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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三单元 物质构成的奥秘,课题,2,原子的结构,1,观察与思考,通过下面两张图片，你获得了哪些信息？,原子的体积很小。,2,探究新知,观察图片，你发现了什么？,1.,原子不是一个实心球体。,2.,原子是由居于原子中心的带,正,电荷的,原子核,和核外带,负,电荷的,电子,构成的。,一、原子的构成,3.,原子核又是由带,正,电荷的,质子,和,不带电,的,中子,构成的。,4.,一个质子带,1,个单位的正电荷，一个电子带,1,个单位的负电荷。,3,观察与思考,观察下表，你有什么发现？,4,交流与讨论,（,1,）原子中，质子数,=,核外电子数,=,核电荷数；,（,2,）原子中的质子数不一定等于中子数；,（,3,）不是所有的原子都含有中子，如普通氢原子中不含有中子。,5,原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？,由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。,6,典例精析,【,例题,】,下列关于原子的说法正确的是（）,A,原子核带负电，核外电子带正电,B,是化学变化中的最小粒子,C,原子都是由质子、中子和电子构成的,D,原子的质子数和中子数相同,分析：,原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，大多数原子的原子核中含有质子和中子，极少数原子的原子核中不含有中子，所以原子的质子数和中子数不一定相同，故,A,、,C,、,D,三项错误，,B,项正确。,B,7,2.,已知原子的核电荷数，可以确定它的,( ),A.,相对原子质量,B.,质子数,C.,中子数,D.,电子数,BD,1.,原子（普通的氢除外）的原子核是,( ),A.,由电子和质子构成,B.,由质子和中子构成,C.,由电子和中子构成,D.,不能再分,B,跟进训练,8,观察与思考,观察电子分层排布示意图，你有什么发现？,1.,核外电子的分层排布,二、原子核外电子的排布,9,交流与讨论,电子层,离核远近,能量高低,二 三 四 五 六 七,低 高,近 远,离核最远的叫做最外层。,最外层电子数不超过,8,个，只有一层的，电子数不超过,2,个。,电子在原子核外是分层排布的。,10,2.,原子结构示意图,原子结构示意图可以直观、形象地表示电子的分层排布。以硫原子结构示意图为例：,硫原子结构示意图,原子核,核电核数,电子层,该电子层上电子数,11,观察与思考,观察,1,18,号元素的原子结构示意图，你发现原子种类与原子结构有何关系吗？,12,交流与讨论,原子种类与原子结构的关系：,原子,原子的最外层,电子数特点,结构是否稳定,推测原子,性质,得失电子,稀有气体原子,金属,原子,非金属原子,8,个（,He,为,2,个）,比较稳定,一般少于,4,个,一般多于,4,个,不稳定,不稳定,易失电子,易得电子,既不易得电子，也不易失电子,稳定,不稳定,不稳定,原子的最外层电子数决定原子的化学性质。,13,【,例题,】,下列五种微粒中，最易失去电子的是,（填字母序号，下同），最易得到电子的是,，已达到稳定结构的是,。元素化学性质比较相似的是,。,典例精析,分析：,最外层电子数少于,4,的原子容易失去电子，最外层电子数多于,4,的原子容易得到电子，最外层电子数为,8,（只有一个电子层时电子数为,2,）的结构为稳定结构，最外层电子数相同的元素化学性质相似。,AC,E,BD,BD,14,2.,右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ）,A,氯原子的核电荷数为,17,B,氯原子最外层有,7,个电子,C,氯原子的质子数为,17,D,在化学反应中氯原子容易失去电子,D,跟进训练,1.,原子是由多种微粒构成的，而决定元素化学性质的是,（ ）,A,核外电子数,B,最外层电子数,C,质子数,D,中子数,B,15,观察与思考,金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到稳定呢？,三、离 子,16,归纳与小结,1.,离子的,定义：,带电的原子（或原子团）叫做离子。,2.,离子的形成：,阴离子,(-),阳离子,(+),得电子,失电子,原子,失去,1,个电子,得到,1,个电子,17,4.,离子的分类,离子,阳离子,带正电荷，如,Na,、,Ca,2,阴离子,带负电荷，如,Cl,、,SO,4,2,3.,离子的符号及其意义：,在元素符号或原子团的右上角标出离子所带的电荷数及电荷的正负，数字在前，正负号在后，当数字为,1,时省略不写。,2 Mg,2+,表示每个镁离子带两个单位的正电荷,表示两个镁离子,18,在化学反应中，原子得失电子的数目与离子所带的电荷有什么关系？原子得失电子后电子层有何变化？,原子得失电子的数目与离子所带的电荷在数值上是相等的。