中考化学专题复习酸和碱ppt课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,九年级化学专题复习,酸、碱,1,九年级化学专题复习 1,生活中,的酸,柠檬,山楂,食醋,引入,生活中柠檬山楂食醋引入,2,实验室中常见的酸,实验室中常见的酸,3,一、酸、碱与指示剂作用,将,8,支试管分成两组，每组的,4,支试管中分,别加入白醋、,稀盐酸,、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中,一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无,色酚酞溶液。观察现象。,实验,10-1,一、酸、碱与指示剂作用 将8支试管分成,4,观察,【,实验,10-1】,的实验现象,点击播放视频,观察【实验10-1】的实验现象点击播放视频,5,加入紫色石蕊溶液后的颜色变化,加入无色酚酞溶液后的颜色变化,白醋,稀盐酸,石灰水,氢氧化钠溶液,紫色变成红色,紫色变成红色,紫色变成蓝色,紫色变成蓝色,无色变成红色,不变色,不变色,无色变成红色,加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋,6,可以看出：酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。,紫色,石蕊,溶液,无色,酚酞,溶液,遇酸液,遇酸液,遇碱液,遇碱液,显示,红色,显示,蓝色,显示,红色,不变色,可以看出：酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。紫,7,某化学兴趣小组探究用下列花瓣压榨汁制作酸碱指示剂，实验记录如下：,根据以上信息在下列题中空格填上适合的内容：,（,1,）不能做酸碱指示剂的是,，既能测出溶液酸性又能测出碱性的是,。,（,2,）用,花汁测某无色碱性溶液时，溶液颜色会变成,。,万寿菊,月季花,红玫瑰（月季花）,绿色（黄色）,练习,某化学兴趣小组探究用下列花瓣压榨汁制作酸碱指示剂，实,8,【分析】,(6)a装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a符合题意；,A烧碱 B浓硫酸 C浓盐酸 D生石灰,A. 实验c条件下，从反应开始至达到平衡时,组别酸碱盐1盐2,现象溶液变红溶液变红产生沉淀产生气体,C D,【解析】A、NaOHNaCl，NaOHHCl=NaClH2O，可以一步实现；故选项正确，但不符合题意；,2.反应物均溶于水或酸(即无酸参加须都溶,但碳酸盐可与酸反应),选项实验目的所用试剂或操作,七、化学之最,（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol 水时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为： _。,C质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低,【答案】D,（,3,）栀子花是家庭常养的一种花卉，此花在酸性土壤中可正常生长，在碱性土壤中则会枯死，在中性土壤中生长不良。若用月季花汁测得土壤浸出液变浅红色，则土壤显,性，这种土壤,种植栀子花（填“适合”或“不适合”）。,酸,适合,【分析】（3）栀子花是家庭常养的一种花卉，此花在酸性土壤中可,9,二、几种常见的酸,（,1,）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；,（,2,）打开试剂瓶塞后出现的现象；,（,3,）闻盐酸、硫酸的气味。,实验,10-2,二、几种常见的酸 实验10-2,10,纯盐酸,(HCl),硫酸,(H,2,SO,4,),颜色、状态,无色、液体,无色、粘稠状液体,打开试剂瓶,瓶口出现白雾,无,气味,刺激性,无,37-38%,的浓盐酸,1.19g/cm,3,98%,的浓硫酸,1.84g/cm,3,重要的化工原料。金属除锈、制造药物，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化,重要的化工原料。,生产化肥、农药,火药、染料以及冶金工业，实验室里常用它做干燥剂,密度,用途,二、几种常见的酸,纯盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)颜色、状态无色、液体无色、,11,2.,浓硫酸,（,1,）浓硫酸的吸水性,补充实验,先将培养皿里盛有浓硫酸。向一小烧杯中加入热水，,立即用一大烧杯罩住，大烧杯的内壁很快会,；,把大烧杯移罩在盛有浓硫酸的培养皿上。观察现象。,模糊不清,2.浓硫酸补充实验先将培养皿里盛有浓硫酸。向一小烧杯中加入热,12,由于浓硫酸具有吸水性，常用作氢气、氧,气和二氧化碳的干燥剂。,由于浓硫酸具有吸水性，常用作氢气、氧,13,（,2,）浓硫酸,的稀释,稀释浓硫酸,不同操作,的比较,在稀释浓硫,酸时，一定要把,浓硫酸沿器壁慢,慢注入水里，并,不断搅拌。切不,可将水倒入浓硫,酸。,注意,（2）浓硫酸的稀释稀释浓硫酸注意,14,（,3,）浓硫酸的脱水性,将白纸、木棒放在玻璃片上做下列实验,实验,10-3,实验,放置一会后出现的现象,用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写“,H,2,SO,4,”,用玻璃棒蘸浓硫酸滴在木棒上,用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纱布上,（3）浓硫酸的脱水性 将白纸、木棒放在玻璃片上做下列实验实验,15,(70)乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O现象同(69),解析(1)由甲同学的实验可知，该样品加水后所得溶液显碱性，由乙同学的实验可知，该样品中一定含有CaCO3，所以猜想错误。