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第,3,节,常见的酸,第,2,课时 硫酸,第一章,物质及其变化,第3节 常见的酸第一章 物质及其变化,1,将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列有关描述错误的是,(,),A,溶液由无色逐渐变成浅绿色,B,在铁钉表面产生气泡,C,铁钉的质量增加,D,溶液的质量增加,C,1将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列有关描述错误的是(,2,下列不属于稀盐酸和稀硫酸共同的化学性质的是,(,),A,能与碳酸钠反应放出二氧化碳,B,能与锌反应产生氢气,C,能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀,D,能与氢氧化铜反应生成蓝色溶液,C,2下列不属于稀盐酸和稀硫酸共同的化学性质的是()C,3,硫酸、盐酸、硝酸都是常见的酸，它们具有相似的性质，是因为,(,),A,它们的,pH,都小于,7,B,它们遇紫色石蕊试液都变红色,C,它们电离时产生的阳离子都只有,H,D,它们都有酸味,C,3硫酸、盐酸、硝酸都是常见的酸，它们具有相似的性质，是因为,4,(,中考,遵义,),酸溶液中都含有大量,H,，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是,(,),A,能使紫色石蕊试液变为红色,B,能与氢氧化钠溶液反应生成水,C,能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀,D,能与锌反应生成氢气,C,4(中考遵义)酸溶液中都含有大量H，因此不同酸表现出一,5,下列描述中没有体现硫酸中氢离子化学性质的是,(,),A,用紫色石蕊溶液鉴别硫酸溶液和硫酸钠溶液,B,用锌粒和稀硫酸反应制取氢气,C,用浓硫酸的吸水性干燥二氧化碳气体,D,用稀硫酸除去铁锈,C,5下列描述中没有体现硫酸中氢离子化学性质的是()C,6,有关浓硫酸的说法，错误的是,(,),A,浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂,B,浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水炭化,C,浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂,D,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用抹布擦拭，再立即用大量的水冲洗，然后涂上,3%,5%,的碳酸氢钠溶液,C,6有关浓硫酸的说法，错误的是()C,7,关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是,(,),A,实验室制氢气,B,除去金属表面的锈斑,C,与废水中的碱反应,D,实验室中，跟石灰石反应制取二氧化碳,D,7关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是()D,8,小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生。联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸。经实验，小明证明了“除垢净”的有效成分中确实有酸。,(1),小明想配制一瓶“除垢净”，你认为盐酸、硫酸两种酸中的,_,更合适，理由是,_,。,(2),结合上面对“除垢净”的了解，在使用时应注意,_,。,盐酸,硫酸与水垢反应生成微溶于水的硫酸钙，除水垢不彻底,除垢后要将“除垢净”冲洗干净,(,合理即可,),8小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量,9,现有一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，若将它们暴露在空气中一段时间，变化的结果是,(,),A,两瓶酸的质量都减小,B,两瓶酸的质量都增大,C,两瓶酸的溶质质量分数都减小,D,两瓶酸的溶质质量分数都增大,C,9现有一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，若将它们暴露在空气中一段时间,10,为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸，向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是,(,),10为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：,【,解析,】,盐酸和硫酸都是酸，具有酸的通性，因此都能与碱溶液反应，都能使紫色石蕊试液变红色，都能与碳酸钠溶液反应。由于学生对酸的组成不理解，误认为酸都能与所有盐反应。事实上硫酸与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，而盐酸与氯化钡溶液则不反应，没有明显现象。,【,答案,】,D,【解析】盐酸和硫酸都是酸，具有酸的通性，因此都能与碱溶液反应,11,盐酸、硫酸有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是,(,),A,打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾,B,稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈,C,浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气,D,在稀盐酸、稀硫酸中滴加氯化钡溶液，都有白色沉淀生成,B,11盐酸、硫酸有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是(,12,(,改编,德州,),两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，下列试剂中能够用来区分两种溶液的是,(,),A,锌粒,B,氯化钡溶液,C,紫色石蕊试液,D,氯化钠溶液,B,12(改编德州)两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，,13,“探险队员”盐酸不小心走进了化学迷宫,(,如图所示,),，不知怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽”,(,即能与盐酸发生反应的物质,),，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。请你帮助它走出迷宫,(,请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线,),。,13“探险队员”盐酸不小心走进了化学迷宫(如图所示)，不知,(1),入口,_,出口。,(2),如果将盐酸换成氯化钡溶液，它能沿着盐酸的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？,_,。,不能，因为氯化钡与硫酸会发生反应，从而被“吃掉”,(1)入口_,14,已知硫酸溶液中存在,H,、,SO,4,2,和,H,2,O,，某同学欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的,H,，设计了如图所示实验。