金属复习课ppt课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,核心实验突破,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,泰安真题精练,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,基础知识过关,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,山东真题精练,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单元思维导图,我来总结,单元思维导图我来总结,学习目标,1.,通过了解金属和合金的主要特性及其应用，体会物质的性质决定用途,2.,知道铁的冶炼原理，钢铁锈蚀的原因及其防护措施,3.,通过学习，,体会化学就在身边，并,树立珍惜资源，爱护环境的意识。,学习目标1.通过了解金属和合金的主要特性及其应用，体会物质的,一 考情分析,一 考情分析,二 考点梳理,考点一常见的金属材料（,5,年,2,考）,1.金属材料分类,金属材料,我来明确,二 考点梳理考点一常见的金属材料（5年2考）1.金属材,2.金属的物理性质,常温下它们都是固体(,汞,除外),有,金属,光泽,大多数呈,银白,色(但铜呈,紫红,色,金呈金黄色);,具有良好的,导电,性、,导热,性、,延展,性;,知识拓展,(1)世界上年产量最高的金属是铁,其次是铝;(2)地壳中含量最高的,金属元素是铝元素;(3)人体中含量最高的金属元素是钙元素;(4)熔点最高的金,属是钨;(5)生活中使用最多的金属是铁。,2.金属的物理性质,3.合金,(1)定义:在金属中加热熔合其他金属或,非金属,形成的具有,金属特性,的,物质。,注意:合金是混合物。,(2)特性:合金强度和硬度一般比组成它们的纯金属,高,抗腐蚀性能等也,更好,熔点,较低,。,物质的性质决定用途,3.合金物质的性质决定用途,例1,.(2016泰安,22节选)人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切,金属在,生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题:,(1)根据下图金属应用实例推断,金属具有的物理性质有,导电性、导热性、延,展性,(至少答两点)。,牛刀小试,例1.(2016泰安,22节选)人类文明进步与金属材料的发展,(2)生铁和钢都是铁的合金,二者性能不同的原因是,含碳量不同,。,(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是,BD,。,A.陶瓷碗 B.不锈钢炊具,C.橡胶手套D.铜质水龙头,(2)生铁和钢都是铁的合金,二者性能不同的原因是含碳,例2,.(2015泰安,24,节选)化学是一门研究物质的科学,我们一般从物质的存在、性,质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例,请你参与其中,回答相关问题:,(1)认识金属元素的存在:自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。下列矿,石的主要成分属于氧化物的是,ACD,(填字母序号)。,例2.(2015泰安,24,节选)化学是一门研究物质的科学,(4)金属在生产生活中应用广泛。,下列金属制品的用途,利用其导电性的是,B,(填字母序号);,合金性能优于单一金属,因而被广泛应用。焊锡(主要含锡、铅)与其组成金,属相比具有,熔点较低,的特性,可用于焊接电子元件;,(4)金属在生产生活中应用广泛。,考点二金属矿物及其冶炼（,5,年,4,考）,1.常见的金属矿物(名称主要成分),铝土矿Al,2,O,3,赤铁矿Fe,2,O,3,磁铁矿Fe,3,O,4,菱铁矿FeCO,3,黄铁矿FeS,2,我来明确,考点二金属矿物及其冶炼（5年4考）1.常见的金属矿物(名,2.金属的冶炼,(,1,)铁的冶炼原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气;常见的铁矿石有磁铁矿(主要,成分是Fe,3,O,4,),赤铁矿(主要成分是Fe,2,O,3,)。