(2)甲同学实验中发生的反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红。(4)因为氧化钙存在时，样品在溶于水的过程中，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，所以甲同学的实验是多余的。拓展应用因为不能确定是否有氢氧化钙，所以甲、乙两同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，要通过定量实验来确定干燥剂的成分，必须进行称量操作。,9、【2019辽宁辽阳】在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（）,B钠离子与钠原子有相似的化学性质,117如下图所示，每一个“环”代表一种物质，两“环”相交代表两者能发生反应，下列选项中 符合该图要求的是（ ）,分、溶质的学名)化学式,5、【2019湖南邵阳】已知化学反应：2NO+O2=2NO2，该反应属于（）,(65)吸收或除去CO2的反应(烧碱露置在空气中变质)：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O(用于除去CO、O2、H2等气体中的CO2),(6)该兴趣小组的同学提出还可以用配制好的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，具体操作如图Z9-15：,根据X达到平衡时已转化的物质的量与起始的物质的量之比，可求得平衡时X的转化率。,D. A、C两点的反应速率v(A)v(C),16. 把食盐水放在敞口容器里，让水分慢慢蒸发，溶液首先达到，继续蒸发就会有析出。对溶解度受温度影响变化不大的固体物质，一般就采用的方法得到固体。多数物质热的饱和溶液降温后，就会有析出，对溶解度受温度影响变化大的固体物质，欲获得晶体一般就采用的方法。某溶液析出晶体后的母液，当温度不变时是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。,B、由“C（s，石墨）=C（s，金刚石）H=+1.9kJ/mol”可知，该反应为吸热反应，金刚石能量高于石墨，石墨比金刚石稳定，选项B错误；,用,玻璃棒蘸浓硫酸分别滴在白纸、木棒和纱布上，观察实验现象。,(70)乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3,16,实验,放置一会后出现的现象,用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写“,H,2,SO,4,”,用玻璃棒蘸浓硫酸滴在木棒上,用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纱布上,出现黑色的“,H,2,SO,4,”,木棒变黑,纱布变黑后形成大洞,使用浓硫酸时应十分小心！,实验放置一会后出现的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写“H2SO,17,下列有关浓硫酸的相关实验，其中合理的是（ ）,练习,c,下列有关浓硫酸的相关实验，其中合理的是（ ）练习c,18,三、实验室中常见的碱,氢氧化钠,氢氧化钙,氨水,三、实验室中常见的碱氢氧化钠氢氧化钙氨水,19,1.,几种常见的碱,（,1,）氢氧化钠,氢氧化钠俗名：苛性钠、火碱或烧碱。,1.几种常见的碱（1）氢氧化钠,20,实验,现象,分析,观察氢氧化钠的颜色,将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿,氢氧化钠固体表面潮湿逐渐溶解,暴露在空气中，吸收空气中的水分,将氢氧化钠放入盛有水的烧杯中，用温度计测量溶液温度的变化,氢氧化钠溶解时放出大量的热,吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做,潮解,。,白色固体,氢氧化钠极易,溶于水，溶液温,度明显升高,实验现象分析 观察氢氧化钠的颜色 将氢氧,21,氢氧化钠和浓硫酸都能吸水，所以它们都可用作一些气体的干燥剂。,注意：由于氢氧化钠是碱，不能用作酸性气体的干燥剂，如,CO,2,、,SO,2,；浓硫酸是酸，不能用作碱性气体的干燥剂，如,NH,3,。它们都可用作,H,2,、,O,2,和,CH,4,的干燥剂。,氢氧化钠和浓硫酸都能吸水，所以它们都可用作一些气体的,22,氢,氧化钙对,皮肤、衣服等有,腐蚀作用，使用,时应小心。,颜色、状态,在水中的溶解情况,向澄清石灰水中吹气,注意,白色粉末,不易（微溶）,石灰水变浑浊,（,2,）氢氧化钙 俗称：熟石灰或消石灰。,颜色、状态在水中的溶解情况向澄清石灰水中吹气注意白色粉末不易,23,氢,氧化钙的水溶液俗称石灰水。当石灰水,中存在,较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或,石灰浆,。,熟石灰可由生石灰（,CaO,）与水反应得到：,CaO+H,2,O,Ca(OH),2,氢氧化钙的水溶液俗称石灰水。当石灰水中存在较多未溶解,24,碱的化学性质,（,1,）你还记得紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇到氢氧化钠和氢氧化钙溶液显示什么颜色吗？