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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,24.03.20,#,考点一原子结构与性质,考点清单,基础知识,1.基态原子核外电子排布规律及表示方法,(1)三个原理:能量最低原理、泡利原理、洪特规则。,考点一原子结构与性质考点清单基础知识,1,(2)构造原理,能量:1s2s2p3s3p4s3d4p5s,(2)构造原理能量:1s2s2p3s3p4s离子晶体分子晶体,金,属晶体有高有低。,质的熔、沸点越高。,24,例(2019山西太原定时训练,35)已知元素N、S、Cl可形成多种物质,在工,业生产上有着广泛的应用。请回答下列问题:,(1)Fe,3+,可与SCN,-,形成多种配离子,其中一种为Fe(SCN),6,3-,该配离子中的,SCN,-,会使铁的剩余价电子压缩配对,则每个配离子中铁的单电子个数为,。,(2)Se与S是同族元素,请写出基态Se原子的核外电子排布式:,。N与S是不同族元素,请解释NH,3,在水中的溶解度比H,2,S大的原因:,。,(3)有一种共价化合物由19号元素中的部分元素组成,且与SCl,2,互为等电,子体,它的分子式为,。借助等电子原理可以分析出SCN,-,中键和,键的个数比为,。,例(2019山西太原定时训练,35)已知元素N、S、,25,(4)已知S,4,的结构为,其中S原子的杂化方式是,。N、P可分别形成多种三角锥形分子,已知NH,3,的键角大于PH,3,原因,是,。,(5)离子晶体中阳离子和阴离子的半径比不同可形成不同的晶胞结构,如,表:,(4)已知S4的结构为,其中S原子的杂化方式是,26,半径比,0.2250.414,0.4140.732,0.7321,典型化学式,立方ZnS,NaCl,CsCl,晶胞,半径比0.2250.4140.4140.7320.732,27,已知某离子晶体RA,其阴、阳离子半径分别为184 pm和74 pm,摩尔质,量为,M,gmol,-1,则阳离子配位数为,晶体的密度为,gcm,-3,。(列出计算式,无需化简,设,N,A,为阿伏加德罗常数的值),解题导引(5)根据阳离子、阴离子半径的比值可确定晶体类型,结合均摊,法可确定晶胞中各原子数目,根据晶胞中等量关系,nM,=,V,可建立等量关系,但需仔细观察晶体构型(立方ZnS型),明确几何关系:阴、阳离子半径之和,为体对角线长的,体对角线长为晶胞边长的,倍,进而求出晶胞的体积,代入上述等量关系中进行计算。,已知某离子晶体RA,其阴、阳离子半径分别为184 pm和,28,解析(1)Fe(SCN),6,3-,中Fe为+3价,3d能级中单电子数为5,由于SCN,-,会使铁,的剩余价电子压缩配对,则铁的3d能级中5个电子形成2对电子,故剩余单电,子个数为1。(2)根据构造原理可知基态Se原子的核外电子排布式为1s,2,2s,2,2,p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,2,4p,4,或Ar3d,10,4s,2,4p,4,。NH,3,与H,2,O分子间能形成氢键,使NH,3,在,水中的溶解度较大;而H,2,S与H,2,O分子间不能形成氢键,故H,2,S在水中的溶解,度较小。(3)根据等电子体的概念和判断方法可知,19号元素形成的共价,化合物中,与SCl,2,互为等电子体的是OF,2,。SCN,-,与CO,2,互为等电子体,CO,2,的,结构式为O,C,O,其中键和键个数比为22=11,则SCN,-,中键和键,的个数比也为11。(4)由S,4,的结构可看出,有的S原子形成4个键且无,孤电子对,有的S原子形成2个键且含有2对孤电子对,则硫原子为sp,3,杂,化。NH,3,和PH,3,均是三角锥形结构,成键电子对都受一对孤电子对的斥力影,响,由于电负性:NPH,且原子半径:NPH,3,。