鲁科版氮的循环ppt课件完美版

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,氮的循环,氮的循环,鲁科版氮的循环ppt课件完美版,一、氮气及氮的氧化物,1,氮在自然界中的循环,(1),氮的固定,含义：使空气中,的氮转化为,氮的过程。,游离态,化合态,一、氮气及氮的氧化物游离态化合态,(2),图解如下,(,括号内填含氮微粒符号，线上填固氮名称,),(2)图解如下(括号内填含氮微粒符号，线上填固氮名称),2,氮气,2氮气,3,氮的氧化物,(1),物理性质,无色,红棕色,有刺激性气味,有毒,有毒,稍重,不溶,3氮的氧化物无色红棕色有刺激性气味有毒有毒稍重不溶,(2),化学性质,NONO,2,：,2NO,O,2,=2NO,2,NO,2,HNO,3,(NO),：,3NO,2,H,2,O=2HNO,3,NO,(3),氮的氧化物对环境的污染,形成,，污染空气。,形成酸雨。,破坏臭氧层。,二、氨和铵盐,1,氨气,(1),物理性质,色味态：,。,水溶性：,，在常温常压下，,1,体积水能溶解,体积氨气。,光化学烟雾,无色有刺激性气味气体,极易溶于水,700,(2)化学性质二、氨和铵盐光化学烟雾无色有刺激性气味气体极易,(2),化学性质,制硝酸、制化肥,(2)化学性质制硝酸、制化肥,2,铵盐,(1),(2),铵根离子的检验,取样品与碱共热，用,试纸检验，若试纸,，说明含,NH,4,(,或为铵盐,),。,湿润的红色石蕊,变蓝,2铵盐(2)铵根离子的检验湿润的红色石蕊变蓝,鲁科版氮的循环ppt课件完美版,三、硝酸,1,物理性质,色味态：,；挥发性：,。,水溶性：,；发烟硝酸：,。,2,化学性质,无色有刺激性气味液体,易挥发,质量分数在,98%,以上的硝酸,与水以任意比互溶,三、硝酸无色有刺激性气味液体易挥发质量分数在98%以上的硝酸,鲁科版氮的循环ppt课件完美版,1,(2009,年宁夏高考,),将,22.4 L,某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为,11.2 L(,体积均在相同条件下测定,),，则该氮氧化合物的化学式为,(,),A,NO,2,B,N,2,O,3,C,N,2,O D,N,2,O,4,【,解析,】,相同条件下，气体的体积比即为物质的量之比，由题知,NOx,和生成的,N,2,物质的量之比为,21,，设氮氧化合物化学式为,NOx,。,1(2009年宁夏高考)将22.4 L某气态氮氧化合物与足,【答案】,A,2,(2009,年江苏高考,),下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如下图所示转化的是,(,),【答案】A2(2009年江苏高考)下表所列各组物质中，物,【,解析,】,A,项，,Al(OH),3,变为,Al,不可能一步实现；,B,项正确；,C,项，,SiO,2,变为,H,2,SiO,3,、,H,2,SiO,3,变为,Si,都不可能一步实现；,D,项，,CH,3,CHO,不可能一步变为,CH,2,CH,2,。,【,答案,】,B,【解析】A项，Al(OH)3变为Al不可能一步实现；B项正,3,(2008,年上海高考,),已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是,(,),A,甲是浓氨水，乙是浓硫酸,B,甲是浓盐酸，乙是浓氨水,C,甲是浓氨水，乙是浓盐酸,D,甲是浓硝酸，乙是浓氨水,【,解析,】,A,项中浓,H,2,SO,4,不是挥发性酸，不会产生白色烟环；,B,、,C,、,D,三项中由于,NH,3,的摩尔质量小，扩散速度快，所以离白色烟环远的甲为浓氨水，故,C,正确。,【,答案,】,C,3(2008年上海高考)已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越,4,(2009,年海南高考,),工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化,(,催化剂为铂铑合金丝网,),、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：,(1),氨催化氧化的化学方程式为,_,；,(2),原料气中空气必须过量，其主要原因是,_,；,(3),将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是,_,；,(4),水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为,_,，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为,_(,答,2,项,),。