高考化学一轮复习(人教版)高频考点通关讲练第1章-第4讲--一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算课件

质量铸就品牌 品质赢得未来,化学,(,新课标,),质量铸就品牌 品质赢得未来,解,题,训,练,要,高,效,目录,第一章 第,4,讲 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算,必,备,知,识,要,打,牢,高,频,考,点,要,通,关,学,科,素,养,要,培,优,化学,(,新课标,),质量铸就品牌 品质赢得未来,化学,(,新课标,),质量铸就品牌 品质赢得未来,化学,(,新课标,),目录,如何面对教材实验的创新考查,第一章 从实验学化学,第,1,讲,常用仪器与基本操作,第,2,讲,混合物的分离与提纯,第,3,讲,物质的量 气体摩尔体积,第,4,讲,一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算,目录如何面对教材实验的创新考查,考纲定标,1.,了解物质的量浓度,的含义。,2.,了解配制一定物质,的量浓度溶液的方,法。,热点定位,1.,物质的量浓度的计算，尤,其是混合溶液中离子浓度,的计算。,2.,依据化学方程式计算所需,溶液的体积。,3.,配制一定物质的量浓度溶,液的实验仪器及误差分析。,考纲定标1.了解物质的量浓度 热点定位1.物质的量浓度的,物质的量浓度,基础全扫描,(1),定义：,表示,溶液里所含溶质,B,的物质的量的物理量，符号为,c,B,。,(2),表达式：,c,B, ；单位：,。,(3),一定物质的量浓度溶液中某些物理量之间的关系：,现有两种溶液：,1 mol/L KCl,溶液、,1 mol/L BaCl,2,溶液，请用,“,相同,”,或,“,不同,”,填写下表：,单位体积,mol/L,物质的量浓度基础全扫描单位体积mol/L,取不同体积的,KCl,溶液,取相同体积的,上述两种溶液,c,(,溶质,),(,溶液,),不同,n,(,溶质,),相同,m,(,溶质,),不同,c,(Cl,),相同,相同,相同,不同,不同,相同,不同,取不同体积的KCl溶液取相同体积的c(溶质)(溶液)不同n,认知无盲区,(1),溶液的浓度与所取溶液体积的大小无关。如,100 mL 1 mol/L,的,NaCl,溶液中取出,10 mL,，其物质的量浓度仍为,1 mol/L,。,(2),描述物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。,(3),物质的量浓度相同、体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。,(4),溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而是应根据溶液的质量和密度求算。,认知无盲区,练习点点清,1,对,1 molL,1,的,BaCl,2,溶液的有关叙述中，正确的是,(,),A,该溶液中,Cl,浓度为,2 molL,1,B,该溶液中,Ba,2,的物质的量是,1 mol,C,可使用,250 mL,容量瓶分两次完成,490 mL,该浓度的,BaCl,2,溶液的配制,D,将,208 g BaCl,2,固体溶解在,1 L,水中，形成的溶液的,浓度为,1 molL,1,练习点点清,解析：结合,BaCl,2,=Ba,2,2Cl,，,Cl,浓度是,BaCl,2,浓度的两倍，,A,项正确；未指明溶液体积，不能计算溶质的物质的量，,B,项错误；,490 mL,溶液需使用,500 mL,容量瓶一次性配制，,C,项错误；,1 molL,1,的溶液应是将,1 mol,溶质溶解在水中形成,1 L,的溶液，,D,项错误。,答案：,A,解析：结合BaCl2=Ba22Cl，Cl浓度是B,2,(2013,无锡检测,),下列溶液中，溶质的物质的量浓度为,1 mol/L,的是,(,),A,将,40 g NaOH,溶于,1 L,水所得的溶液,B,将,80 g SO,3,溶于水并配成,1 L,的溶液,C,将,0.5 mol/L,的,NaNO,3,溶液,100 mL,加热蒸发掉,50 g,水的溶液,D,含,K,为,2 mol,的,K,2,SO,4,溶液,解析：,A,项溶液体积不为,1 L,，,B,项生成,1 mol H,2,SO,4,，,C,项溶液体积不是,50 mL,，,D,项缺少溶液体积。,答案：,B,2(2013无锡检测)下列溶液中，溶质的物质的量浓度为答,基础全扫描,1,容量瓶的使用,一定物质的量浓度溶液的配制,是配制准确浓度溶液的仪器。,容量瓶在使用前必须先检查,。,常用的容量瓶规格有：,100 mL,、,250 mL,、,500 mL,、,1 000 mL,等多种。,是否漏水,超链接,基础全扫描一定物质的量浓度溶液的配制是配制准确浓度溶液的,(1),使用容量瓶前首先要检查是否漏水。具体操作如下：,(1)使用容量瓶前首先要检查是否漏水。具体操作如下：,(2),容量瓶使用的四个,“,不能,”,：,不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中,或,，因为溶质可能溶解时放热，影响所配溶液的精确度。,不能作为,容器或长期,。,容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。,只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的溶液。