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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,制作者：四川阆中中学 赵宝华,课题,2,原子的结构,构成物质,的粒子,分子,原子,保持物质化学性质的最小粒子,化学变化中的最小粒子,（在化学反应中可以再分）,（在化学反应中不能再分）,构成物质的微粒,知识回顾：,分子和原子的性质：,分子和原子的质量都很小,（微粒性）,分子和原子总是在不断地运动着,（运动性）,分子和原子间都有一定的间隔,（间隔性）,通过上一课题的学习，我们知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的。,1,、在化学变化中，分子可以再分，而,原子却不能再分。究竟原子能不能再分？,2,、如果能再分，原子又由那些微粒构,成的？,一、原子的构成：,原子是由居于原子中心的带正电的,原子核,和核外带负电的,电子,构成的。,而原子核是由,质子,和,中子,构成。,在原子核中，质子带正电，中子不带电。,原子的构成示意图,原子,原子核,电子,质子,中子,（一个质子带一个单位正电荷）,（中子不带电）,（一个电子带一个单位负电荷）,带正电,带负电,小结：原子的构成,1.6726x10,-27,kg,1.6749x10,-27,kg,1/1836,而原子核居于原子中心，比原子小得多，,原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如,果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只,相当于一只蚂蚁，,因此，原子里有,很大的空间，电,子就在这个空间,做高速运动。,原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之,比，相当于乒乓球跟地球体积之比。,几种原子的构成,原子种类,质 子 数,中 子 数,核外电子数,氢,1,0,1,碳,6,6,6,氧,8,8,8,钠,11,12,11,氯,17,18,17,不同种原子的质子数、核外电子数和中子数不同。,由上表可知在原子中：,（,1,）核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,（,2,）原子核带正电荷数,=,核外电子带负电荷数,(,故整个原子不显电性,),注：原子核带正电荷数即核电荷数,以碳原子为例描述原子的组成,构成碳原子的粒子有,6,个质子，,6,个中子和,6,个电子。其中,6,个质子和,6,个,中子构成了碳原子核，而碳原子核和,6,个电子又构成了碳原子。,原子结构的一些规律：,(1),、原子核所带的电荷数简称为核电荷数,(2),、核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,（,3,）、质子数不一定等于中子数,（,4,）、原子中不一定含有中子,（,5,）、原子的质量主要集中在原子核上,【,思考,】,电子在核外的空间里做高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？,特点：核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫,分层排布。,二、原子核外电子的排布：,1,、核外电子排布特点：,（,1,）、各层最多能容纳的电子数为,2n,2,个；,（,2,）、最外层不超过,8,个,(,除第一层不超过,2,个,),；,（,3,）、能量低的优先排满，依次再排能量,逐步升高的电子层里。,【,思考,】,：下列,1-18,元素原子结构示意图中，有,什么特点？,核电荷数,电子层,该层电子数,2,、原子结构示意图及各部分,表示的含义：,Na,3,、原子结构与元素的分类和元素化学性质,的关系：,（,1,）金属元素：最外层一般少于,4,个电子，易失,去最外层电子，化学性质活泼。,（,2,）非金属元素：最外层电子一般等于或大于,4,个电子，易得到电子，化学性质活泼。,（,3,）稀有气体元素：最外层,8,个电子（除氦,2,个），,称稳定结构，化学性质不活泼。,【,结论,】,：元素的化学性质与原子结构的最,外层电子数有着密切关系。,Na,Na,Cl,Cl,-,Na,Cl,4,、离子的形成：,NaCl,钠,+,氯气 氯化钠,点燃,NaCl,Na,Cl,2,钠在,氯气中点,燃生成氯化钠,的形成过程：,（,1,）、离子：,带电的原子（或原子团）叫离子。,（,3,）、离子符号的书写：先写元素符号，然后将电 荷数标注在元素符号的右上角，数字在前、符号在后，,“,1,”,省略不写。,离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。,其中：带正 电荷的原子叫做阳离子。,（如：,Na,+,、,K,+,、,Mg,2+,、,Al,3+,),。,带负电荷的原子叫做阴离子。,（如：,O,2-,、,S,2-,、,F,-,、,Cl,-,),。