,(,2,)铁的冶炼原理:在高温下,用还原剂,一氧化碳,将铁从它的化合物中还原出,来,化学方程式为,Fe,2,O,3,+3CO,2Fe+3CO,2,(CO与Fe,2,O,3,反应)。,(3)铝的冶炼:工业上采取电解法冶炼铝,反应的化学方程式为,2Al,2,O,3,4Al+3O,2,还原反应：,含氧化合物中的氧元素被夺去的反应,2.金属的冶炼还原反应：含氧化合物中的氧元素被夺去的反应,核心实验突破,1.实验原理:,3CO+Fe,2,O,3,2Fe+3CO,2,。,2.实验装置,实验一金属铁的冶炼,重点突破,核心实验突破1.实验原理:3CO+Fe2O3 2F,3.实验现象:,玻璃管内,红棕色粉末逐渐变黑,澄清的石灰水,变浑浊,。,4.操作顺序:,先通CO再加热,目的是,排尽管内空气,防止加热时发生爆炸,;实,验完毕,停止加热继续通CO至玻璃管冷却,防止,还原出来的铁粉再被氧化,。,5.尾气处理:,因CO有毒,会污染空气,所以必须对尾气进行,点燃,或用气球收,集处理。,6.产物检验:,玻璃管内的黑色固体生成物可以被磁铁吸引或者滴加盐酸有气,泡生成,说明是生成了铁;澄清石灰水变浑浊说明产生了二氧化碳。,3.实验现象:玻璃管内红棕色粉末逐渐变黑,澄,例,3,.(2013泰安,29节选)下图实验中,硬质玻璃管中的现象是,红色粉末变为黑,色,;装置末端酒精灯的作用是,点燃尾气中剩余的一氧化碳,防止污染空气,。,牛刀小试,例3.(2013泰安,29节选)下图实验中,硬质玻璃管中的现,例,4,.,(2018山西,25)科学精神与社会责任,是化学学科素养更高层面的,价值追求。在一次实践活动中,小红和同学们一起参观了某钢铁公司,大家对矿,石选取、冶铁和炼钢的工艺流程(如图)、生铁和钢的区别等,有了全新的认识。,例4.(2018山西,25)科学精神与社会责任,是化学,(1)用赤铁矿石冶铁的反应原理是,3CO+Fe,2,O,3,2Fe+3CO,2,(用化学方程式,表示)。,(2)分析工艺流程,三脱装置中发生反应的化学方程式是,S+O,2,SO,2,(或4P+5O,2,2P,2,O,5,或Si+O,2,SiO,2,),(写一个)。,(3)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动,各成分均匀混合,相当于化学实验中,玻璃棒,的作用(填一种仪器的名称)。,(4)在钢水铸件机中,高温钢加工成钢制零件时,充入氮气的作用是,做保护气,(或隔绝氧气)(合理即可),。,(1)用赤铁矿石冶铁的反应原理是3CO+Fe2O3,考点三钢铁的锈蚀与防护（,5,年,2,考）,1.铁生锈的主要原因是与空气中的,氧气,和,水蒸气,直接接触,铁锈的主,要成分是,氧化铁,。,除锈方法:用砂纸打磨后,再用,稀盐酸,除铁锈,反应的化学方程式为,Fe,2,O,3,+,6HCl,2FeCl,3,+3H,2,O,。,2.影响钢铁锈蚀的因素(详见核心实验突破),我来明确,考点三钢铁的锈蚀与防护（5年2考）1.铁生锈的主要原因是,实验二钢铁锈蚀的因素探究（对照实验,-,控制变量唯一）,a,.实验设计,核心实验突破,对 照 组,重点突破,实验二钢铁锈蚀的因素探究（对照实验-控制变量唯一）a.实验,b,.实验现象,一段时间后,B、C不生锈,A生锈,D、E严重生锈。,c.,分析,对比A和C可得,影响铁生锈的因素是水;对比A和B可得,影响铁生锈的因素是氧,气;对比D、E和A可得,酸溶液和盐溶液可以加速钢铁的锈蚀。,d,.钢铁锈蚀的因素,铁与空气中的,氧气,、,水蒸气,等物质发生化学反应生成氧化铁,同时环境的温,度、氧气的浓度、环境的酸碱性也是影响锈蚀速率的因素。,b.实验现象c.分析d.钢铁锈蚀的因素,3.防止钢铁生锈的方法,(1)在钢铁表面涂覆保护层,如,涂油,、,刷漆,等。,(2)镀上一层不易生锈的金属或者用“烤蓝”等方法形成致密的保护层。,(3)改变金属的组成和结构,如,制成合金,等。,4.保护金属资源的有效途径有,防止金属锈蚀,、,回收利用废旧金属,、,合理有效地开采矿物、寻找金属的替代品等。,3.防止钢铁生锈的方法4.保护金属资源的有效途径有防,例,5,.,为探究铁生锈的原因,化学兴趣小组的同学进行了如图所示的四个实验,实验结果显示:B、D实验中铁生锈,而A、C实验中没有明显的现象,仔细分析这4个实验,回答下列问题:,(,1)评价方案,对照实验指除了一个变量外,其他的量都保持不变的实验。该实验方案中采用了对 照实验方法,请指出其中的对照实验(填实验代号)和变量。