,溶解,稀,释,反应,贮存溶液,(2)容量瓶使用的四个“不能”：溶解稀释反,2,溶液的配制步骤,以配制,500 mL 1.00 mol/L NaOH,溶液为例。,(1),计算：需,NaOH,固体的质量为,g,。,(2),称量：用托盘天平称量,NaOH,固体。,(3),溶解：将称好的,NaOH,固体放入烧杯中，用适量,溶解，可以用玻璃棒搅拌，加速其溶解。,(4),移液：待烧杯中的溶液,后，用玻璃棒引流将溶液注入,mL,容量瓶。,20.0,蒸馏水,冷却至室温,500,2溶液的配制步骤20.0蒸馏水冷却至室温500,(5),洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒,次，洗涤液,，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。,(6),定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线,1,2 cm,时，改用,，滴加蒸馏水至,。,(7),摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。,2,3,凹液面与,刻度线相切,全部注入容量瓶,胶头滴管,(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒,图示流程如下：,图示流程如下：,3,误差分析,(,以配制一定物质的量浓度的,NaOH,溶液为例,),实验操作,因变量,c,(molL,1,),n,(,溶质,),V,(,溶液,),用滤纸称量,NaOH,固体,减小,砝码与物品颠倒,(,使用游码,),减小,偏低,偏低,3误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例)实验,实验操作,因变量,c,(molL,1,),n,(,溶质,),V,(,溶液,),称量前小烧杯内有水,不变,称量时间过长,减小,向容量瓶中注液时少量溅出,减小,未洗涤烧杯和玻璃棒,减小,定容时仰视刻度线,增大,定容时俯视刻度线,减小,定容摇匀后液面下降再加水,增大,未等溶液冷却就定容了,减小,定容摇匀后，静置后液面下降,不变,无影响,偏低,偏低,偏低,偏低,偏高,偏低,偏高,无影响,实验操作因变量c(molL1)n(溶质)V(溶液)称量前,认知无盲区,溶液配制时的注意事项,(1),定容、摇匀后液面下降，不能继续滴加蒸馏水，否则结果会偏低。,(2),配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计量水的用量。,(3),不能配制一定物质的量浓度的任意体积的溶液。因为配制过程中是用容量瓶来定容的。,(4),配制,NaOH,溶液时，必须用带盖的称量瓶或用小烧杯快速称量,NaOH,固体，因为,NaOH,易吸水，且易与空气中的,CO,2,反应。,认知无盲区,(5),配制溶液时切不可直接将溶质倒入容量瓶中，更不可在容量瓶中进行化学反应。,(6),溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，玻璃棒应放到刻度线以下。,(7),定容时务必确保按眼睛视线,刻度线,凹液面最低点的次序，做到,“,三点一线,”,；,仰视刻度线,(,图,1),，导致溶液体积偏大，结果偏低。,俯视刻度线,(,图,2),，导致溶液体积偏小，结果偏高。,(5)配制溶液时切不可直接将溶质倒入容量瓶,练习点点清,3,(2012,潍坊质检,),实验室配制,1 molL,1,的盐酸,250 mL,，,下列不需要的仪器是,(,),A,250 mL,容量瓶,B,托盘天平,C,胶头滴管,D,烧杯,解析：量取盐酸用量筒而不需要托盘天平。,答案：,B,练习点点清答案：B,4,下列有关溶液配制的说法正确的是,(,),A,(2012,福建高考,),在,50 mL,量筒中配制,0.100 0 mol/L,碳酸钠溶液,B,(2012,天津高考,),仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配,制,100 mL,、,0.1000 mol/L K,2,Cr,2,O,7,溶液,C,(2012,安徽高考,),用,100 mL,容量瓶、烧杯、玻璃棒、,量筒、胶头滴管和,pH,1,的盐酸配制,100 mL,、,pH,2,的盐酸,D,(2010,山东高考,),配制溶液时，若加水超过容量瓶,刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出,4下列有关溶液配制的说法正确的是 (),解析：配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项,A,、,B,错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低。,答案：,C,解析：配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项A、,5,用,Na,2,CO,3,10H,2,O,晶体，配制,0.2 mol/L,的,Na,2,CO,3,溶液,480 mL,。,(1),应称取,Na,2,CO,3,10H,2,O,晶体的质量：,_,。