原子得电子时电子层数不变，原子失电子时，电子层数比原来减少一层。,特别提醒：,原子得失电子形成离子时只是核外电子发生改变，核内质子数不变。,19,交流与讨论,原子与离子的区别与联系：,原子,离子,阳离子,阴离子,区,别,结构,电性,表示法,联系,阳离子,原子,阴离子,得电子,失电子,得电子,失电子,质子数,=,核外电子数,质子数,核外电子数,质子数,核外电子数,不带电,带正电,带负电,元素符号,阳离子符号,阴离子符号,20,【,例题,】,下列说法中正确的是（ ）,A,结构示意图为 的粒子一定是氖原子,B,M,2+,的核电荷数是,12,，则其核外电子数为,14,C,Na,和,Na,+,的化学性质相同,D,原子变成离子时，得失电子都有可能,D,典例精析,分析：,结构示意图为 的 的粒子还可能氧离子、氟离子、钠离子、镁离子等，,A,项错误；核电荷数是,12,的,M,2+,的核外电子数为,10,，,B,项错误；,Na,的最外层电子数为,1,，,Na,+,的最外层电子数为,8,，二者的化学性质不同，,C,项错误；原子得电子变成阴离子，失电子变成阳离子，,D,项正确。,21,跟进训练,1.,核电荷数多于核外电子数的粒子一定是（,）,A,分子,B,原子,C,阴离子,D,阳离子,2. Mg,和,Mg,2+,这两种粒子具有相同的（,）,A,电子数,B,质子数,C,电子层数,D,化学性质,D,B,22,观察与思考,从下表中你发现了什么？,1.,与质子和中子相比，电子的质量可以忽略不计，因此原子的质量主要集中在原子核上。,2.,原子的质量很小，如此小的数据书写、使用均不方便。,四、相对原子质量,23,归纳与小结,相对原子质量,定义,:,以一种碳原子质量的,1/12,为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（,符号,A,r,）。,表达式,:,24,（,1,）相对原子质量,原子的实际质量，它是一个,。,（,2,）原子的实际质量越大，它的相对原子质量数值,。,（,3,）相对原子质量的单位是,。,原子实际质量的单位是,。,不等于,越大,“,1,”,(,书写时一般不写出,),千克,比值,相对原子质量与原子实际质量的比较：,交流与,讨论,25,观察下表，你发现相对原子质量与质子数和中子数有何关系？,观察与思考,原子种类,质子数,中子数,核外电子数,相对原子质量,氢,1,0,1,1,碳,6,6,6,12,氧,8,8,8,16,钠,11,12,11,23,铁,26,30,26,56,相对原子质量,=,质子数,+,中子数,26,原子得失电子形成离子后，质量是否发生改变？,与质子、中子相比，电子的质量很小，可以忽略不计，因此原子得失电子形成离子后，其质量可以认为是不变的。,27,【,例题,】,下列说法中，错误的是（ ）,A.,作为相对原子质量标准的碳原子是由,6,个中子和,6,个质子构成的,B.,相对原子质量是以碳原子质量的,1/12,作为标准,C.,相对原子质量和原子的实际质量是一个概念，它们的单位都是,kg,D.,一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数和中子数之和,C,典例精析,分析：,相对原子质量是以一种碳原子质量的,1/12,为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，其单位为“,1,”，它与原子的实际质量不是一个概念，,C,项错误。,28,1.,原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是,( ),A.,质子数和电子数,B.,核电荷数,C.,中子数和电子数,D.,质子数和中子数,D,跟进训练,2.,为解决电力紧缺问题，我国将加强核能的开发和利用。钚是可用于核电开发的放射性元素，已知钚的相对原子质量为,244,，核内有,150,个中子，则它的核外电子数为（）,A,244 B,160 C,150 D,94,D,29,3.,已知铯原子的核外电子数为,55,，中子数为,82,，下列说法正确的是（ ）,A,铯原子的质子数为,82,B,铯原子的相对原子质量为,137 g,C,铯原子的核电荷数为,55,D,铯属于非金属元素,C,30,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（每个质子带,1,个单位正电荷）,（不带电）,（每个电子带,1,个单位负电荷）,核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,一、原子的构成,课堂小结,二、原子核外电子排布,31,三、离子,1.,定义：带电的原子（或原子团）。,2.,分类：阳离子、阴离子。,3.,离子符号及其意义,4.,离子与原子的关系,四、相对原子质量,1.,定义,2.,相对原子质量,=,质子数,+,中子数,32,33,
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