分析化学第二章滴定分析概论

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,滴定分析法概论,第一节 滴定分析概述,第二节 滴定分析的方法和滴定方式,第三节 滴定分析的标准溶液,第四节 滴定分析的有关计算,滴定分析概述,根本概念,滴定分析对化学反响的要求,滴定分析的误差,一、根本概念,1.滴定分析法,2.标准溶液,3.化学计量点,4.指示剂,5.滴定终点,6.终点误差,7.滴定曲线,二、滴定分析对化学反响的要求,1.反响必须按一定的方式进行，不发生副反响，一步完成。,2.反响必须定量进行，要求反响完全程度到达99.9%以上。,3.反响速度要快。,4.必须有适当的方法确定滴定终点。,三、滴定分析的误差,(一)称量误差:要求每次称取的质量至少为0.2克。,(二)量器误差:一般控制标准溶液的用量在,20.00,mL30.00mL,之间。,(三)方法误差:主要为终点误差,其原因为:,滴定终点与化学计量点不符；,标准溶液用量过多；,指示剂用量过多；,杂质的影响。,一般要求滴定分析的准确度在99.8%左右，即允许有0.2%的误差。,滴定分析的方法和滴定方式,滴定分析的方式,1.直接滴定 2.间接滴定 3.置换滴定 4.返滴定,后三者可解决滴定反响在常温不反响、进行缓慢、选择性不良或无适当指示剂确定滴定终点的问题。,滴定分析的方法,1.酸碱滴定法(中和滴定法),2.沉淀滴定法,3.配位滴定法(络合滴定法),4.氧化复原滴定法,滴定分析的标准溶液,(一)标准溶液浓度的表示方法,1.物质的量浓度:,单位体积溶液中所含溶质的物质的量。,用,c(B),表示：,c(B)=n(B)/V,单位：,moldm,-3,(mol L,-1,),2.,滴定度:,用,T,表示,单位：,gcm,-3,(g mL,-1,),有两种形式。,(1),T,S,:,每毫升标准溶液中所含标准物质的质量。,(2),T,S/X,:,每毫升,S,标准溶液相当于被测物质,X,的质量。,3.,c(B),与,T,的换算关系,滴定分析的标准溶液,(二)标准溶液的配制,1.直接配制法:准确称取一定质量的物质,溶解于纯水后定容,然后根据称取物的质量和溶液的体积计算出该溶液的准确浓度。,能直接配制成标准溶液的化学物质必须为基准物质。,基准物质应具备的条件：,物质的实际组成与化学式相符；,纯度足够高，一般要求纯度在99.9%以上；,化学物质的性质稳定；,具有较大的分子量或式量。,2.间接配制法:先配制成接近所需浓度的溶液,然后再用标定或,比较滴定的方法确定其准确浓度。,滴定分析的有关计算,1.依据“等物质的量计算原那么:由化学反响首先确定滴定剂和被滴物质的根本单元，然后，反响中反响物消耗的物质的量(mol)与产物生成的物质的量(mol)彼此相等。,2.标准溶液浓度的计算,3.待测组分含量的计算：,设称取试样的质量为ms(g)，而测得其中待测组分B的质量为mB(g)，那么待测组分B的含量用质量分数表示为：(B)=mB/ms,4.有关换算因数的计算：,滴定分析计算的主要依据是“等物质的量原那么,