,(2),根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：,Na,2,CO,3,10H,2,O,晶体失去了部分结晶水,用,“,左码右物,”,的称量方法称量晶体,(,使用游码,),碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠,称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈,容量瓶未经干燥使用,5用Na2CO310H2O晶体，配制0.2 mol/L的,其中引起所配溶液浓度偏高的有,_(,填序号，下同,),，偏低的有,_,，无影响的有,_,。,(3),下列操作中，容量瓶所不具备的功能有,_(,填序号,),。,A,配制一定体积准确浓度的标准溶液,B,贮存溶液,C,测量容量瓶规格以下的任意体积的液体,D,准确稀释某一浓度的溶液,E,量取一定体积的液体,F,用来加热溶解固体溶质,其中引起所配溶液浓度偏高的有_(填序号，下同),(4),某同学改用固体,Na,2,CO,3,配制上述,Na,2,CO,3,溶液的过程如图所示：,(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过,你认为该同学的错误步骤有,_(,填序号,),。,A,1,处,B,2,处,C,3,处,D,4,处,解析：,(1),配制,0.2 mol/L,的,Na,2,CO,3,溶液,480 mL,实际上应该配制,500 mL,溶液，故需要,Na,2,CO,3,10H,2,O 0.1 mol,，质量为,28.6 g,。,(2)Na,2,CO,3,10H,2,O,晶体失去了部分结晶水会使得称量的固体中,Na,2,CO,3,的物质的量比理论值大，会引起所配溶液的浓度偏高；称量时正确的操作是,“,左物右码,”,，用,“,左码右物,”,的称量方法称量晶体，根据,m,(,砝码,),m,(,游码,),m,(,晶体,),可,你认为该同学的错误步骤有_(填序号)。,知会引起所配溶液的浓度偏低；碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠会使得称量的固体中,Na,2,CO,3,的物质的量比理论值小，会引起所配溶液的浓度偏低；称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈会使得称量的晶体的质量增大，使溶液的浓度偏高；容量瓶未经干燥就使用对溶液的浓度没有影响。,(3),容量瓶不能贮存溶液，只能配制规定体积的溶液，不能用来加热。,(4),称量的固体的质量错误，应该是,10.6 g,；定容时不应该仰视。,答案：,(1)28.6 g,(2),(3)BCF,(4)B,知会引起所配溶液的浓度偏低；碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠会,1.,牢记,2,个规律：,(1),溶液稀释规律,(,c,1,V,1,c,2,V,2,，,m,1,w,1,m,2,w,2,),；,(2),电荷守恒规律,(,化学式或溶液中阴、阳离子所带电荷数相等,),。,3.,必记,7,步操作：,配制溶液步骤,算、称,(,量,),、溶、移、洗、定、摇。,1.牢记2个规律：3.必记7步操作：,考点有关物质的量浓度的计算,动态课件更形象，见配套光盘,1,将,40 g NaOH,固体溶于,1 L,水中，得到的是,1 mol/L,的,NaOH,溶液吗？,答案：不是,2,质量分数为,98%,，密度为,1.84 g/mL,浓硫酸的物质的量,浓度是多少？,答案：,18.4 mol/L,超链接,考点有关物质的量浓度的计算 动态课件更形象，,3,将质量分数,10%,的氨水与,30%,的氨水等体积混合，所,得溶液的质量分数是大于,20%,还是小于,20%?,答案：小于,20%,4,标准状况下，将,44.8 L HCl,溶于,100 mL,水,(,水的密度近,似为,1 g/mL),中，所得盐酸的密度为,1.153 g/mL,，其物质的量浓度是多少？,答案：,13.3 mol/L,3将质量分数10%的氨水与30%的氨水等体积混合，所,1,物质的量浓度计算的两个关键,(1),正确判断溶液的溶质并计算其物质的量：,考点师说,含结晶水的物质：,CuSO,4,5H,2,O,CuSO,4,，,Na,2,SO,4,10H,2,O,Na,2,SO,4,。,特殊物质：如,NH,3,溶于水后溶质为,NH,3,H,2,O,，但计算浓度时仍以,NH,3,作为溶质。,1物质的量浓度计算的两个关键考点师说 含结晶水的物,2,溶液浓度的计算公式,2溶液浓度的计算公式,高考化学一轮复习(人教版)高频考点通关讲练第1章-第4讲-一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算课件,高考化学一轮复习(人教版)高频考点通关讲练第1章-第4讲-一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算课件,3,以,“,守恒,”,的观点计算溶液的浓度,(1),溶液的稀释规律：,在稀释或混合前后，溶液中：,溶质的物质的量总量不变，即有：,c,1,V,1,c,2,V,2,、,c,1,V,1,c,2,V,2,c,混,V,混,。,溶质的质量不变：,1,V,1,w,1,2,V,2,w,2,(,1,V,1,2,V,2,),w,混,3以“守恒”的观点计算溶液的浓度,例,有,BaCl,2,和,NaCl,的混合溶液,a,L,，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使,Ba,2,完全沉淀；另一份滴加,AgNO,3,溶液，使,Cl,完全沉淀。