论文资料—物质的分离和提纯

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二单元,研究物质的实验方法,物质的分离与提纯,别离是把混合物中的几种物质通过物理或化学方法分开，但每一组分都要保存下来的过程；,提纯是把混合物中的其余杂质通过物理或化学方法除去，而保存所需的主要物质的 过程。,我们在初中化学里也学过一些简单的实验方法，可用于混合物的别离和提纯，请同学们回忆以下，你了解哪些别离、提纯的方法？,过滤、结晶、蒸馏等,【问题1】,【问题2】,请同学们考虑一下：,什么样的混合物能够用过滤方法来别离？,什么样的混合物可以用结晶方法来别离？,什么样的混合物可以用蒸馏的方法来别离？,难溶固体与液体组成的混合物,，,例:,Ca(OH),2,溶液中悬浮,CaCO,3,。,溶解度不同的固体混合物,例:,NaCl和KNO,3,混合物,别离沸点相差较大(相差30以上)的液态混合物,例:实验室制蒸馏水.,不同的别离方法都有一定的适用范围,因此要根据不同混合物的性质来选择适宜的别离方法.,过滤,结晶,蒸馏,分离提纯方法,一 过滤,1 原理：,利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体别离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙。,2 实验仪器：,3 操作要点：,一帖，二低，三靠,漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台铁圈,过滤一定要洗涤,定量滤纸的孔径为：10,-6,10,-4,m,用滤纸能否别离胶体和溶液？,【交流和讨论1】,实验室中用KClO3在MnO2的催化下受热分解制取氧气，从反响后的KCl和MnO2的混合物中别离。回收这俩种物质，需要哪些别离方法？请简述实验方案,1、溶解：将KCl和MnO2的混合物置于烧杯中，先参加适量水，并充分搅拌，使可溶的KCl完全溶解，而难溶的MnO2仍以固体形式存在,2、过滤：过滤、洗涤滤渣，即得到MnO,2,3、蒸发结晶：将滤液蒸发结晶，可得到KCl晶体,二 结晶,1 原理：,利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大局部仍留在溶液中，从而到达提纯的目的。,2 实验仪器：,蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台铁圈，烧杯,3 结晶方法：,蒸发结晶,冷却结晶,蒸发结晶：,主要用于,溶解度随温度改变而变化不大,的物质。,原理：,利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质(晶体)的过程。,实验用品：,蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(铁圈),操作本卷须知：,、蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。,、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。,、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，,防止局部温度过高而使液体飞溅。,、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。,冷却结晶,原理：,通过降低温度，使溶液冷却到达饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。,适用物质：,此法主要用于,溶解度随温度下降而明显减小,的物质。,如硝酸钾,【交流与讨论2】,现有混有少量氯化钾的硝酸钾的固体混合物请设计实验方案提纯硝酸钾。,方案：,将混合物放入,80,的热水中，制成热的饱和溶液后，冷却结晶，过滤可得,KNO,3,晶体。,假设是氯化钾中混有少量氯化钾的硝酸钾的固体呢？,方案：将混合物溶于水中，制成溶液后，加热蒸发掉局部的水，趁热过滤可得氯化钾晶体。,氯化钾和硝酸钾混合物的别离方法,1、将两者的混合物置于烧杯中，加少量100摄氏度热水，在加热的情况下不断少量参加热水并搅拌，直至混合物完全溶解,2、停止加热，冷却可以用冰水水浴，当温度降至 30摄氏度时硝酸钾晶体析出。,3、过滤混合溶液得到较为纯洁硝酸钾晶体,4、蒸发滤液，得到较为纯洁的氯化钾晶体,【思考3】,某些地区的自来水中含有Fe,3+,，那么如何将含有Fe,3+,的自来水提纯呢？