,第组对照实验,AB,变量,水分,。,第组对照实验,BC,变量,氧气,。,第组对照实验,BD,变量,食盐,。,(2)解释数据,实验时,每隔一段时间测量导管内水面上升的高度,结果如右表所示(表中所列,数据为导管中水面上升的高度/cm)。,时间/小时,编号,0,0.5,1.0,1.5,2.0,2.5,3.0,A,0,0,0,0,0,0,0,B,0,0,0,0.3,0.8,2.0,3.5,C,0,0,0,0,0,0,0,D,0,0.4,1.2,3.4,7.6,9.5,9.8,导致B、D实验装置中导管内水面上升的原因是,铁丝生锈吸收了空气中的氧气,。,(3)获得结论,根据本实验,你认为导致铁生锈的物质有,水和氧气,;能加快铁生锈速率的物,质是,食盐,。,例5.为探究铁生锈的原因,化学兴趣小组的同学进行了如图所示,例,6,.,(2019泰安,15)如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装,置。下列相关叙述中正确的是,(,B,),一段时间后,铁丝会由下向上出现锈蚀现象,一段时间后,水面处铁丝锈蚀严重,一段时间后,塑料瓶会变膨胀,因为铁生锈要放热,一段时间后,塑料瓶会变瘪,因为铁生锈与空气有关,A.B.C.D.,例6.(2019泰安,15)如图是某化学兴趣小组设计的观察铁,三 当堂达标,1.(2019青岛,节选)金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。,(1)生活中常用铁锅做饭,主要利用了铁的,导热,性。,(2)铝合金制造的飞机外壳,具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和,雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的,耐腐蚀,、,质量轻,等优点(写出,两条即可)。,2.(2019临沂,22节选)地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统,地铁建设,中各种材料被广泛应用。,(1)锰钢主要成分是铁、锰、碳,主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等,锰钢属于,混合物,(填“纯净物”或“混合物”)。,巩固练习,三 当堂达标1.(2019青岛,节选)金属在生产和生活中应,3.(2019临沂)老师给了同学们一包红色粉末,该粉末可能是铜粉和氧化铁,(Fe,2,O,3,)粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定性与定量研究。,(1)定性实验:,写出“红色粉末全部消失”发生反应的化学方程式,Fe,2,O,3,+6HCl,2FeCl,3,+,3H,2,O,。,(2)定量实验:,实验方案,实验现象,实验结论,取少量红色粉末放入试管中,滴加足量的稀盐酸振荡,红色粉末全部消失,溶液呈棕黄色,粉末为Fe,2,O,3,无明显现象,粉末为Cu,3.(2019临沂)老师给了同学们一包红色粉末,该粉末可能是,取该粉末4 g放入硬质玻璃管中,先通CO,然后再用酒精喷灯加热一段时间,停止,加热继续通入CO至装置冷却。实验装置如图:,实验时,先通CO再加热的目的是,防止一氧化碳和装置内的空气形成混合气,体发生爆炸,。,若该粉末全部是氧化铁,在硬质玻璃管中观察到的实验现象是,红色粉末变,取该粉末4 g放入硬质玻璃管中,先通CO,然后再用酒精喷灯加,成黑色,。B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO,其中盛放的试剂最好是,A,。,A.NaOH溶液B.稀盐酸C.水,如果该实验没有装置B、C,实验造成的危害是,未反应的一氧化碳进入空气污,染环境,。,若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物,待装置完全冷却至室温,称量硬质玻璃管,内剩余固体的质量为,m,g。则,m,的取值范围是,。,成黑色。B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO,其中盛放,160112,4 g,x,=,x,=2.8 g,因为该粉末为铜粉和氧化铁的混合物,则,m,的取值范围是2.8,m,4。,F