2020届高考化学一轮总复习原子核外电子排布原理ppt课件

单击此处编辑母版文本样式,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,物质结构与性质,(,选修,3),第十一章,第一节原子结构与性质,物质结构与性质(选修3)第十一章第一节原子结构与性质,考 纲 解 读,考 纲 解 读,考纲要求,备考指南,真题追踪,命题趋势,1.,了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。能正确书写,1,36,号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。,2,了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。,3,了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。,4,了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。,2018,全国卷,35(1)(2),，全国卷,35(1),，全国卷,35(1)(2),；,2017,全国卷,35(2),，全国卷,35(1)(2),，全国卷,35(1),；,2016,全国卷,37,，全国卷,37,，全国卷,37,高考对本部分的考查主要有三个方面：前四周期元素核外电子排布式的书写与推断；运用电离能、电负性解释推断某些元素的性质；原子结构与性质的应用。以填空题形式考查，分数为,3,5,分。预计,2020,年高考将会稳中有变，可能与元素周期律、元素周期表的知识或元素化合物的知识相结合进行考查。本部分考查内容的规律性强，因此命题空间广阔，考查方式也会向多方位、多层次发展。,考纲要求备考指南真题追踪命题趋势1.了解原子核外电子的运动状,考点,1,原子核外电子排布原理,考点1原子核外电子排布原理,栏目导航,01,夯 实 考 点,02,考 点 突 破,栏目导航01夯 实 考 点02考 点 突 破,夯 实 考 点,1,夯 实 考 点1,1,能层、能级与原子轨道,(1),能层,(,n,),：在多电子原子中，核外电子的,_,是不同的，按照电子的,_,差异将其分成不同能层。通常用,K,、,L,、,M,、,N,表示，能量依次升高。,(2),能级：同一能层里的电子的,_,也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用,_,等表示，同一能层里，各能级的能量按,_,等的顺序升高。,【,知识梳理,】,能量,能量,能量,s,、,p,、,d,、,f,s,、,p,、,d,、,f,1能层、能级与原子轨道【知识梳理】能量 能量 能量,2,原子轨道的形状和能量关系,(1),原子轨道概念：电子云轮廓图给出了电子在,_,的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。,(2),原子轨道形状及个数,(,如下表所示,),。,核外经常出现,原子轨道,轨道形状,轨道个数,s,_,_,p,_(,或,_),_,球形,1,哑铃形,纺锤形,3,2原子轨道的形状和能量关系核外经常出现原子轨道轨道形状轨,(3),能量关系。,相同能层上原子轨道能量的高低：,n,s,n,p,n,d,n,f,。,形状相同的原子轨道能量的高低：,1s2s3s4s,同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如,n,p,x,、,n,p,y,、,n,p,z,轨道的能量相等。,(3)能量关系。,3,原子核外电子的排布规律,(1),原子核外电子排布遵循三个原理。,能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于,_,，即电子先占有能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道。构造原理示意图如下：,最低状态,3原子核外电子的排布规律最低状态,泡利原理：,1,个原子轨道里最多只能容纳,_,个电子，而且自旋方向,_,。,洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先,_,，而且自旋方向,_,。,洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满,(p,6,、,d,10,、,f,14,),、半满,(p,3,、,d,5,、,f,7,),和全空,(p,0,、,d,0,、,f,0,),状态时，体系的能量最低，如,24,Cr,的电子排布式为,_,。,2,相反,单独占据一个轨道,相同,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,5,4s,1,2相反单独占据一个轨道相同1s22s22p63s23,(2),核外电子排布表示方法。,电子排布式：按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。如,Cu,：,_,。,简化电子排布式：,“,稀有气体,价层电子,”,的形式表示。如,Zn,：,_,。,价电子排布式：如,Fe,原子的电子排布式为,_,，价电子排布式为,_,。价电子排布式能反映基态原子的能层数和参与成键的电子数以及最外层电子数。,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,1,Ar,3d,10,4s,2,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,6,4s,2,3d,6,4s,2,(2)核外电子排布表示方法。1s22s22p63s23p63,4,基态、激发态与光谱,(1),基态原子：电子排布遵循构造原理处于,_,的原子。,(2),激发态原子：当基态原子的电子,_,后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。,(3),原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。在日常生活中，我们看到的许多可见光，如灯光、霓虹灯光、激光、焰火等都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。,最低能量,吸收能量,最低能量吸收能量,考 点 突 破,2,考 点 突 破2,1,(1),(2018,广东七校联考,),Zn,2,在基态时核外电子排布式为,_,。,(2),(2018,福建龙岩质检,),基态钒的原子结构示意图为,_,。,(3),(2018,河北石家庄二模,),基态镁原子核外电子的轨道表达式为,_,，其核外有,_,种能量不同的电子。,(4),(2018,四川内江一模,),基态,K,原子核外电子排布简写式为,_,。,K,3,Fe(CN),6,中所涉及的元素的基态原子核外未成对电子数最多的是,_,，各元素的第一电离能由大到小的顺序为,_,。,微粒核外电子排布,1(1)(2018广东七校联考)Zn2在基态时核外电子,2020届高考化学一轮总复习原子核外电子排布原理ppt课件,2020届高考化学一轮总复习原子核外电子排布原理ppt课件,2020届高考化学一轮总复习原子核外电子排布原理ppt课件,2020届高考化学一轮总复习原子核外电子排布原理ppt课件,2020届高考化学一轮总复习原子核外电子排布原理ppt课件,2020届高考化学一轮总复习原子核外电子排布原理ppt课件,完,谢 谢 观 看,完谢 谢 观 看,