第一章第三节化学反应热的计算第一课时（教育精品）

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,盖斯定律及其应用,第三节 化学反应热的计算,教学目标和重难点,1,理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。,2.,能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算；,1,、已知：,H,2,(g)+Cl,2,(g)=2HCl(g)H=-184.6kJ/mol,则反应,HCl(g,)=1/2H,2,(g)+1/2Cl,2,(g),的,H,为（）,A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol,C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol,复习,:,D,规律,:,“,正逆,”,反应的反应热效应数值相等，符号相反,2,、能否根据式子：,CH,4,(g)+O,2,(g)=CO,2,(g)+H,2,O(l)H=-445.15kJ/mol,认为甲烷的燃烧热是,445.15kJ/mol?,不能,那,CH,4,的燃烧热是多少,?,890.3 kJ/mol,写出,CH,4,的燃烧热的热化学方程式,CH,4,(g)+O,2,(g)=CO,2,(g)+H,2,O(l)H=-890.3kJ/mol,3,、有些物质反应的途径又很多种，例如，碳与氧气的反应：,分步完成：,C(s)+1/2O,2,(g)=,CO(g,),H1=-110.5,kJ/mol,CO(g)+1/2O,2,(g)=CO,2,(g),H2=-283.0kJ/mol,一步完成：,C(s)+O,2,(g)=CO,2,(g),H3=-393.5kJ/mol,碳的燃烧通过分步完成和一步完成放出的热量一样吗？,？,H1+,H2=,（,-110.5kJ/mol,）,+,（,-283.0kJ/mol,）,=-393.5kJ/mol=,H3,C(s)+1/2O,2,(g)=,CO(g,),CO(g)+1/2O,2,(g)=CO,2,(g),C(s)+O,2,(g)=CO,2,(g),+,同时,将反应,1,和反应,2,合并可以得到反应,3,我们发现：,不管化学反应是一步完成或分几步完成，其,反应热,是相同的。,化学反应的反应热只与反应体系的,始态,和,终态,有关，而与反应的途径无关。,盖斯定律,盖斯定律,不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是,相同,的。,化学反应的,反应热,只与反应体系的,始态和终态有关,，而与反应的,途径无关,。,A,B,登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关,S,始态,L,终态,H10,盖斯定律的论证：,能量的释放或吸收是以变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。,如果没有物质的变化，就不能引发能量的变化。,H1+,H2 0,有些化学反应进行,很慢,或,不易直接发生,，,很难直接测得这些反应的反应热，,这给测定反应热造成了困难，这时可通过盖斯定律间接获得反应的反应热数据。,3,、盖斯定律的应用,:,求反应热,2,、意义,C(s)+O2(g)=CO2(g),H,1,=-393.5kJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g),H,2,=-283.0kJ/mol,+,=,，,则,H1+,H2=,H3,所以，,H1=,H3-,H2,=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol,=-110.5kJ/mol,如何得到,C(s)+1/2O,2,(g)=,CO(g,),的反应热？,分析,C(s)+1/2O,2,(g)=,CO(g,)H,3,？,CO(g)+1/2O,2,(g)=CO,2,(g)H,2,-283.0 kJ/mol,C(s)+O,2,(g)=CO,2,(g)H,1,-393.5 kJ/mol,+),H,3,+H,2,=H,1,H,3,=H,1,H,2,=-393.5 kJ/mol,(-283.0 kJ/mol),=-110.5 kJ/mol,H,2,(g)+1/2O,2,(g)=H,2,O(g)H,1,=-241.8kJ/mol,H,2,O(g)=H,2,O(l)H,2,=-44kJ/mol,H,2,(g)+1/2O,2,(g)=H,2,O(l),H=?,H=H,1,+H,2,=-285.8kJ/mol,练习,+=,例：写出,石墨变成金刚石的热化学方程式,(25,101kPa,时,),石墨能直接变成金刚石吗？,查燃烧热表知：,C(,石墨，,s)+O,2,(g)=CO,2,(g),H,1,=-,393.5,kJ/mol,C(,金刚石，,s)+O,2,(g)=CO,2,(g),H,2,=-,395.0kJ/mol,所以，,-,得：,C(,石墨，,s)=C(,金刚石，,s)H=+1.5kJ/mol,盖斯定律,1,、请用自己的话描述一下盖斯定律。,2,、盖斯定律有哪些用途？,总结归纳,盖斯定律,:,不管化学反应是一步完成或分几步完,成,其,反应热是相同,.,换句话说,化学反应的,反应,热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的,途径无关,。,因为有些反应进行得很慢,有些反应不容易,直接发生,有些反应的产品不纯,(,有副反应发生,),这给测定反应热造成了困难,.,此时如果应用盖斯,定律,就可以间接地把它们的反应热计算出来,.,