中和热的测定杨菊云(精品)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,中和热的测定,授课人：杨菊云,1,定义：,在,稀溶液,中，,酸,跟,碱,发生中和反应生成,1mol,液态水,时的反应热叫做中和热,.,2,.,中和热的表示：,H,+,(,aq,)+OH,-,(,aq,)=H,2,O(,l,)H=-57.3 kJmol,只,表示溶液中的H,+,与OH,-,反应生产,1mol,液态水所,放出的热量，,若有其他离子参与反应，则不能称为中和热。,3.,要点：,、条件：,稀溶液,。,、反应物：,强,酸与,强,碱。,中和热,不包括,物质在水溶液中的,溶解热,、电解质,电离的吸热,所伴随的热效应和伴随,其他物质生成,时的热效应。,、生成,1mol,液态水（,H,2,O前面的系数必须是1,）,、中和热：,57.3,kJ,/mol,（,不带,符号）,H,+,(,aq,)+OH,-,(,aq,)=H,2,O(,l,)H=-57.3 kJmol,H（反应热）,：,-57.3 kJ/mol,（,带上,符号）,例题下列热化学方程式,能表示中和热,的是(),A2KOH(aq)H,2,SO,4,(aq)=K,2,SO,4,(aq)2H,2,O(l),Ha kJ/mol,B1/2 Ba(OH),2,(aq)1/2 H,2,SO,4,(aq),=,1/2 BaSO,4,(s)H,2,O(aq),Hb kJ/mol,CHAc(aq)NaOH(aq)=NaAc(aq)H,2,O(l),Hc kJ/mol,DKOH(aq)HNO,3,(aq)=K,N,O,3,(aq)H,2,O(l),Hd kJ/mol,D,练习,1,KOH(aq)HNO,3,(aq)=K,N,O,3,(aq)H,2,O(l)H,()kJ/mol,2,2KOH(aq)H,2,SO,4,(aq)=K,2,SO,4,(aq)2H,2,O(l)H,()kJ/mol,3,HAc(aq)NaOH(aq)=NaAc(aq)H,2,O(l)H,()kJ/mol,4,HCl(aq,),NH,3,.,H,2,O(aq)=NH,4,Cl(aq),H,2,O(l)H,()kJ/mol,5,1/2 Ba(OH),2,(aq)1/2 H,2,SO,4,(aq),=,1/2 BaSO,4,(s)H,2,O(,l),H,()kJ/mol,6,NaOH(aq,),1/2 H,2,SO,4,(浓,)=,1/2,Na,2,SO,4,(aq),H,2,O(,l),H,()kJ/mol,-57.3,-114.6,-57.3,-57.3,-57.3,-57.3,（,1,）、实验用品：,大烧杯,(500,mL,),小烧杯,(100,mL,),泡沫塑料或纸条,塑料板或硬纸板（两个孔）,1,支温度计,环形玻璃搅拌棒,量筒,(50,mL,),两个,药品：,0.50 mol/L,盐酸,0.55 mol/L,NaOH,溶液,组装量热器,测量反应前后的温度,搅拌，使反应液混合均匀,量取反应液,使一个反应物过量,完全反应，减小误差,4,、中和热的测定,4、,中和热,的,测定,实验,(,2),实验目的,：,测定,强酸和强碱反应的,反应热,，体验化学反应的热效应。,(3)实,验原理：,m,1,(,50 m,l,0.50 mol/L的盐酸,)50g,m,2,(,50 m,l,0.55 mol/L 氢氧化钠,)50g,设t,1,:反应前两溶液的平均温度。,t,2,:反应后溶液温度,c=4.18 J/,(,g,),测量反应放出的热量,：,Q,=,m,总,c,(t,2,t,1,),=,(,m,1,+m,2,),c,(t,2,t,1,),=,(,50+50,),4.18,(t,2,t,1,),J =418,(t,2,t,1,),J=,0.418（t,2,t,1,）,kJ,H,=,0.418,（,t,2,t,1,）,0.025,kJ/mol,计算生成,1 mol H2O,时的焓变：,实验步骤：,1,）在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯,杯口相平,。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用,泡沫塑料板,（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到,保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的,，该实验也可在保温杯中进行。,2,）用一个量筒量取,50,mL,0.50 mol,L,盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。,然后把温度计上的酸用水冲洗干净。,思考：温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？,3,）用另一个量筒量取,50,mL,0.55 mol,L,NaOH,溶液，并用,温度计,测量,NaOH,溶液的温度，记入下表。,4,）把,同一支,温度计和环形,玻璃,搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的,NaOH,溶液,一次,倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻（,上下,）搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，,t,1,=（,t,酸,+t,碱,）/2,5,）,重复,实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。相差大的数据应舍弃,实验,次数,起始温度,t,1,终止温度,t,2,温度差,（,t,2,t,1,）,HCl,NaOH,平均值,1,2,3,6,）根据实验数据计算中和热。,H=-,0.418(t,2,-t,1,),kJ/mol,0.025,实验用品：,(,作用,),大烧杯,(500,mL,),小烧杯,(100,mL,),泡沫塑料或纸条,塑料板或硬纸板（两个孔）,温度计,环形玻璃搅拌棒,量筒,(50,mL,),两个,药品：,0.50 mol/L,盐酸,0.55 mol/L,NaOH,溶液,组装量热器,测量反应前后的温度,和空气绝缘，防止热量损失,搅拌，使反应液混合均匀,量取反应液,迅速反应，减小误差,使一个反应物过量,完全反应，减小误差,中和热的测定,1,、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？,两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。,思考,2,、温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？,因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；,冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。,3,、酸、碱混合时，为何要把量筒中的,NaOH,溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？,因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。,4,、实验中所用,HCl,和,NaOH,的物质的量比为何不是,11,而是,NaOH,过量？,为了保证,0.50 mol/L,的盐酸完全被,NaOH,中和，采用,0.55 mol/L,NaOH,溶液，使碱稍稍过量。,5,、若改用,100mL0.50mol/L,的盐酸和,100mL 0.55mol/L,的,NaOH,溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？,否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成,1molH,2,O,时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。酸碱的体积只会影响放出的热量的多少，不会影响中和热的大小。,判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填偏大偏小或者不变。,大烧杯上没有盖硬纸板,用相同浓度和体积的氨水代替,NaOH,溶液进行实验,用来测量盐酸的温度计没有清洗直接用于,测量,NaOH,溶液的温度,实验中改用,60 mL 0.50 mol/L,盐酸跟,50 mL 0.55 mol/L NaOH,溶液进行实验,偏 小,偏 小,偏 小,不 变,思考,