6,g,稀硫酸的质量分数,=,19.6,g,100,g,100%,=19.6%,答：,稀硫酸的质量分数为,19.6%,。,注意点：,溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入,化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。,发生化学变化时,计算溶质质量分数的方法,先判断溶质是什么,再求溶质的质量分数。,(,先求出,溶质质量,和,溶液质量,再用公式求溶质的质量分数,),(,注意弄清楚要求得是,哪种物质的质量分数,),【,解,】,：盐酸中溶质的质量为：,73g20%=14.6g,例,2,（课本,P,45,第,6,题,）,73g,质量分数为,20%,的盐酸与足量,大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？,这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？,（在标准状况下，,CO,2,的密度为,1.977g/L,。）,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,设生成二氧化碳的质量为,X,73 44,14.6g,X,73 14.6g,44,X,=,X,=8.8g,体积,=,质量,密度,密度,=,质量,体积,二氧化碳的体积,=8.8g1.977g/L=17.4L,答：,CO,2,的质量为,8.8g,；,CO,2,的体积为,17.4L,练一练,1.,100,g 9.8%,硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？,解：,100,g9.8%,硫酸中含纯硫酸的质量为：,100,g,9.8%=9.8g,设参加反应的锌质量为,X，,生成氢气的质量为,Y,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+,H,2,65 98 2,X 9.8g Y,X=6.5g Y=0.2g,答：,略,2.,40,g10%NaOH,溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少,？,解：,设稀盐酸的质量为,X，,反应后生成的,NaCl,的质量为,Y,NaOH +HCl =NaCl +H,2,O,40,g,10%,X,10%,Y,40,36.5,58.5,X=36.5g,Y=5.85g,NaCl%=,答：略,(,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O),3.,26g,黄铜（,Cu-Zn,合金）与,100g,稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为,125.8,克。求：黄铜中铜的质量分数；反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到,0.1%,）,解：氢气的质量为,0.2,克。,设锌的质量为,X,，,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,65 161 2,X Y 0.2g,65,：,X=2,：,0.2g X=6.5g,161,：,Y=2,：,0.2g Y=16.1g,黄铜中铜的质量分数：,(26g-6.5g)/26 g,100%=75%,反应后所得溶液中溶质质量分数：,16.1 g/(125.8 g-19.5g),100%=15.1%,答：黄铜中铜的质量分数为,75%,反应后所得溶液中溶质质量分数为,15.1%,4.,把,2.8g,铁片放入,20g,盐酸溶液中，恰好完全反应，求：,（,1,）原盐酸溶液中溶质的质量分数,（,2,）反应后所得溶液中,溶质的质量分数。,解,：设,2.8,克铁完全反应，需,HCl,的质量为,X,，生成,FeCl2,的质量为,y,，生成,H2,的质量为,z,，则,Fe+2HCl FeCl,2,+H,2,56 2.8 g,73 X,X,3.65g,y,6.35g,56,2,Z,0.1g,56,73 127 2,2.8g X,y,Z,2.8g,z,56,127,2.8g,y,原盐酸中溶质的质量分数为,:,3.65g,20g,100,=18.25,反应后所得溶液质量为：,2.8g+20g-0.1g=22.7g,反应后所得溶液中溶质的质量分数为：,6.35g,22.7g,100,=28,1.,在溶液中进行的反应，实际反应的是溶质,!,带入计算的量应为溶质的质量！,求反应后所得溶液的溶质质量分数时，计算反应后的溶液质量时，一般根据质量守恒定律进行计算比较简单。应注意的是：当生成物中有气体或沉淀生成时，气体或沉淀的质量不可算在溶液中，应减去！,归纳总结：化学方程式与溶质质量分数相结合的简单计算,注意要点：,好好学习，天天向上！,