元素周期表2(教育精品)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,二、元素的性质与原子结构：,原子结构,决定,反映,元素性质,决定,反映,元素在表中位置,反映,决定,科学探究,碱金属元素的性质,填写,P,5,表格，并思考：,碱金属元素,(A,族,),的原子结构有什么共同之处吗？,最外层都有个电子，,化学性质相似,；,随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强,。,理论分析,实验验证,思考：,如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？,（,1,）与氧气的反应；,（,2,）与水的反应；,实验：,（,1,）钾与,O,2,的反应；,现象：,金属钾被加热后慢慢熔成金属小球，并且剧,烈燃烧，发出紫色火光。,（,2,）钾与,H,2,O,的反应；,现象：,金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的,爆鸣声，并且出现紫色的火光。,视频展示：,铷与水的反应,视频展示：,铯与水的反应,1,、碱金属元素：,（,1,）碱金属元素在化学性质上的规律：,a.,相似性：,均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）；,b.,递变性：,与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；,在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大；,4Li+O,2,=2Li,2,O 2Na+O,2,=Na,2,O,2,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,2K+2H,2,O=2KOH+H,2,（请大家书写出,Rb,、,Cs,与水反应的化学方程式）,？,（,2,）碱金属元素在物理性质上的规律,浏览表,1-1,，并总结规律：,结论：,颜色、状态,密度,熔沸点,大部分均为银白色固体，质软,呈,增大,的趋势（自上而下）,逐渐,降低,（自上而下）,科学探究,卤族元素的性质,浏览,P,7,的卤族元素的原子结构，并思考：,卤素,(A,族,),的原子结构有什么共同之处吗？,最外层都有,7,个电子，,化学性质相似,；,随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，,非金属性,逐渐,减弱,。,理论分析,实,验,验,证,思考：,如何通过实验验证卤素化学性质的相似性和不同点？,（,1,）与氢气的反应；,（,2,）相互间的置换反应；,阅读,P,8,的卤素单质与氢气反应的表格，总结规律：,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,剧烈程度：,生成的氢化物的稳定性：,逐渐减弱,逐渐减弱,反应通式：,X,2,+H,2,=2HX,一、与氢气的反应,二、卤素间的置换反应,NaBr,溶液,Na,溶液,+,饱和氯水,+,溴水,Na,溶液,请大家仔细阅读课本的实验步骤，关注药品的用量问题！,F,2,Cl,2,Br,2,2,氧化性,逐渐,减弱,（,非金属,性逐渐,减弱,）,（,金属性,逐渐,增强,）,2,、卤族元素：,（,1,）卤族元素在化学性质上的规律,a.,相似性：,均能与氢气反应，表现出非金属性（氧化性）；,b.,递变性：,自上而下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。,X,2,+,H,2,=2,HX,（,2,）卤族元素在物理性质上的规律,浏览,P,8,资料片卡中卤素单质的物理性质表，并总结规律：,结论：,颜色,状态,密度,熔沸点,逐渐,增大,（自上而下）,逐渐,升高,（自上而下）,浅 深；,气 液 固；,小 结,至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。自上而下：,失电子的能力,逐渐,增强,得电子的能力,逐渐,减弱,还原性,逐渐,增强,氧化性,逐渐,减弱,金属性,逐渐,增强,非金属性,逐渐,减弱,1,、,氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（）,A,、单质的密度依次增大,B,、单质的熔、沸点依次升高,C,、,Cl,2,可从,KBr,溶液中还原出,Br,2,D,、,F,2,可从,NaCl,溶液中还原出,Cl,2,课堂练习,D,2,、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一是,(),A B C D,2,8,16,17,18,4,10,11,12,20,4,5,6,12,13,1,2,11,19,D,3,、在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其它元素的可能归属填入表内。,元素组,例外元素,其它元素所属类型,S N Na Mg,P,Sb,Sn,As,Rb,B Te Fe,N,Sn,A,Fe,主族元素,第三周期,4,、下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的,是,(),A.AsH,3,NH,3,PH,3,B.PH,3,AsH,3,NH,3,C.NH,3,PH,3,AsH,3,D.NH,3,AsH,3,PH,3,C,5,、下列的氢氧化物中，碱性最强的是,(),A.KOH B.,NaOH,C.,RbOH,D.LiOH,C,判断元素金属性强弱的方法,1,、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易；,2,、最高价氧化物的水化物,氢氧化物的碱,性强弱。,判断元素非金属性强弱的方法,2,、最高价氧化物的水化物的酸性强弱。,1,、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度,以及气态氢化物的稳定性；,钠、镁和水的反应,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,Mg+2H,2,O=Mg(OH),2,+H,2,金属性,NaMg,3,、第三周期元素：,向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入,2mL 1mol/L,的盐酸。