浓硫酸的性质课件

,考点,深度突破,素养,优化提升,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,考点二浓硫酸的性质及实验探究,1,硫酸的物理性质,H,2,SO,4,是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出,_,，浓,H,2,SO,4,稀释的方法是将,_,沿,_,缓缓倒入,_,并,_,。,2,硫酸的化学性质,硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的化学方程式为,_,，具有酸的通性。写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：,大量的热,浓,H,2,SO,4,烧杯内壁,水中,并用玻璃棒不断搅拌,H,2,SO,4,=2H,SO,4,2,考点二浓硫酸的性质及实验探究1硫酸的物理性质大量的热浓H,铁：,_,；,MgO,：,_,；,Ba(OH),2,：,_,；,Na,2,SO,3,：,_,；,BaCl,2,：,_,。,Fe,2H,=Fe,2,H,2,MgO,2H,=Mg,2,H,2,O,Ba,2,2OH,2H,SO,4,2,=BaSO,4,2H,2,O,SO,3,2,2H,=H,2,O,SO,2,Ba,2,SO,4,2,=BaSO,4,铁：_；Fe2,3,浓,H,2,SO,4,的特性,(1),填写下表,实验,实验现象,硫酸的特性,少量胆矾加入浓硫酸中,_,_,用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上,_,_,将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热,_,_,蓝色固体变白,吸水性,脱水性,沾有浓,H,2,SO,4,的滤纸变黑,铜片逐渐溶解,，,产生无,色刺激性气味的气体,酸性和强氧,化性,3浓H2SO4的特性实验实验现象硫酸的特性少量胆矾加入浓硫,(2),分别写出浓硫酸与,Cu,、,C,反应的化学方程式：,_ _,、,_ _,。,(3),常温下，铁、铝遇浓,H,2,SO,4,发生钝化，故可用铝槽车运输浓,H,2,SO,4,。,4,SO,4,2,的检验,先加稀盐酸的目的是,_,，再加,BaCl,2,溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应的离子方程式：,_,、,_,、,_,、,_,。,Cu,2H,2,SO,4,排除,CO,3,2,、,SO,3,2,、,Ag,的干扰,CO,3,2,2H,=CO,2,H,2,O,Ba,2,SO,4,2,=BaSO,4,2SO,2,2H,2,O,SO,3,2,2H,=SO,2,H,2,O,Ag,Cl,=AgCl,(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：_,探究思考,1,硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性吸水性脱水性强氧化性催化作用，请将序号填在相应的横线上：,(1),锌和稀,H,2,SO,4,制,H,2,_,；,(2),浓硫酸作干燥剂,_,；,(3),浓硫酸与蔗糖的炭化实验,(,黑面包实验,)_,；,(4),实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯,_,；,(5),乙酸乙酯的水解,_,；,(6),纤维素的水解,_,；,探究思考,(7),浓硫酸与铜的反应,_,；,(8),浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑,_,。,答案,(1),(2),(3),(4),(5),(6),(7),(8),(7)浓硫酸与铜的反应_,2,将,64 g,铜箔加入到盛有含,2 mol H,2,SO,4,的浓,H,2,SO,4,的试管中加热。,(1),铜箔能否完全溶解？请解释原因。,(2),在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为,_ _,。,答案,(1),不能，因为随着反应的进行，浓,H,2,SO,4,变为稀,H,2,SO,4,，反应停止。,(2)H,与,NO,3,又继续氧化铜片，发生反应,3Cu,2NO,3,8H,=3Cu,2,2NO,4H,2,O,2将64 g铜箔加入到盛有含2 mol H2SO4的浓H2,【,示例,3】(2010,北京理综,，,9),用下图所示实验装置,(,夹持仪器已略去,),探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是,(,),。,A,上下移动,中铜丝可控制,SO,2,的量,B,中选用品红溶液验证,SO,2,的生成,【示例3】(2010北京理综，9)用下图所示实验装置(夹,C,中选用,NaOH,溶液吸收多余的,SO,2,D,为确认,CuSO,4,生成，向,加水，观察颜色,思维启迪,掌握浓,H,2,SO,4,的稀释操作。,解析,移动铜丝，可控制铜丝与浓硫酸的接触，即控制,SO,2,的生成量，故,A,合理；,SO,2,能使品红溶液褪色，故,B,合理；,SO,2,有毒，且属于酸性氧化物，能被,NaOH,溶液吸收，故,C,合理；浓硫酸过量，试管中剩余浓硫酸，应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中，否则易出现溶液瀑沸喷出试管而发生危险，故,D,不合理。,答案,D,C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2,【,示例,4】(2010,福建理综,，,25,节选,),工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：,(1),将已去除表面氧化物的铁钉,(,碳素钢,),放入冷浓硫酸中，,10,分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是,_,。,(2),另称取铁钉,6.0 g,放入,15.0 mL,浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液,X,并收集到气体,Y,。,甲同学认为,X,中除,Fe,3,外还可能含有,Fe,2,。若要确认其中的,Fe,2,，应选用,_(,选填序号,),。,a,KSCN,溶液和氯水,b,铁粉和,KSCN,溶液,c,浓氨水,d,酸性,KMnO,4,溶液,【示例4】(2010福建理综，25节选)工业上常用铁质容,乙同学取,336 mL(,标准状况,),气体,Y,通入足量溴水中，发生反应：,SO,2,Br,2,2H,2,O=2HBr,H,2,SO,4,然后加入足量,BaCl,2,溶液，经适当操作后得干燥固体,2.33 g,。由此推知气体,Y,中,SO,2,的体积分数为,_,。,解析,(1),铁钉在冷的浓硫酸中钝化，表面形成一层致密的氧化膜，阻止了与硫酸铜的反应。