第一章第二节元素周期律2

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节元素周期律（,2,）,第一章物质结构元素周期律,学习目标：,1,、,了解元素周期律的涵义和实质，理解元素性质与原子结构的关系。,2,、,通过回忆学过的知识，进行概括、综合，实现由感性认识上长到理性认识，培养周密的逻辑思维能力。,重点：,元素周期律的涵义和实质，元素性质与原子结构的关系。,难点：,元素性质与原子结构的关系。,二、元素周期律,P.1314,科学探究,1,运用核外电子排布规律画出前三周期元素的,原子结构示意图,，然后分析、归纳出各周期元素的,最外层电子排布,和,主要化合价,的递变规律。,原子,序数,电子层数,最外层电子数,主要化合价,1,2,1,1,2,1,0,3,10,2,1,8,1,5,4,1,0,11,18,3,1,8,1,7,4,1,0,2,、,元素的金属性、非金属性的递变规律,1,、,随着原子序数的递增，元素原子的,电子层排布,和,主要化合价,都呈现,周期性,变化。,元素的金属性,元素的金属性和非金属性强弱的判断依据：,元素单质与水或酸反应的难易 （易,强,）,元素最高价氧化物的水化物,R(OH),n,的碱性强弱 （强,强,）,元素的非金属性,元素单质与氢气反应的难易 （易,强,）,气态氢化物的稳定性 （稳定,强,）,元素最高价氧化物的水化物,（,H,a,XO,b,）的酸性强弱 （强,强,）,放少许镁,带于试管中，,加,2mL,水，滴,入,2,滴酚酞试,液，观察现,象；过一会,加热至沸，,再观察现,象。,实 验,现象：,镁与冷水反应缓慢，产生少量气泡，滴入酚酞试液后不变色。,反应式：,Mg+2H,2,O=Mg(OH),2,+H,2,结论：,镁元素的金属性比钠弱,加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较多气泡，溶液变为红色。,讨论第三周期元素的性质递变,取铝片和,镁带，擦去氧,化膜，分别和,2mL 1mol/L,盐酸反应。,实 验,现象：,镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈。,反应：,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,结论：,镁元素的金属性比铝强,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,小结,钠与,冷水,反应，镁与,沸水,反应，铝,不与水,反应。,钠与酸反应,很剧烈,，镁与酸反应,剧烈,，铝与酸反应,平缓,NaOH,是,强碱,，,Mg(OH),2,是,中强碱,，,Al(OH),3,是,两性,氢氧化物,。,金属性强弱顺序：,Na Mg Al,氢化物化学式,元素,14,Si,15,P,16,S,17,Cl,非金属性：,Si,P S,Cl,单质与氢气的化合条件,氢化物的稳定性,SiH,4,PH,3,H,2,S,HCl,高温下少量反应,磷蒸气，困难,加热反应,光照或点燃,很不稳定,不,稳,定,较不稳定,稳定,从氢化物看,最高价氧化物,最高价氧化物的水化物,元素,14,Si,15,P,16,S,17,Cl,SiO,2,P,2,O,5,SO,3,Cl,2,O,7,H,2,SiO,3,H,3,PO,4,H,2,SO,4,HClO,4,硅 酸,磷 酸,硫 酸,高氯酸,极弱酸,中强酸,强 酸,最强酸,非金属性：,Si,P S,Cl,从最高价氧化物的水化物看,根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律,:,Na Mg Al,Si,P S,Cl,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,用结构观点解释：,电子层数相同核电荷数增多,原子半径减小,原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强,同周期元素 从左到右,原子核对最外层电子的吸引力增强,3,、元素周期律,元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做,元素周期律,。,4,、元素周期律的实质,元素性质的周期性变化是元素原子结构周期性变化的必然结果，这就是,元素周期律的实质,。,作业：,P.18 2,、,3,、,5,