,紫色石蕊溶液遇到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都显示蓝色；无色酚酞溶液遇到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液显示红色。,（,2,）回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式,。氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。前面提到的用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆刷墙壁等用途，都是利用氢氧化钙的这一性质。,CO,2,+Ca(OH),2,CaCO,3,+H,2,O,碱的化学性质（1）你还记得紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇到氢氧,25,氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还能与空气中的二,氧化碳发生反应：,2NaOH+CO,2,Na,2,CO,3,+H,2,O,，所以，氢,氧化钠必须密封保存。,上面两个反应有什么共同之处？,上面两个反应都生成盐和水,三氧化硫与碱反应与上面的两个反应类似，试写出,三氧化硫和二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：,；,。,SO,2,+2NaOH,Na,2,SO,3,+H,2,O,+6,+6,SO,3,+2NaOH,Na,2,SO,4,+H,2,O,+4,+4,讨论,CO,2,+Ca(OH),2,CaCO,3,+H,2,O,CO,2,+2NaOH,Na,2,CO,3,+H,2,O,+4,+4,+4,+4,生成相同价态的,盐,和,水,生成相同价态的,盐,和,水,硫酸钠,亚硫酸钠,氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还能与空气中的二SO2+2N,26,通过实验和讨论我们知道，盐酸、硫酸等酸由一些相似的化学性质，而氢氧化钠、氢氧化钙等碱也有一些相似的化学性质。这是为什么呢？,如右图所,示，分别试验,稀盐酸、稀硝,酸、稀硫酸、,氢氧化钠溶液,氢氧化钡溶液,的导电性。,实验,10-7,通过实验和讨论我们知道，盐酸、硫酸等酸由一些相似的化学,27,HCl,H,+,+Cl,-,H,2,SO,4,2H,+,+SO,4,2-,NaOH,Na,+,+OH,-,Ca(OH),2,Ca,2+,+2OH,-,通过研究和分析可知，不同的,酸溶液,中都含有,H,+,，所以，酸有一些相似的性质。,不同的,碱溶液,中都含有,OH,-,，所以，碱也有一些相似的性质。,HCl H+Cl-H2SO42H+SO42-NaO,28,交流讨论：,下图中两瓶液体分别为白醋和澄清石灰水，如何区分它们？,1.,闻气味；,2.,通入二氧化碳；,3.,用手触摸；,4. ,交流讨论：下图中两瓶液体分别为白醋和澄清石灰水，如何区分它们,29,交流讨论：,如果下图中两瓶液体分别为稀盐酸和氢氧化钠溶液，你又该如何区分它们呢？能不能再用上述方法鉴别呢？,1.,两种药品的腐蚀性比较强，不能用手触摸；,2.,通入二氧化碳时， 反应现象不明显。,酸碱指示剂,交流讨论：如果下图中两瓶液体分别为稀盐酸和氢氧化钠溶液，你又,30,有四种金属分别是镁、铜、铁、锌，现把它们置于稀盐酸中，反应现象如图，请说出与,A,、,B,、,C,、,D,各代表的是哪种金属。,A,B,C,D,Mg,Zn,Fe,Cu,猜猜“我”是谁？,有四种金属分别是镁、铜、铁、锌，现把它们置,31,与稀盐酸反应,与稀硫酸反应,镁,现象,反应的化学方程式,锌,现象,反应的化学方程式,铁,现象,反应的化学方程式,铜,现象,结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气,不反应,不反应,反应非常剧烈，产生气泡,反应非常剧烈，产生气泡,反应速度适中，产生气泡,反应速度适中，产生气泡,反应比较慢，产生气泡,反应比较慢，产生气泡,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,归纳总结,与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁现象反应的化学方程式锌现象反应的化,32,温馨提示：,1,、稀盐酸、稀硫酸具有一定的腐蚀性，使用时要十分小心，防止沾到皮肤上；,2,、如果不说明用量，液体取,1-2,ml,为宜。,分别将生锈的铁钉放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象。,现象,化学方程式,铁锈,+,盐酸,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,铁锈,+,硫酸,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,温馨提示： 分别将生锈的铁钉放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象,33,刚才同学们在实验中观察到实验现象归纳起来有两种：,1.,开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色,。,这是为什么呢？,加入的酸量不同！,酸也是除锈专家 ！,2.,开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡。