高一化学微项目-海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用课件

单击此处编辑母版标题样式,编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,微项,目,海带提碘与海水提溴,体验元素性质递变规律的实际应用,第,1,章原子结构元素周期律,微项目第1章原子结构元素周期律,1,1.,同,周期同主族元素性质的递变规律。,(1),同周期元素从左到右,金属性逐渐,_,非金属性,逐渐,_,。,(2),同主族元素从上到下,金属性逐渐,_,非金属性,逐渐,_,。,1.同周期同主族元素性质的递变规律。,2,2.Br,2,、,I,2,的性质。,(1)Br,2,、,I,2,的物理性质,色、态,密度,溶解性,特性,溴,_,色液体,均比水的,_,水中,:,微,溶,;,有机溶,液中,:_,_,碘,_,色固体,_,深红棕,紫黑,大,易溶,易挥发,易升华,2.Br2、I2的性质。色、态密度溶解性特性溴_,3,(2),溴、碘及其化合物的性质,溴单质具有氧化性,能将碘化钾溶液中的碘置换出来,反应的化学方程式为,_,。,在水溶液中,溴离子能与银离子反应,生成难溶于水,和稀,硝酸的,_,色溴化银沉淀。反应的离子方程式为,_,实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸,来检验,Br,-,。,(2)溴、碘及其化合物的性质在水溶液中,溴离子能与银离子反,4,在,水溶液中,碘离子能与银离子反应,生成难溶于水,和稀硝酸的,_,色碘化银沉淀。反应的化学方程式为,_,实验室常用硝酸银溶液,和稀硝酸来检验,I,-,。,淀粉遇,I,2,变,_,该性质可用于检验,I,2,。,在水溶液中,碘离子能与银离子反应,生成难溶于水,5,3.,物质分离的一种方法,:,萃取和分液。,(1),萃取,利用,某种溶质在两种,_,的溶剂里溶解能力的不同,用一种溶剂,(,萃取剂,),将其从原溶剂中提取出来的方法叫萃取。,萃取后,可以用分液漏斗把,_,的两种液体分开,从而达到分离的目的。,3.物质分离的一种方法:萃取和分液。,6,(2),操作步骤,(2)操作步骤,7,(3),注意事项,萃取剂必须具备的三个条件,:,萃取剂和原溶剂互不相溶、不反应,;,萃取剂和溶质互不发生反应,;,溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。,萃取和分液的主要仪器是分液漏斗。,(3)注意事项,8,4.,物质分离提纯的基本思路。,4.物质分离提纯的基本思路。,9,【,情境,思考,】,很多家庭都有如图这样的瓶子,这是把人参、枸杞、灵芝、鹿茸等中药材放在酒中进行泡制,一段时间以后倒出饮用,有舒筋活血之功效,你知道药材放在酒中泡制的原理吗,?,【情境思考】,10,项目活动,1:,海带提碘,碘单质在日常生产和生活中有非常重要的应用,其中碘,酒、碘伏等均是应用广泛的消毒剂。碘酒的主要成分,是碘、乙醇、碘化钾,是一种外用的药,可以对皮肤进,行消毒处理。碘伏的主要成分是单质碘与聚乙烯吡咯,项目活动1:海带提碘,11,酮,(Povidone),的不定型结合物,能够杀灭芽孢、原虫、病毒、真菌、细菌,挫伤、擦伤、切割伤、冻伤、烧伤等各种外伤都可以利用碘伏进行处理。,既然碘的用途这么广泛,那么碘是从哪种物质中提取的呢,?,如何提取碘,?,酮(Povidone)的不定型结合物,能够杀灭芽孢、原虫、病,12,【,活动探究,】,1.,实验药品,碘化钾溶液、氯水、溴水、四氯化碳,2.,实验方案,:,(1),在一支试管中加入,2,3 mL KI,溶液,滴加少量新制氯水,再滴加少量,CCl,4,振荡,静置。,【活动探究】2.实验方案:,13,(2),在一支试管中加入,2,3 mL KI,溶液,滴加少量新制溴水,再滴加少量,CCl,4,振荡,静置。,(2)在一支试管中加入23 mL KI溶液,滴加少量新制溴,14,【,思考讨论,】,(1),通过什么反应可证明氧化性,Br,2,I,2,?,写出化学方程式,(2),如何证明溶液中含有,I,-,?,(3),通过什么反应证明还原性,I,-,Cl,-,?,【思考讨论】(2)如何证明溶液中含有I-?(3)通过什么反应,15,【,探究总结,】,1.,萃取和分液的原理和操作注意事项,(1),原理,利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解性不同,用一种溶剂把溶质从另一种溶剂里提取出来。,(2),分液操作的注意问题。