,三 蒸馏,1 原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而到达别离提纯的目的。蒸馏一般用于别离沸点相差较大的液体混合物。例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分,2 实验仪器：,蒸馏烧瓶，冷凝管，酒精灯，锥形瓶接收器，牛角管，温度计，铁架台铁圈、铁夹，石棉网等,温度计,水银球的顶端,与,支管下沿,处于同一水平线,蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的,1/31/2,在烧瓶内放有,沸石,，,防止爆沸,冷凝管横放时,头高尾,低,保证,冷凝液自然下,流,，,冷却水进水通入,与被冷凝蒸气流向相反,给烧瓶加热要,垫石棉网,3 操作要点：,实验模拟,【观察与思考1】,实验步骤,：,在两支试管中各参加23ml溴水，再向其中的一支试管中滴加1mlCCl4，振荡、静置。,现象,：,溴水呈棕黄色，参加CCl4后溶液分层，上层几乎无色，下层呈橙红色。,四 萃取和分液,1 原理：,2 实验仪器：,萃取：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，再利用分液的原理和方法将它们别离开来。,分液：把两种互不相溶的液体且密度不同分开的操作,分液漏斗，铁架台铁圈，烧杯,3 操作要点：,萃取：,1选择的萃取剂，应对被提取物,有较大的溶解能力，而对杂质不溶,或微溶；跟原溶液的溶剂要互不相溶。,2操作时先检验分液漏斗是否漏液。萃取溶液和萃取剂总量不要超过漏斗容积的1/2。,4静置后，当液体分成清晰的两层时分液。,3振荡时，用右手掌压紧盖子，左手用,拇指、食指和中指握住活塞。把漏斗倒转过来振荡，如图。并不时旋开活塞，放出易挥发物质的蒸气。这样反复操作几次，当产生的气体很少时，再剧烈振荡几次，把漏斗放在漏斗架上静置。,分液：,静置到液体分成清晰的两层时开始分液。先把玻璃,盖子取下,，以便与大气相通。然后旋开活塞，使下层液体慢慢流入烧杯里，当下层液体恰好流尽时，迅速关上活塞。从漏斗口倒出上层液体。,萃取和分液步骤：,A.检漏,B.将混合液倒入分液漏斗中，并盖好玻璃塞,C.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，,最后关闭活塞，把分液漏斗放正；,D.把分液漏斗放在铁架台的铁圈中；,E.将漏斗上口的玻璃塞翻开；,F.静置，分层,G.旋开活塞，用烧杯接收溶液；,H.下层液体下层出，上层液体上层出；,交流与讨论,现有含少量氯化镁和泥沙的粗食盐，请设计实验方案提纯氯化钠提示：氢氧化镁难溶于水。,溶解,过滤,除泥沙等,NaOH,除去Mg2+,过滤,除沉淀,蒸发,稀盐酸,除OH-,除HCl,实验方案：(具体实验步骤,、将粗食盐加水使之溶解。溶解,、将步骤(1)所得混合物进行过滤。过滤,3、向(2)所得滤液参加过量的NaOH溶液，直至沉淀不再生成，静置沉降。除Mg2+,4、将(3)所得混合物过滤，往滤液中参加稍过量的稀HCl。除OH-,5、将(4)所得溶液加热蒸发。除HCl,【课堂小结】,分离提纯方法,适用范围,实例,过滤,固体与液体不互溶的混合物,粗盐的提纯,结晶,混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶,分离NaCl和KNO3的混合物,蒸馏,互溶液体沸点有明显差异,蒸馏水,、,层析,被吸附能力不同的物质的分离,红、蓝墨水混合物中的不同色的分离,分液,两种互不混溶的液体混合物,CCl,4,和水的分离,萃取,溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同,利用CCl,4,从溴水中萃取溴,物质的别离、提纯,注意：不同的别离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择适宜的方法进行别离，且有时需要多种方法配合使用。,练习 用于别离或提纯物质的已学方法有：,A萃取 B分液 C过滤,D加热分解 E蒸发 F蒸馏,以下各组混合物的别离或提纯应选用上述哪种方法最适宜?把选用方法的标号填入括号内,1除去CaOH2溶液中悬浮的CaOH2 颗粒 ,2把饱和食盐水中的食盐提取出来 ,3除去酒精中溶解的微量食盐 ,4把溴水中的溴提取出来 ,5用自来水制取医用蒸馏水 ,6除去氧化钙中的碳酸钙 ,7别离柴油和水的混合物 ,C,E,F,A,F,D,B,