反应中消耗,x,mol H,2,SO,4,、,y,mol AgNO,3,。据此得知原混合溶液中的,Na,的浓度为,(,),A,(,y,2,x,)/,a,molL,1,B,(,y,x,)/,a,molL,1,C,(2,y,2,x,)/,a,molL,1,D,(2,y,4,x,)/,a,molL,1,解析,本题的解题关键是将溶液分成两等份，即每份体积为,a,/2 L,，,n,(Ba,2,),n,(H,2,SO,4,),x,mol,，,n,(Cl,),n,(AgNO,3,),y,mol,，根据电荷守恒可知在同一份溶液中：,2,n,(Ba,2,),n,(Na,),n,(Cl,),，,n,(Na,),(,y,2,x,)mol,，所以,c,(Na,),为,(,y,2,x,)2/,a, molL,1,，即,(2,y,4,x,)/,a, molL,1,。,答案,D,例有BaCl2和NaCl的混合溶液,1,(2013,江南十校联考,),36.5 g HCl,溶解在,1 L,水中,(,水的密,度近似为,1 g/mL),，所得溶液的密度为,g/mL,，质量分数为,w,，物质的量浓度为,c,，,N,A,表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是,(,),演练冲关,1(2013江南十校联考)36.5 g HCl溶解在1,答案：,D,答案：D,2,(2010,四川高考,),标准状况下,V,L,氨气溶解在,1 L,水中,(,水,的密度近似为,1 g/mL),，所得溶液的密度为,g/mL,，质量分数为,w,，物质的量浓度为,c,mol/L,，则下列关系中不正确的是,(,),A,(17,V,22 400)/(22.4,22.4,V,),B,w,17,c,/(1 000,),C,w,17,V,/(17,V,22 400),D,c,1 000,V,/(17,V,22 400),2(2010四川高考)标准状况下V L氨气溶解在1 L水,答案：,A,答案：A,综合设计实验系列,一定物质的量浓,度溶液的配制,(2012,天津高考,),仅用烧杯、量筒、玻璃棒,就可以,配制,100 mL 0.1000,mol/LK,2,Cr,2,O,7,超链接,综合设计实验系列一定物质的量浓(2012天津高考)超链,配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图：,尝试解题,配制,100 mL 0.1000 mol/L,的,K,2,Cr,2,O,7,溶液一定需要,100 mL,的容量瓶，而题目提供的仪器中无容量瓶，故题目的描述是错误的。,配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图：,高考源于教材,一定物质的量浓度溶液的配制实验是考试说明要求学生必须掌握的定量实验之一，是每年高考的重要命题点。教材中主要介绍了溶液的配制方法、配制步骤，以及容量瓶的使用。而高考命题侧重于实验操作过程中注意事项、仪器的缺失、误差分析及计算所需固体或液体的量。重点考查学生实验操作能力和解决化学实际问题的能力。,高考源于教材,迁移,发散,整合,一、高考还可能这样考,在实验不变的情况下，高考还有可能从以下出题点设题：,1,如何检查容量瓶是否漏水？,提示：往瓶内加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出；如果不漏水，把瓶塞旋转,180,后塞紧，重复上述操作。,2,实验室里需要配制,480 mL0.5 mol/L,的,NaCl,溶液，应选用容积多少的容量瓶？需称量,NaCl,的质量是多少？,提示：选用,500 mL,的容量瓶；,14.6 g,。,迁移发散整合,3,容量瓶内有少量蒸馏水，对实验结果有何影响？,提示：无影响。,4,某同学配制一定物质的量浓度溶液，定容时加水超过刻度线，应如何处理？,提示：重新配制。,二、相关实验知识归纳,一定物质的量浓度溶液配制过程中的四个,“,重要数据,”,：,3容量瓶内有少量蒸馏水，对实验结果有何影响？,数据,要求或解释,药品的,质量,实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能称准到，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。,容量瓶,的规格,(1),选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大。,(2),回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格。,洗涤烧,杯,2,3,次,移液时洗涤烧杯,2,3,次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低。,液面离容量瓶刻度线,1,2 cm,定容时，当液面离容量瓶刻度线,1,2 cm,时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易使液体体积超过刻度线，导致溶液浓度偏低。