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,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节 氧化还原反应,第三节 氧化还原反应,C+O,2,CO,2,点燃,化合反应,氧化还原反应,C+O2CO2点燃化合反应氧化还原反应,1,、基本反应类型,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,一、化学反应的类型,A+B=AB,AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB,反应类型,表达式,2,、氧化反应和还原反应,1、基本反应类型 化合反应一、化学反应的类型A+B=AB,讨论,Fe,2,O,3,+3CO,=2Fe+3CO,2,的反应属于,哪种基本反应类 型？,CuSO,4,+Fe=Cu+FeSO,4,是氧化还原反应吗？从初中氧化还原反应的概念判断。,讨论 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反,讨论结果,同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。四种基本反映类型并不能包括所有的反应。,初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。,讨论结果同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。,CuO+H,2,Cu+H,2,O,对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。,哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？升高的化合价降低的化合价关系怎样？,CuO+H2Cu+H2O对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，,二、氧化还原反应,1,、什么叫氧化还原反应？,2,、特征：,反应前后,化合价发生变化,（也是判断依据）,一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。即凡是有元素的化合价升降的化学反应。,氧化反应：,物质所含元素化合价升高的反应。,还原反应：,物质所含元素化合价降低的反应。,二、氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应？2、特征：反应前后化,练习：,分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,+2,0,+2,0,+6,-2,+6,-2,0,0,+2,+1,-1,-1,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,-1,-1,+1,+1,+1,+1,+1,-2,-2,是,是,不是,怎样表示？,练习：分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变,2CuO+C=2Cu+CO,2,化合价降低，被还原,+2,0,0,+4,高温,化合价升高，被氧化,用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头,双线桥,书写步骤：,1.,标出变化了的元素化合价,;,2.,箭头总是从反应物指向生成物,;,4.,升价在上,降价在下。,3.,箭头指向同种元素,;,氧化还原反应的表示方法：,从反应上分：,C,发生氧化反应；,CuO,发生还原反应,从反应物上分：,C,是还原剂；,CuO,是氧化剂,会判断：,氧化反应，还原反应；,氧化剂，还原剂；,氧化产物，还原产物,从生成物上分：,Cu,是还原产物；,CO,2,是氧化产物,2CuO+C=2Cu+CO2 化合价降低，被还,练习,用化合价升降的观点去判断下面的反 应,哪些是氧化还原反应,?,若是，标出化合价变化、氧化反应和还原反应。找出氧化剂、还原剂；氧化产物和还原产物。,MnO,2,4HCl,浓,MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,2KClO,3,2KCl,3O,2,H,2,+Cl,2,2HCl,NaCl,固,+H,2,SO,4,浓,=NaHSO,4,HCl,关键,:1),正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化,;,2),凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应,3,）用双线桥表示氧化还原反应的各种关系,练习 用化合价升降的观点去判断下面的反 应,哪些是氧化,判断方法为：（记住四句话）,高失氧，低得还，若说”剂”，两相反；,还原剂本身被氧化，氧化剂本身被还原。,还原剂被氧化后的生成物是氧化产物（即化合价升高后的产物）；,氧化剂被还原后的生成物是还原产物（即化合价降低后的产物）。,判断方法为：（记住四句话）,2Na+Cl,2,=2NaCl,金属钠能和氯气反应,:,0,-1,+1,失去电子,化合价升高，被氧化,得到电子,化合价降低,被还原,为什么在氧化还原反应中元素的化合价会发生变化,?,发生了电子转移！,0,2Na+Cl2=2NaCl金属钠能和氯气反应:0-,氢气能和氯气反应,:,H,2,+Cl,2,=2HCl,0,0,-1,+1,电子对偏离,化合价升高,被氧化,电子对偏向,化合价降低,被还原,发生了电子对的偏移！,氢气能和氯气反应:H2+Cl2=2HCl00-1+,失去电子的反应叫氧化反应；,得到电子的反应叫还原反应；,凡是有电子转移（包括得失和电子对的偏移）的反应就叫氧化还原反应。,某元素失去电子,（或电子对偏离,),化合价升高 氧化反应,3,、氧化还原反应的本质,-,从电子得失观点分析,某元素得到电子,（或电子对偏向,),化合价降低 还原反应,（本质）（特征）,失去电子的反应叫氧化反应；某元素,4.,电子转移及氧化还原关系的表示方法,-,单线桥和双线桥,用,双线桥,表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系,重点：（,1,）双箭号（从反应物指向生成物）,（,2,）箭号起、止所指为同一种元素,（,3,）标出,得,与,失,电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）,4.