,刚才同学们在实验中观察到实验现象归纳起来有两种：这,34,讨论,1.,利用上述反应清除金属制品表面的锈时，能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？,2.,氧化铜能与稀硫酸发生化学反应吗？为什么？,当长时间浸泡时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。,讨论 2.氧化铜能与稀硫酸发生化学反应吗？为什,35,实验证明，,氧化铜也能与酸反应。,请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式并归纳,酸的性质,：,CuO+2HCl=CuCl,2,+H,2,O,CuO+H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,O,结论：,酸能与金属氧化物反应有水生成,归纳总结,实验证明，氧化铜也能与酸反应。CuO+2HCl=CuCl2+,36,1.,酸碱指示剂,定义：能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的试剂。,2.,酸碱指示剂的发现,波义耳,3.,自制酸碱指示剂,遇酸变红色,遇碱变蓝色,无色酚酞试液,遇酸不变色,遇碱变红色,紫色石蕊试液,课堂小结,1.酸碱指示剂遇酸变红色遇碱变蓝色无色酚酞试液遇酸不变色遇碱,37,酸的化学性质,1,、,跟指示剂的反应,2,、,跟金属的反应,3,、,跟金属氧化物的反应,4,、,跟碱的反应,5,、,跟某些盐反应,石蕊试液遇酸变成,红色,，酚酞试液遇酸,不变色,。,酸,+,金属,=,盐,+,氢气,Fe,2,O,3,+6HCl= 2FeCl,3,+3H,2,O,金属氧化物,+,酸,=,盐,+,水,NaOH+HCl= NaCl+H,2,O,酸,+,碱,=,盐,+,水,酸的化学性质,酸的化学性质石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。酸+金,38,氢氧化钠和浓硫酸都能吸水，所以它们都可用作一些气体的干燥剂。,将氢氧化钠放入盛有水的烧杯中，用温度计测量溶液温度的变化,加入无色酚酞溶液后的颜色变化,A烧碱 B浓硫酸 C浓盐酸 D生石灰,(6)a装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a符合题意；,（1）不能做酸碱指示剂的是 ，既能测出溶液酸性又能测出碱性的是 。,由于浓硫酸具有吸水性，常用作氢气、氧,用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇到酸溶液显红色，遇到碱溶液显黄色。,某溶液析出晶体后的母液，当温度不变时是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。,HCl H+Cl-,H2SO42H+SO42-,学完本课题,你应该知道,酸有一些相似的化学性质。例如：,a.,酸能使酸碱指示剂显示不同颜色,b.,酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气,c.,酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水,碱有一些相似的化学性质，例如：,a.,碱能使酸碱指示剂显示不同颜色,b.,碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水,酸溶液中都含有,H,+,，碱溶液中都含有,OH,-,。所以，酸和碱分别都有相似的化学性质。,酸和碱有重要的用途。,酸和碱都有腐蚀性，使用时一定要注意安全,.,氢氧化钠和浓硫酸都能吸水，所以它们都可用作一些气体的干燥剂。,39,1,向一瓶无色透明的溶液中滴入两滴紫色石蕊试液，溶液变红，说明该溶液是（ ）,A,酸的水溶液,B,碱的水溶液,C,碱性溶液,D,酸性溶液,D,课堂习题,1向一瓶无色透明的溶液中滴入两滴紫色石蕊试液，溶液变红，说,40,2.,下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是（ ）,A,食醋,B,柠檬汁,C,食盐水,D,肥皂水,3.,用下列方法能把稀盐酸、蒸馏水、石灰水一次区别开来的是（）,A.,品尝,B.,闻气味,C.,滴加酚酞试液,D.,滴加石蕊试液,D,D,2.下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是（,41,4.,用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇到酸溶液显红色，遇到碱溶液显黄色。下列说法不正确的是（ ）,A,蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化,B,能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱性溶液,C,将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色,D,蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂,A,4.用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇到酸溶液显,42,5.,滴入无色酚酞溶液后不显色的溶液，若滴入紫色石蕊溶液，下列说法正确的是（）,A,一定显红色,B,可能为紫色,C,可能显蓝色,D,一定显无色,B,5.滴入无色酚酞溶液后不显色的溶液，若滴入紫色石蕊溶液，下列,43,44,Thank you,44Thank you,