,分液漏斗使用前要检验是否漏水。,倒转分液漏斗时,应关闭玻璃塞和活塞,防止液体流出,并且要不时旋开活塞放气,以防止分液漏斗内压强过大引起危险。,【探究总结】(2)分液操作的注意问题。,16,分液时要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽,(,或小孔,),对准漏斗上的小孔,保证漏斗内与外界大气相通,同时漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁,从而使液体顺利流下。,下层液体要从下口放出,上层液体要从漏斗上口倒出。,3.,反萃取法,:,将富集在有机溶剂中的单质利用化学方法重新富集在水中的方法。,卤素的四氯化碳溶液再加入NaOH溶液，这是最经典的反萃取了,分液时要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽(或小孔,17,2.,海带提碘的流程如下,2.海带提碘的流程如下,18,1.,下列各项操作,错误的有,(,),A.,用乙醇萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗,B.,进行分液时,分液漏斗中的下层液体,从下端流出,上层液体则从上口倒出,C.,萃取、分液前需对分液漏斗检漏,D.,为保证分液漏斗内的液体顺利流出,需将上面的塞子拿下,高一化学微项目-海带提碘与海水提溴体验元素性质递变规律的实际应用课件,19,2.(,原创题,),下列关于从海带中提取碘单质的说法中正确的是,(,),A.,海带中提碘包括浸取、过滤、氧化三个步骤,B.,海带提碘选取的氧化剂可以是溴单质,C.,反萃取法就是将有机溶剂中的碘单质溶于水的过程,D.,反萃取法中碘单质与浓氢氧化钠反应的化学方程式为,I,2,+2NaOH=NaI+NaIO+H,2,O,2.(原创题)下列关于从海带中提取碘单质的说法中正确的是(,20,3.,某同学为了验证海带中含有碘,拟进行如下实验,请回答相关问题,:,(1),第,1,步,:,灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的实验仪器有哪些,?(,请从以下仪器中选择,),A.,试管,B.,瓷坩埚,C.,坩埚钳,D.,铁三角架,E.,泥三角,F.,酒精灯,G.,烧杯,(2),第,2,步,:I,-,溶液的获取,操作是什么,?,3.某同学为了验证海带中含有碘,拟进行如下实验,请回答相关问,21,(3),第,3,步,:,氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用,_(,从浓,H,2,SO,4,、新制氯水、,KMnO,4,、,H,2,O,2,四种试剂中选择,),。理由是什么,?,(4),第,4,步,:,碘单质的检验。请说出检验碘单质的具体操作。,(3)第3步:氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好,22,【,补偿训练,】,海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下,:,【补偿训练】,23,(1),指出从海藻中提取,I,2,的实验操作名称,:,_,_,的离子方程式,_,。,(2),提取碘的过程中,可供选择的有机溶剂是,_,。,A.,甲苯、酒精,B.,四氯化碳、苯,C.,汽油、乙酸,D.,汽油、甘油,(3),为使海藻中,I,-,转化为碘的有机溶液,实验室里有坩埚、烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器,还缺少的仪器是,_,。,(1)指出从海藻中提取I2的实验操作名称:(2)提取碘的过程,24,项目活动,2:,海水提溴,溴及其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、杀虫剂、染料等。常用消毒药剂的红药水中含有溴和汞。在照相技术中,溴和碘与银的化合物担任感光剂的角色。,溴又被称之为“海洋元素”,海水中含有大量的溴,请根据元素周期律的相关知识设计实验探究从海水中提取溴的主要流程。,项目活动2:海水提溴溴又被称之为“海洋元素”,海水中含有大量,25,【,活动探究,】,【,实验用品,】,溴化钠溶液、氯水、四氯化碳,【,(1),在一支试管中加入,2,3 mL NaBr,溶液,滴加少量新制氯水。,(2),向上述试管中再滴加少量,CCl,4,振荡,静置。