,4(2009年海南高考)工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程,【,答案,】,(2),提高氨的转化率和一氧化氮的转化率,(3),增大单位质量的催化剂和反应物的接触面积,(4)3NO,2,H,2,O=2HNO,3,NO,加压降温,【答案】(2)提高氨的转化率和一氧化氮的转化率,鲁科版氮的循环ppt课件完美版,鲁科版氮的循环ppt课件完美版,鲁科版氮的循环ppt课件完美版,【应用指南】,(1),当,NO,2,或,NO,转化为,HNO,3,时要失去电子，若,NO,2,或,NO,与,O,2,混合通入水中时，,O,得电子，,N,失电子，且得失电子数必然相等，这是用电子得失守恒法解答此类题目的依据。,(2),因为,NO,2,在水溶液中发生反应，,3NO,2,H,2,O=2HNO,3,NO,，所以无论何种情况下水溶液中都不会剩余,NO,2,。,(3),当,NO,2,和,N,2,O,4,的混合气体作用于,H,2,O,时，不要忽视由于,NO,2,的消耗，,N,2,O,4,会转化为,NO,2,。,【应用指南】(1)当NO2或NO转化为HNO3时要失去电子,现有等体积混合而成的,4,组气体。,NO,2,NO,、,NO,2,O,2,、,HCl,N,2,、,Cl,2,SO,2,。现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为,h,1,、,h,2,、,h,3,、,h,4,，则高度关系是,(,),A,h,4,h,2,h,3,h,1,B,h,4,h,3,h,2,h,1,C,h,2,h,3,h,1,h,4,D,h,3,h,2,h,1,h,4,【,思路点拨,】,解答本题应抓住以下关键：,(1),根据气体量的关系，正确写出各自反应的化学方程式；,(2),气体减小的体积等于试管内进一步进入水的体积。,现有等体积混合而成的4组气体。NO2NO、NO2O2,【答案】,A,【答案】A,【拓展训练】,1.,向一支充满水且倒立于水槽中的大试管中依次通入,V,1,mL NO,2,、,V,2,mL O,2,、,V,3,mL NO,，最后试管中充满溶液，则,V,1,、,V,2,、,V,3,的比值可能为,(,),111,632,256,854,A,B,C,D,都有可能,【,解析,】,根据得失电子守恒，有关系式,4V,2,V,1,3V,2,，将逐一代入验证知,D,项符合题意。,【,答案,】,D,【拓展训练】1.向一支充满水且倒立于水槽中的大试管中依次通,鲁科版氮的循环ppt课件完美版,鲁科版氮的循环ppt课件完美版,4,收集：向下排空气法,(,试管口塞一团棉花，防止空气对流，使收集到的,NH,3,尽量纯净,),。,5,验满：,(1),将湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若试纸变蓝色，说明,NH,3,已收集满；,(2),将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟生成。,6,环保措施：用稀硫酸吸收多余的氨气，吸收时用防倒吸装置如右图。,4收集：向下排空气法(试管口塞一团棉花，防止空气对流，使收,7,注意事项,(1),收集,NH,3,时所用仪器必须干燥，导气管要插入管底；试管口要塞一团浸湿的棉花球，可减小,NH,3,与空气的对流速度，使收集的,NH,3,尽量纯净，同时也可避免污染空气。,(2),干燥,NH,3,应用碱石灰、,CaO,、固体,NaOH,等碱性干燥剂，不能用浓,H,2,SO,4,、,P,2,O,5,(,固体,),等酸性干燥剂；不能用无水,CuSO,4,，也不能用无水,CaCl,2,(,因,NH,3,与,CaCl,2,能形成,CaCl,2,8NH,3,),。,(3),制氨气时所用铵盐不能是硝酸铵、碳酸氢铵。因为加热过程中,NH,4,NO,3,可能发生爆炸而有危险；,NH,4,HCO,3,受热极易分解产生,CO,2,，使生成的,NH,3,中混有较多的,CO,2,杂质。