下列组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的,H,的是,(,),A,B,C,D,14已知硫酸溶液中存在H、SO42和H2O，某同学欲证,【,解析,】,欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的,H,，则需要排除,SO,4,2,和,H,2,O,的干扰。,【,答案,】,B,【解析】欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H，则需要排,15,向某工厂排出的一种澄清废液中加入,BaCl,2,溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀,HNO,3,，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，下列说法正确的是,(,),A,废液中一定有,Ag,B,废液中一定有,CO,3,2,C,废液中一定有,H,2,SO,4,D,废液中一定无,SO,4,2,15向某工厂排出的一种澄清废液中加入BaCl2溶液，产生白,【,解析,】,由已知条件“加入,BaCl,2,溶液，产生白色沉淀”可知，生成的沉淀为硫酸钡或氯化银或碳酸钡；因为硫酸钡和氯化银不溶于稀硝酸，由已知条件“加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体”可知，沉淀有碳酸钡，因为溶液中含有碳酸根离子，所以原溶液中一定无银离子，因为碳酸银是沉淀，故这里没有溶解的是硫酸钡。未加硝酸前溶液中含有碳酸根离子，碳酸根离子和硫酸不能大量共存，所以说明溶液中无硫酸，综上所述，废液中一定有,CO,3,2,、,SO,4,2,，但一定没有,Ag,和,H,。,【,答案,】,B,【解析】由已知条件“加入BaCl2溶液，产生白色沉淀”可知,16,为检测某化工厂排放的废液中是否含有,SO,4,2,，同学们设计了如下方案，并进行了实验。,16为检测某化工厂排放的废液中是否含有SO42，同学们设,(1),方案,的实验结论如果正确，步骤中滴加的物质是,_,。,(1)方案的实验结论如果正确，步骤中滴加的物质是_,(2),方案,和,中，结论不成立的方案是,_,，理由是,_,。,(2)方案和中，结论不成立的方案是_,(3),方案,的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除,_,的干扰。,(3)方案的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除_的,【,解析,】,(1),检验,SO,4,2,是利用其与,Ba,2,结合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。方案,的步骤中加入稀盐酸的目的有两个：一是提供酸性环境，二是排除,Ag,的干扰。,(2),方案,中产生的白色沉淀还可能是,AgCl,，不能确定是否含有,SO,4,2,。,(3),滴加硝酸钡产生的白色沉淀不一定是硫酸钡，还可能是碳酸钡。但碳酸钡可溶于稀,HNO,3,，所以加入稀,HNO,3,可排除,CO,3,2,的干扰。,【,答案,】,(1),稀盐酸,(2),；方案,不能排除,Ag,的干扰,(3)CO,3,2,【解析】(1)检验SO42是利用其与Ba2结合生成不溶于,17,(,中考,聊城,),聊城市某学校,2019,年实验操作模拟训练的一个题目是：鉴别稀硫酸、稀盐酸和氢氧化钠溶液三种无色溶液。小组的同学把标有序号,1,、,2,、,3,的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中，向三支试管中分别滴加酚酞试液，如甲图，鉴别出,1,号溶液，再向另两支试管中分别滴加,BaCl,2,溶液，如乙图。,17(中考聊城)聊城市某学校2019年实验操作模拟训练的,请回答：,(1)1,号试管中是,_,溶液。,(2),乙图中,2,号试管发生化学反应的实质是,_(,填微粒名称,),结合生成白色沉淀。把该试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。,请回答：,【,提出问题,】,除含有酚酞外，滤液中溶质的成分是什么？,【,猜想假设,】,猜想一：,HCl,；猜想二：,HCl,和,_,；猜想三：,HCl,和,BaCl,2,。,【,进行实验,】,取一定量的滤液于试管中，向试管中滴加,Na,2,SO,4,溶液，有白色沉淀生成，猜想,_,正确。,【提出问题】除含有酚酞外，滤液中溶质的成分是什么？,为了验证该滤液的酸碱性，将一片,pH,试纸放在干燥的玻璃片上，用,_,蘸取该滤液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与,pH,标准比色卡进行对照，读出,pH,5,。,【,交流拓展,】2,号试管中滤液显酸性，要将该滤液调至中性，可向滤液中加入适量,_(,填序号,),。,A,铁粉,B,氯化钙溶液,C,石灰石,为了验证该滤液的酸碱性，将一片pH试纸放在干燥的玻璃片上，,【,解析,】,(1),无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，,1,号溶液被鉴别出来，说明该溶液显碱性，,1,号试管中是氢氧化钠溶液。,(2),乙图中,2,号试管中氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，发生化学反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀。,【,猜想假设,】,氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，猜想二溶质可以是,HCl,和,H,2,SO,4,。,【解析】(1)无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，,【,解析,】,【,进行实验,】,取一定量的滤液于试管中，向试管中滴加,Na,2,SO,4,溶液，有白色沉淀生成，生成的白色沉淀是硫酸钡，说明溶液中含有钡离子，则猜想三正确。用,pH,试纸测定未知溶液的,pH,时，正确的操作方法为取一片,pH,试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的,pH,试纸上，与标准比色卡对比来确定,pH,。,【,交流拓展,】2,号试管中滤液中溶质为,HCl,和,BaCl,2,，要将该滤液调至中性，故可以加入铁粉或石灰石。,【解析】【进行实验】取一定量的滤液于试管中，向试管中滴加N,【,答案,】,(1),氢氧化钠,(2),钡离子和硫酸根离子,【,猜想假设,】H,2,SO,4,【,进行实验,】,三玻璃棒,【,交流拓展,】A,、,C,【答案】(1)氢氧化钠(2)钡离子和硫酸根离子【猜想假设,18,(,情景信息题,),判断含氧酸,(,含有氧元素的酸,),酸性强弱的一条经验规律是：相同条件下，含氧酸分子的结构中含非羟基,(,羟基为,OH),氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。,(1),根据以上信息可知，上表中,x,_,。,18(情景信息题)判断含氧酸(含有氧元素的酸)酸性强弱的一,(2),按照下列要求，请从不同的角度比较磷酸和硫酸：,相同分子数时，物质的质量：磷酸,_(,填“大于”“小于”或“等于”,),硫酸；,溶液的质量及溶质的质量分数均相同时溶液的,pH,：磷酸溶液,_(,填“大于”“小于”或“等于”,),硫酸溶液。,(2)按照下列要求，请从不同的角度比较磷酸和硫酸：,【,方法规律,】,本题运用,信息迁移法,解答，根据已知相同条件下，含氧酸分子的结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强可知，由于磷酸中非羟基氧原子个数为,1,个，硫酸为,2,个，所以浓度相同条件下，硫酸的酸性强于磷酸；它们
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