元素周期表(第2课时)课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,复习提问,1、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的（）,A门捷列夫（俄国）B纽兰兹（英国）,C迈尔（德国）D尚古多（法国）,2、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（）,A原子的核电荷数 B原子的核外电子数,C原子的质子数 D原子的中子数,A,D,3、请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有_个横行，也就是有_个周期，短周期指_周期，长周期,周期。元素周期表有_个纵行，分为 _个族，其中_个主族，_个副族，_个第族，_个0族，0族即是_元素。由短周期和长周期共同构的族是,。,七,七,一二三,四五六,十八,十六,七,七,一,稀有气体,主族和零族,4、默写120号元素原子序数、元素符号和元素名称,一,元素名称,核电,荷数,原子结构示意图,最外层电子数,电子层数,碱,金,属,元,素,1,5,6,锂,钠,钾,铷,铯,3,11,19,37,55,1,1,1,1,2,3,4,二、元 素的性质与原子结构,1,、,碱金属:,锂(Li)钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯(Cs),钫(Fr),放射性元素,碱金属的原子结构,碱金属的原子结构示意图,碱金属原子结构有何异同？,相同点：碱金属元素原子结构的,相同，都为,。,递变性：从,Li,到,Cs,，碱金属元素,的原子结构中，,依次,增多。,最外层电子数,1个,电子层数,思考与交流,碱金属元素的主要物理性质,元素名称,元素符号,核电荷数,颜色和状态,密度,g/cm,3,熔点,O,C,沸点,O,C,锂,Li,3,银白色,柔软,0.534,180.5,1347,钠,Na,11,银白色,柔软,0.97,97.81,882.9,钾,K,19,银白色,柔软,0.86,63.65,774,铷,Rb,37,银白色,柔软,1.532,38.89,688,铯,Cs,55,略带金色光泽,柔软,1.879,28.40,678.4,碱金属的物理性质的比较,相,似,点,递变性,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度变化,熔沸点变化,Li Na K Rb Cs,均为银白色（Cs略带金色）,柔软,较小,较低,强,逐渐增大（K特殊）,单质的熔沸点逐渐降低,思考：,如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？,（1）与氧气的反应；,（2）与水的反应；,实验：,（1）钾与O,2,的反应；,现象：,金属钾被加热后慢慢熔成金属小球，并且剧,烈燃烧，发出紫色火光(透过蓝色钴玻璃)。,（2）钾与H,2,O的反应；,现象：,金属钾浮在水面上，迅速熔成闪亮的小球，剧,烈反应，听到微弱的爆鸣声，并且出现紫色的,火光,(透过蓝色钴玻璃),，钾块逐渐减小。,根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何？,思考,钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同,碱金属元素在化学性质上的规律,（1）,相似性,：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）；,4Li+O,2,=2Li,2,O,2Na+O,2,=Na,2,O,2,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,2K+2H,2,O=2KOH+H,2,（请大家书写出Rb、Cs与水反应的化学方程式）,2+2H,2,O=2OH+H,2,与O,2,反应,反应不如钠剧烈，生成Li,2,O,点燃剧烈燃烧，生成Na,2,O,2,燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,Li,Na,K,Rb,Cs,与H,2,O反应,剧烈，生成H,2,更剧烈，生成H,2,轻微的爆炸，生成H,2,遇水立即燃烧，爆炸,结论,碱金属的化学性质,遇水立即燃烧，爆炸,（2）,递变性,：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大.,Li Na K Rb Cs,1.相似性:,都易失电子表现强还原性,化合物中均为,+1,价,小结:,碱金属的原子结构,2.递变性:,核电荷数,电子层数,(电子层数的影响大于核电荷数的影响),失电子能力增强,还原性增强,金属性增强,原子半径增大,化学性质相似,最外层上都只有一个电子,核对最外层电子的引力减小,卤素单质,颜色状态,密度,熔点,沸点,F,淡黄绿色气体,1.69g/L,-219.6,-188.1,l,黄绿色气体,3.214g/L,-101,-34.6,r,深红棕色液体,3.119g/mL,-7.2,58.78,I,紫黑色固体,4.93g/mL,113.5,184.4,卤素单质的物理性质,卤族元素在物理性质上的规律,浏览P8资料片卡中卤素单质的物理性质表，并总结规律：,结论：,（1）颜色,（2）状态,（3）密度,（4）熔沸点,逐渐,增大,（自上而下）,逐渐,升高,（自上而下）,浅 深；,气 液 固；,科学探究 卤族元素的性质,浏览P7的卤族元素的原子结构，并思考：,卤素(A族)的原子结构有什么共同之处吗？,最外层都有7个电子，,化学性质相似,；,随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，,非金属性,逐渐,减弱,。,理论分析,实,验,验,证,思考：,如何通过实验验证卤素化学性质的相似性和不同点？,（1）与氢气的反应；,（2）相互间的置换反应；,阅读卤素单质与氢气反应的表格：,与氢气的反应,卤素单质与氢气反应,规律：,即：卤素单质与氢气反应,剧烈程度,：F,2,Cl,2,Br,2,I,2,生成氢化物稳定性：HFHClHBrHI,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,剧烈程度：,生成的氢化物的稳定性：,逐渐减弱,逐渐减弱,反应通式：,X,2,+H,2,=2HX,（2）相互间的置换反应；,2NaBr+Cl,2,=2NaCl+Br,2,2KI+Cl,2,=2KCl+I,2,2KI+Br,2,=2KBr+I,2,2F,2,+2H,2,O=4HF+O,2,(3)卤素单质与水的反应,X,2,+H,2,O HX+HXO（X=Cl、Br、I）,总结：,至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。,失电子的能力,逐渐,增强,得电子的能力,逐渐,减弱,还原性,逐渐,增强,氧化性,逐渐,减弱,金属性,逐渐,增强,非金属性,逐渐,减弱,