,7注意事项,【应用指南】实验室快速制取少量,NH,3,的两种简易方法,(1),加热浓氨水法：,(2),向固体烧碱中滴加浓氨水法,置如右图：,【应用指南】实验室快速制取少量NH3的两种简易方法(2)向,A,中的液体为浓氨水，,B,中的固体为,NaOH,。,该装置的优点是方便，快捷，不需加热，缺点是成本较高。,当加入,NaOH,时，溶液中,c(OH-),增大，平衡向左移动，结果使,NH,3,逸出；并且,NaOH,溶解放出大量的热，减小了,NH,3,的溶解度并且,NH,3,H,2,O,不稳定受热易分解，这些都有利于,NH,3,的逸出。,A中的液体为浓氨水，B中的固体为NaOH。当加入NaOH时，,制取氨气并完成喷泉实验,(,图中夹持装置均已略去,),。,制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。,(1),写出实验室制取氨气的化学方程式：,_,。,(2),收集氨气应使用,法，要得到干燥的氨气可选用,作干燥剂。,(3),用图,A,所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是,，该实验的原理是,_,。,(4),如果只提供如图中,B,所示装置，引发喷泉的方法是,_,。,(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：_,【名师解析】,(1),实验室制氨气的化学方程式为：,(2)NH3,的密度比空气的小，故可用向下排空气法收集，干燥,NH,3,可用碱性干燥剂，如碱石灰。,(3),打开弹簧夹，从胶头滴管中挤入少量水后，因,NH,3,极易溶于水，致使烧瓶中气压降低，形成喷泉。,(4)B,装置与,A,装置相比，,B,装置没有胶头滴管，引发该喷泉可用热毛巾捂热圆底烧瓶，赶出导管内的空气，使,NH,3,与水接触，从而形成喷泉。,【名师解析】(1)实验室制氨气的化学方程式为：(2)NH3,鲁科版氮的循环ppt课件完美版,【拓展训练】,2.,下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是,(,),【拓展训练】2.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其,A,B,C,D,【,解析,】,NH,4,Cl,受热可产生,NH,3,和,HCl,，但两者遇冷会重新凝结产生,NH,4,Cl,，在此过程中还有可能出现堵塞导管的情况，因此不能用的方法制取氨气，中试管口未向下倾斜，会导致液体倒流入试管而使试管破裂，不可行。浓氨水滴入氧化钙固体中，会发生,CaO,NH,3,H,2,O=Ca(OH),2,NH,3,，故可用的方法制取氨气。浓氨水受热产生氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后即得干燥的,NH,3,，所以符合要求。,【,答案,】,D,A B,三、硝酸的强氧化性,1,金属与硝酸反应,(1),一般通式,金属浓硝酸,金属硝酸盐,NO,2,H,2,O,金属稀硝酸,金属硝酸盐,NO,H,2,O,(2),反应规律,金属与硝酸反应一般不生成,H,2,。浓,HNO,3,一般被还原为,NO,2,，稀,HNO,3,一般被还原为,NO,。,铁与稀硝酸反应，先生成,Fe(NO,3,),3,，若,Fe,过量，,Fe(NO,3,),3,再和,Fe,反应生成,Fe(NO,3,),2,。,铜与浓,HNO,3,反应，若,Cu,过量，开始时硝酸的还原产物为,NO,2,，随着反应的进行，浓,HNO,3,变稀，硝酸的还原产物为,NO,，最终应得到,NO,2,和,NO,的混合气体。,三、硝酸的强氧化性,2,变价金属氧化物与硝酸反应,如,FeO,与稀,HNO,3,反应：,3FeO,10HNO,3,(,稀,)=3Fe(NO,3,),3,NO,5H,2,O,，反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性。而不能错误地认为：,FeO,2HNO,3,=Fe(NO,3,),2,H,2,O,。,【,应用指南,】,金属与硝酸反应的计算方法,(1),原子守恒法,HNO,3,与金属反应时，一部分,HNO,3,起酸的作用，以,NO,3,的形式存在于溶液中；一部分作为氧化