(5)晶体RA中阳、阴离子半径比为,0.402,该晶体的晶胞为立方ZnS型,根据晶胞图示可看出阴离子的配位数,为4,阳离子的配位数也为4。由均摊法可知该晶胞中含4个“RA”,结合图,示可看出阴、阳离子半径之和为体对角线长的1/4,且体对角线长为晶胞边,长的,倍,则晶胞的边长为,pm,设晶体密度为,gcm,-3,根据,M,=,10,-10,3,求得,=,。,近,斥力更大,故键角:NH3PH3。(5)晶体RA中阳、阴,30,答案(1)1,(2)Ar3d,10,4s,2,4p,4,或1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,2,4p,4,NH,3,分子与H,2,O分子之间可形,成氢键,而H,2,S分子与H,2,O分子之间不能形成氢键,(3)OF,2,11,(4)sp,3,杂化电负性:NPH,且氮原子半径小于磷原子半径,NH,3,分子中成,键电子对彼此相距更近,斥力更大(或电负性:NPH,NH,3,分子中氮原子上,的孤电子对比PH,3,分子中磷原子上的孤电子对离核更近,对成键电子对排,斥力更小),(5)4,答案(1)1,31,应用所学的电子排布式、杂化轨道类型、空间构型、键、键、配位,键、配体、配合物、等电子体、晶胞、电负性、氢键等知识,合理分析推,理,解决物质结构与性质类问题。,实践探究,应用所学的电子排布式、杂化轨道类型、空间构型、键、键、配,32,例(2019江苏苏州期末,21A)锂盐二氟草酸硼酸锂LiBF,2,(C,2,O,4,)是新型锂,离子电池的电解质,乙酸锰可用于制造离子电池的负极材料。合成方法如,下:,2H,2,C,2,O,4,+SiCl,4,+2LiBF,4,2LiBF,2,(C,2,O,4,)+SiF,4,+4HCl,4Mn(NO,3,),2,6H,2,O+26(CH,3,CO),2,O,4(CH,3,COO),3,Mn+8HNO,2,+3O,2,+40CH,3,COOH,(1)Mn,3+,基态核外电子排布式为,。,(2)草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子轨道的杂化类型是,1 mol,草酸分子中含有键的数目为,。,(3)与SiF,4,互为等电子体的阴离子的化学式为,(写一个即可)。,(4)CH,3,COOH易溶于水,除了它是极性分子外,还因为,。,例(2019江苏苏州期末,21A)锂盐二氟草酸硼酸锂,33,(5)锰的一种晶胞结构如图所示,锰晶体中每个锰原子距离最近的锰原子数,目为,。,(5)锰的一种晶胞结构如图所示,锰晶体中每个锰原子距离最近的,34,思路分析(1)看清楚题目要求是写原子还是离子的核外电子排布式。(2),形成双键的碳原子轨道的杂化类型为sp,2,杂化,草酸(HOOCCOOH)分子中,的两个碳原子均为sp,2,杂化。成键的两个原子之间只能形成一个键,1个草,酸(HOOCCOOH)分子中:2个碳原子之间形成1个键,4个氧原子分别和碳,原子之间形成4个键,2个氢原子和氧原子之间形成2个键,故1 mol草酸分,子中含有键的数目为7,N,A,或7,6.02,10,23,个。,思路分析(1)看清楚题目要求是写原子还是离子的核外电,35,答案(1)Ar3d,4,或1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,4,(2)sp,2,7,N,A,或7,6.02,10,23,(3)S,、P,等(合理即可),(4)乙酸与水分子间可形成氢键,(5)12,答案(1)Ar3d4或1s22s22p63s23p63,36,题目价值依据物质的微观结构,描述或预测物质的性质和在一定条件下,可能发生的化学变化,能评估某种解释或预测的合理性;能从宏观与微观结,合的视角对物质及其变化进行分类和表征,体会宏观辨识与微观探析的学,科核心素养。,题目价值依据物质的微观结构,描述或预测物质的性质和在一定条,37,
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