,【活动探究】【,26,(3),海水中提取溴的原理分析。,根据以上实验和同主族元素性质递变可知,由于氯气的氧化性强于溴单质的氧化性,所以可以用氯气氧化溴单质然后再用有机溶剂萃取的方式从海水中提取溴单质,【,思考讨论,】,(1),从海水中提取溴、碘和海水中提取食盐的原理相同吗,?,(2),从海水中提取溴和碘时操作对象有何不同,?,为什么,?,(3),从海水中提取溴的过程中,为什么往溴水中鼓入热空气或水蒸气可获得粗溴,?,在实验室中怎样从溴水中提取溴,?,(4),写出海水中的,Br,-,和海植物中,I,-,提取的化学方程式。,(3)海水中提取溴的原理分析。【思考讨论】(2)从海水中提取,27,【,探究总结,】,1.,从海水中提取溴,(1),步骤,:,浓缩、氧化、富集、提取。,(2),反应原理,:,离子方程式为,Cl,2,+2Br,-,=2Cl,-,+Br,2,。,(3),提取方法,:,利用,Br,2,的挥发性,鼓入热空气或水蒸气,就可将,Br,2,分离出来。,【探究总结】,28,2.,提取流程,2.提取流程,29,【,迁移应用,】,1.,溴与氯同属“卤族”元素,其单质在性质上具有很大的相似性,但,Cl,2,比,Br,2,的活泼性强,下面是根据氯气的性质,对溴单质性质的预测,其中不正确的是,(,),A.,溴单质溶于水得到溴水,B.,溴单质与烧碱溶液不反应,C.,溴单质与氢气反应的产物为溴化氢,D.,溴离子可以用硝酸酸化过的,AgNO,3,溶液来检验,【迁移应用】A.溴单质溶于水得到溴水,30,2.,实验探究是体验知识产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分,请填空,:,实验名称,:,氯、溴、碘的氧化性强弱比较,实验药品,:NaCl,溶液、,NaBr,溶液、,KI,溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸,2.实验探究是体验知识产生或形成过程的基本途径。下面是某同学,31,实验步骤,实验结论,NaCl,溶液,+,氯水,+1 mL CCl,4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色,氧化性从强到弱的顺序,:,氯、溴、碘,NaBr,溶液,+,氯水,+1 mL CCl,4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色,KI,溶液,+,氯水,+1 mL CCl,4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色,实验步骤实验结论NaCl溶液+氯水+1 mL CCl4,振,32,(1),完成该实验需用到的仪器有哪些,?,(2)CCl,4,在实验中所起的作用是什么,?,(3),在实验中四氯化碳层颜色变化过程是什么,?,(4),该同学的实验缺陷有哪些,?,改进的方法有哪些,?,(5),实验中的现象是什么,?,(1)完成该实验需用到的仪器有哪些?(3)在实验中四氯化碳,33,3.,空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下,:,3.空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工,34,(1),步骤发生反应的离子方程式为,_,。,(2),步骤利用了,SO,2,的还原性,反应的离子方程式,:_,。,(3),从含溴海水中吹出的溴也可用纯碱吸收,纯碱吸收溴的主要反应是,3Na,2,CO,3,+3Br,2,=NaBrO,3,+5NaBr+3CO,2,;,吸收,1 mol Br,2,时,转移的电子数为,_mol,。纯碱吸收后再用硫酸酸化,单质溴又从溶液中析出。,(1)步骤发生反应的离子方程式为_。,35,课题任务,:,探究同周期、同主族元素性,质周期性变化规律,课题任务:探究同周期、同主族元素性,36,【,情境创设,】,元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数,(,即原子核外电子数或核电荷数,),的递增呈周期性变化的规律。元素周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑。,【情境创设】,37,元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具。元素周期表是元素周期律的具体表现形式,它反映了元素之间的内在联系,是对元素的一种很