,（,2,）、离子化合物：像,氯化钠由阴、阳离子靠静电作用而形成的化合物。,5,、构成物质的粒子：原子、分子、离子,（,1,）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：,He,、,Ne),；金属（如：,Hg,、,Fe,）；少数固态非金属（如：,C,、,Si,）。,（,2,）由分子构成的物质：双原子气体分子（如：,H,2,、,O,2,、,N,2,）,;,多原子共价化合物（如：,H,2,O,、,CO,2,、,HCl,）。,（,3,）由离子构成的物质：离子化合物（如：,NaCl,、,K,2,S,、,CuSO,4,）。,6,、离子与原子的区别和联系：,原子,阴离子,阳离子,失电子,得电子,失电子,得电子,（,2,）联系：,（,1,）区别,:,a,、化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学,性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。,b,、电性不同：原子不带电，离子带电。,【,基础练习,】,Na,Mg,2,1,8,+11,2,2,8,+12,2,6,8,+16,2,7,8,+17,S,Cl,2,8,+11,2,8,+12,2,8,8,+16,2,8,8,+17,辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号：,原子,：核电荷数核外电子数,离子,：核电荷数核外电子数,Na,Mg,2,S,2,Cl,Al,3+,10,铝离子,2,8,+13,【,能力提高,】,某离子带,3,个单位的正电荷，质子数为,13,，,该离子的核外电子数为,_,，该离子的,名称是,_,，符号是,_,，该离子的,结构示意图是：,根据右边的结构图回答：,如果该图表示的是原子，,X,值为,_,，该原子的符号是,_,。,如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，,X,值为,_,，符号是,_,。,如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，,X,值为,_,，符号是,_,。,10,Ne,12,Mg,2+,8,O,2-,点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的,方法,三、相对原子质量：,1,、定义：,国际上一致同意以一种碳原子质量 的,1/12,作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的比,作为这种原子的,相对原子质量,。（用符号,Ar,表示）,实 质：,相对原子质量是一个比值，它没有质量单位，但其国际单位为,1,，省略不写。,氢原子的实际质量,碳原子质量的,x1/12,例：,氢的相对原子质量,=,=,1.674x10,-27,kg,1.993x10,-26,kgx1/12,=1,氧的相对原子质量,=,氧原子的实际质量,碳原子质量的,x1/12,=,2.657x10,-26,kg,1.993x10,-26,kgx1/12,=16,2,、由原子结构知识可知：在原子中原子的质量主要集中在原子核上，而电子的质量可以忽略不计。,故：原子的近似相对原子质量,质 子 数 中 子,数,找规律：相对原子质量的近似值与该原子的质子数、中子数的关系,原子,种类,质子数,中子数,核外电数,相对原子质量,氢,1,0,1,1,碳,6,6,6,12,氧,8,8,8,16,钠,11,12,11,23,氯,17,18,17,35,铁,26,30,26,56,规律：相对原子质量,=,质子数,+,中子数,我国科学院院士张青莲教授为相对原子,质量的测定作出了卓越贡献。,课堂练习：,1,、下列叙述正确的是,(,),A,原子核都由质子和中子构成；,B,在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一,定相等；,C,原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里,作高速运动；,D,不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子,数可以不同,；,2,、铁原子的相对原子质量是,(,),A 56,克,B 56,C 9.288x10,-26,Kg D 1/56,C,B,3,、组成一切原子必不可少的粒子是,(,),A,质子,B,质子 电子,C,质子 中子 电子,D,质子 中子,4,、铝原子的相对原子质量为,27,，核电荷数,为,13,，则铝原子由,(,),个质子和,(,),个中子构成一个原子核，核外有,(,),个电子作高速运动而构成。整个原子不,显电性的原因是（,）。,B,13,14,13,质子和电子所带电量相,等,电性相反,
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