电子转移及氧化还原关系的表示方法用双线桥表示电子转移的,用双线桥应注意的事项：,正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化,两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。,电子符号用“,e,-,”,来表示,得失电子总数表示：原子个数,每个原子得失电子数,注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数,4.,氧化还原反应的表示：,（氧化还原反应、化合价升降、电子转移和总数）,用双线桥应注意的事项：正确判断各反应物、生成物各元素的化合,练习,1,用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。,Fe,2,O,3,+3CO,2Fe+3CO,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,SO,2,+2H,2,S=2H,2,O,+3S,2KClO,3,2KCl,3O,2,3Cl,2,+8NH,3,=6NH,4,Cl,+N,2,MnO,2,4HCl,浓,MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,练习1 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转,用,单线桥,表示电子转移情况,表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头,从还原剂指向氧化剂,，线上标出电子转移总数，称为,“,单线桥法,”,重点：（,1,）单箭号（在反应物之间）,（,2,）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素,(,从还原剂指向氧化剂,),（,3,）只标转移电子总数，,不标,得,与,失,。,用单线桥表示电子转移情况 表示氧化剂和还原剂之间元素,练习,2,用单线桥表示下列氧化还原反应的电子转移情况。,MnO,2,4HCl,浓,MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,Cu+2H,2,SO,4,(,浓,)=CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,SO,2,+2H,2,S=2H,2,O,+3S,3Cl,2,+8NH,3,=6NH,4,Cl,+N,2,Cl,2,+2NaOH=NaClO+NaCl+H,2,O,S+2KNO,3,+3C=K,2,S+N,2,+CO,2,练习2 用单线桥表示下列氧化还原反应的电子转移情况。,练习,4,：,HNCO,（异氰酸，其结构为,H,N,C,O,）能和,NO,2,反应生成,N,2,、,CO,2,和,H,2,O,。,写出,HNCO,与,NO,2,反应的化学方程式，分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？,标出电子转移的方向和数目。,练习4：,练习,6.,分别用双线桥和单线桥法标出氧化还原反应电子转移的方向和数目,1.2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,2.2Al+3H,2,SO,4,=Al,2,（,SO,4,),3,+3H,2,3.2KMnO,4,=K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,4.KClO,3,+6HCl=KCl+3Cl,2,+3H,2,O,5.3BrF,3,5H,2,O,HBrO,3,Br,2,9HF,O,2,6.4FeS,2,+11O,2,=2Fe,2,O,3,+8SO,2,练习6.分别用双线桥和单线桥法标出氧化还原反应电子转移的方向,四、氧化剂和还原剂,氧化剂,:,得到电子（元素化合价降低）的物质,被还原。,1.,定义,还原剂,:,失去电子（元素化合价升高）的物质，被氧化。,记忆方法：,高失氧，低得还，,若说“剂”，两相反。,氧化性,:,物质得到电子的能力。,还原性,:,物质失去电子的能力。,四、氧化剂和还原剂氧化剂:得到电子（元素化合价降低）的物,运用氧化还原反应进行判断：,氧化剂、氧化产物具有氧化性,还原剂、还原产物具有还原性,判断物质具有氧化性、还原性的方法：,运用所含元素的化合价进行判断：,高价氧化、低价还，中间价态两边转,练习：（,08,上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）,A,F,2,、,K,、,HCl B,Cl,2,、,Al,、,H,2,C,NO,2,、,Na,、,Br,2,D,O,2,、,SO,2,、,H,2,O,运用氧化还原反应进行判断：判断物质具有氧化性、还原性的方法,氧化性、还原性有强弱之分：,氧化性越强，说明该物质越易得到电子。,还原性越强，说明该物质越易失去电子。,一般地氧化性强的易于与还原性强的物质发生氧化还原反应。,比如，氯化铁溶液可以与硫化氢反应。你能否写出该反应的化学方程式。,氧化性、还原性有强弱之分：,2.,常见的氧化剂和还原剂,氧化剂,:,某些非金属单质：,O,2,、,Cl,2,、,S,、,F,2,等,某些含氧酸：浓硫酸、,HNO,3,、,HClO,含高价金属的盐：,KMnO,4,、,FeCl,3,等,还原剂,:,活泼金属单质：,Al,、,Zn,、,Fe,等,某些非金属单质：,C,、,H,2,等,含低价元素的化合物：,CO,、,H,2,S,、,Fe,2+,等,2.常见的氧化剂和还原剂氧化剂:还原剂:,五、氧化还原反应的规律,1,、强制弱规律（强弱律）,-,判断氧化性和还原性强弱,利用氧化还原反应进行判断,一个自发进行的氧化还原反应：,氧化性：氧化剂,氧化产物,还原性：还原剂,还原产物,例题：,P52 2-2 2-3 P53 7,判断的方法：,若判断氧化性强弱，找出氧化剂和氧化产物。然后根据反应物的比生成物的氧化性强。,五、氧化还原反应的规律1、强制弱规律（强弱律）-判断氧,1,、强制弱规律（强弱律）,-,判断氧化性和还原性强弱,利用金属活动顺序表判断,K Ca Na
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