,(2),检验,Fe,3,溶液中含有,Fe,2,，可根据,Fe,2,具有还原性这一特点选择氧化剂，四个选项中,a,项中有,KSCN,，因原溶液中存在,Fe,3,，无法检验是否存在,Fe,2,，只有,d,项酸性,KMnO,4,溶液，可将,Fe,2,氧化，同时自身被还原为,Mn,2,，可通过溶液紫红色是否褪去判断,Fe,2,是否存在。,混合,乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生,气体的物质的量为,0.336 L/(22.4 Lmol,1,),0.015 mol,。由硫原子守恒，可得,n,(SO,2,),n,(BaSO,4,),2.33 g/(233 gmol,1,),0.01 mol,，则,Y,中,SO,2,的体积分数为,0.01 mol/0.015 mol100%,66.7%,。,答案,(1),铁钉表面被钝化,(2)d,66.7%,气体的物质的量为0.336 L/(22.4 Lmol1),A,打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的酸雾，这说明,HCl,不稳定,B,蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑，这说明浓硫酸是氧化性酸,C,胆矾晶体中滴入浓硫酸，胆矾由蓝色变为白色，这说明浓硫酸有脱水性,D,碳酸、亚硫酸和次氯酸都是不稳定性酸,1,(2013,渝东名校联考,),下列说法正确的是,(,),。,A打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的酸雾，这说明HCl不稳定,解析,打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的酸雾，这说明浓盐酸易挥发，这是盐酸的一种物理性质，与,HCl,的稳定性无关，故,A,错；浓硫酸使蔗糖变黑说明其有脱水性，,B,错；浓硫酸使胆矾变白说明其有吸水性，,C,错；碳酸、亚硫酸和次氯酸常温下易分解，都是不稳定性酸，,D,正确。,答案,D,解析打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的酸雾，这说明浓盐酸易挥,2,用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是,(,),。,A,途径,的反应中体现了浓,HNO,3,的强氧化性,B,途径,、,的第二步反应在实际生产中可以通过增大,O,2,的浓度来降低成本,C,由途径,、,、,分别制取,1 mol H,2,SO,4,，理论上各,消耗,1 mol S,，各转移,6 mol e,2用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产,D,途径,、,比途径,污染相对小且原子利用率高，更能体,现,“,绿色化学,”,的理念,解析,途径,属于浓硝酸和非金属单质的反应，表现了浓硝酸的强氧化性，,A,项正确；途径,、,的第二步反应为可逆反应，通过增大,O,2,的浓度来提高二氧化硫的转化率，降低成本，,B,项正确；由途径,、,分别制取,1 mol H,2,SO,4,，理论上各消耗,1 mol S,，各转移,6 mol e,，而途径,转移,7 mol e,，,C,项错误。,答案,C,D途径、比途径污染相对小且原子利用率高，更能体,3,(2011,上海,，,6),浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是,(,),。,A,酸性,B,脱水性,C,强氧化性,D,吸水性,解析,浓硫酸与含有水分的蔗糖作用过程中先吸水，使蔗糖干燥；再脱水，脱去蔗糖分子中的氢、氧元素；最后氧化碳单质显示强氧化性。以上过程中无硫酸盐生成，故不显示酸性。,答案,A,3(2011上海，6)浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水,4,(2013,都江堰质检,),某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在,A,中加入,5 mL 98%,的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管,A,，观察到,C,、,D,、,E,中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，,D,中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，,C,、,D,、,E,中的气泡量又会明显增加。,4(2013都江堰质检)某校研究性学习小组，探究一定量的,试回答：,(1),写出,A,中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：,_,。,(2),从甲、乙中选择合适的装置填入,B,、,C,中，并进行正确连接，,a,接,_,、,_,接,b,，,c,接,_,、,_,接,d,；,D,、,E,两支试管中,CCl,4,的作用是,_,。,(3),能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为,_ _,；,反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是,_ _,。,试回答：,(4)D,中浑浊消失的离子反应方程式为,_ _,。,解析,(1),开始阶段由浓,H,2,SO,4,具有强氧化性与锌反应产生,SO,2,气体：,Zn,2H,2,SO,4,(,浓,)=ZnSO,4,SO,2,2H,2,O,，随反应的进行，硫酸逐渐被消耗，浓硫酸变为稀硫酸，与,Zn,发生置换反应生成,H,2,：,Zn,H,2,SO,4,=ZnSO,4,H,2,。,(2),从图示看，,C,装置应是检验,SO,2,气体的，应选择甲装置，则,B,处需接一安全装置。,(3),浓,H,2,SO,4,的强氧化性表现在,SO,4,2,被还原，生成,SO,2,的反应。反应开始后，装置中的空气被排出，产生大量气泡，当,SO,2,被品红溶液吸收时，气泡量减少，且随着,H,2,SO,4,浓度的减小，反应速度逐渐减慢，反应较长时间后浓,H,2,SO,4,变成稀,H,2,SO,4,，与,Zn,反应生成,H,2,，气泡量又会增加。,(4)D,中浑浊消失是因为过量的,SO,2,与,CaSO,3,反应生成,Ca(HSO,3,),2,。,(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为_,答案,(1)Zn,2H,2,SO,4,(,浓,)=ZnSO,4,SO,2,2H,2,O,、,Zn,H,2,SO,4,=ZnSO,4,H,2,(2)3(,或,4),4(,或,3),2,1,防倒吸,(3)C,中品红溶液褪色浓,H,2,SO,4,变成稀,H,2,SO,4,后，与,Zn,反应放出,H,2,(4)SO,2,H,2,O,CaSO,3,=Ca,2,2HSO,3,答案(1)Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO2,1,浓硫酸与金属的反应规律,(1),