,镁,铝,镁、铝和盐酸的反应,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,镁、铝和盐酸的反应,金属性,Mg Al,原子序数,11,12,13,元素符号,Na,Mg,Al,单质与水,(,或酸,),反应情况,氢氧化物 碱性强弱,金属性,Na Mg Al,冷水剧烈,热水较快盐酸剧烈,盐酸较快,NaOH,Mg(OH),2,Al(OH),3,中强碱,强碱,?,AlCl,3,溶液和,NaOH,溶液的反应,取少量,1mol/L AlCl,3,溶液注入试管中，加入,3mol/L,的,NaOH,溶液至产生大量,Al(OH),3,白色絮状沉淀为止。,NaOH,溶液,AlCl,3,溶液,Al(OH),3,将,Al(OH),3,沉淀分盛在两只试管中，然后在两只试管中分别加入,3mol/L HCl,溶液和,3mol/L NaOH,溶液。,Al(OH),3,和酸、碱的反应,稀硫酸,HCl,Al(OH),3,NaOH,原子序数,11,12,13,元素符号,Na,Mg,Al,单质与水,(,或酸,),反应情况,氢氧化物 碱性强弱,冷水剧烈,热水较快盐酸剧烈,盐酸较快,NaOH,强碱,Mg(OH),2,中强碱,Al(OH),3,?,金属性,Na Mg Al,Al(OH),3,两性氢氧化物,冷水剧烈,热水较快盐酸剧烈,盐酸较快,NaOH,强碱,Mg(OH),2,中强碱,金属性,Na Mg Al,原子序数,11,12,13,元素符号,Na,Mg,Al,单质与水,(,或酸,),反应情况,氢氧化物 碱性强弱,金属性,Na Mg Al,原子序数,14,15,16,17,元素符号,Si,P,S,Cl,单质与,H,2,化合的难易,气态氢化物的稳定性,最高价氧化物对应水化物的酸性,H,4,SiO,4,极弱酸,H,3,PO,4,中强酸,H,2,SO,4,强酸,HClO,4,最强酸,高温,光照或点燃爆炸化合,磷蒸气,加热,非金属性,Si P S Cl,非金属性,Si P S Cl,很,不稳定,SiH,4,不稳定,PH,3,不很,稳定,H,2,S,稳定,HCl,原子序数,11,12,13,14,15,16,17,18,元素符号,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar,单质和水,(,或酸）反应情况,冷水剧烈,热水较快,盐酸剧烈,盐酸较快,高温,磷蒸气与,H,2,能反应,须加热,光照或点燃爆炸化合,NaOH,强碱,Mg(OH),2,中强碱,Al(OH),3,两性氢,氧化物,H,4,SiO,4,弱酸,H,3,PO,4,中强酸,H,2,SO,4,强酸,HClO,4,最强酸,稀有气体元素,非金属单质与氢气反应,最高价氧化物对应水化物的酸碱性,金属性和非金属性递变,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,为何在周期表中,H,原子会指着它房间中的,D,和,T,粒子说：,“,Hey!There,s room for all three of us!,”,原子,原子核,核外电子,（带负电荷）,质子,（带正电荷）,中子,（显电中性）,元素,质子数,中子数,原子名称,原子符号,氢,元,素,均为,1,0,1,2,氕,氘,氚,H,D,T,三、核素：,1,、元素,:,具有相同的核电荷数（质子数）的同一类原 子的总称。,2,、核素,:,具有一定数目的质子和一定数目的中子的一,种原子；,3,、同位素,：质子数相同而中子数不同的同一元素的不,同原子互称为同位素；,A,Z,X,同位素的表示方法：,A,（质量数）,=Z,（质子数）,+N,（中子数）,粒子符号,质子数（,Z,）,中子数（,N,）,质量数（,A,）,用,Z,X,表示为,O,8,18,Al,14,27,Ar,18,22,Cl,17,Cl,H,1,H,课堂小练,A,35,1,10,13,40,17,18,35,1,0,1,18,Ar,40,13,Al,27,8,O,18,1,、完成下列表格：,构成原子的粒子,电,子,质,子,中,子,电性和电量,1,个单位负电荷,1,个单位正电荷,不显电性,质量,/kg,9.10910,-31,1.67310,-27,1.67510,-27,相对质量,质子质量的,1/1836,1.007,1.008,质量数：,A=Z+N=8+8=16,2,、已知一个含有,8,个中子的,O,原子其质量为,2.65710,-27,kg,，一个,12,C,的质量为,1.99310,-27,kg,，求该氧原子的质量数及相对原子质量。,6,相对原子质量：,M=,=15.998,2.657,10,-27,kg,1/12,1.993,10,-27,kg,3,、,17,Cl,和,17,Cl,是氯元素的两种天然、稳定的同位素，,17,Cl,的原子数目百分数为,75.77%,，,17,Cl,的原子数目百分数为,24.23%,；,17,Cl,的相对原子质量为,34.969,，,17,Cl,的相对原子质量为,36.966,，则氯元素的相对原子质量是多少？,35,37,35,37,35,37,氯元素的相对原子质量为：,34.969 75.77%+36.966 24.23%=35.453,4,、已知,A,、,B,是周期表中同主族相邻两元素，,A,、,B,所在周期分别有,m,、,n,种元素。若,A,的原子序数为,x,，则,B,的原子序数可能为（,）,x+m x m x+n x-n,A,、,B,、,C,、,D,、,D,5,、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）,A,、钾的密度比钠小,B,、钾原子的电子层比钠原子多一层,C,、钾与水反应比钠与水反应更剧烈,D,、加热时，钾比钠更易汽化,B,6,、碱金属钫（,Fr,）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（）,A,、在碱金属元素中它具有最大的原子半径,B,、它的氢氧化物化学式为,FrOH,，是一种极强的碱,C,、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为,Fr,2,O,的氧化物,D,、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸,7,、砹（,At,）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（）,A,、砹的非金属性在卤素中是最弱的，,At,-,易被氧化,B,、砹化氢很稳定不易分解,C,、砹化银不溶于水或稀,HNO,3,D,、砹在常温下是白色固体,C,BD,8,、有人认为在长式元素周期表中，位于,A,族的氢元素，也可以放在,A,族，下列物质能支持这种观点的是（）,A,、,HF B,、,H,3,O,+,C,、,NaH,D,、,H