,数据要求或解释药品的实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天,1,有一瓶,14%,的,KOH,溶液，加热蒸发掉,100 g,水后，变,为,28%,的,KOH,溶液,80 mL,，该,80 mL,溶液的物质的量浓度为,(,),A,5 mol/L,B,6 mol/L,C,6.25 mol/L D,6.75 mol/L,1有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g 水后，变,答案：,C,答案：C,高考化学一轮复习(人教版)高频考点通关讲练第1章-第4讲-一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算课件,答案：,D,答案：D,3,(2012,江南十校联考,),3 g,镁铝合金与,100 mL,稀硫酸恰好,完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐,17.4 g,，则原硫酸的物质的量浓度为,(,),A,1 molL,1,B,1.5 molL,1,C,2 molL,1,D,2.5 molL,1,答案：,B,3(2012江南十校联考)3 g镁铝合金与100 mL稀,4,甲同学配制,100 mL 3.6 mol/L,的稀硫酸。,(1),若采用,18 mol/L,的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为,_mL,；所选用容量瓶的规格为,_mL,。,(2),甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到所选取的容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤,2,3,次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。,4甲同学配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。,洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是,_,。,定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线,_,时，改用,_,加水至凹液面最低处与刻度线相切。,用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是,_(,填序号,),。,A,吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切,B,小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切,C,经计算加入一定量的浓硫酸,D,重新配制,洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_,(3),配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是,_,。,A,转移时有少量溶液溅出,B,定容时俯视读取刻度,C,容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥,D,定容时液面超过了刻度线,(3)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_,答案：,(1)20.0,100,(2),使溶质完全转移到容量瓶中,1,2 cm,胶头滴管,D,(3)B,章末高考题组检测见,末高考题组检测,(,一,),”,课下作业见,“课时跟踪检测（四）”,答案：(1)20.0100(2)使溶质完全转移到容量瓶,高考化学一轮复习(人教版)高频考点通关讲练第1章-第4讲-一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算课件,高考化学一轮复习(人教版)高频考点通关讲练第1章-第4讲-一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算课件,高考化学一轮复习(人教版)高频考点通关讲练第1章-第4讲-一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算课件,高考化学一轮复习(人教版)高频考点通关讲练第1章-第4讲-一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算课件,高考化学一轮复习(人教版)高频考点通关讲练第1章-第4讲-一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算课件,高考化学一轮复习(人教版)高频考点通关讲练第1章-第4讲-一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算课件,答案：,D,答案：D,高考化学一轮复习(人教版)高频考点通关讲练第1章-第4讲-一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算课件,开始沉淀时的,pH,沉淀完全时的,pH,Mg,2,9.6,11.0,Ca,2,12.2,c,(OH,),1.8 mol,L,1,开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg29.611.0Ca2,高考化学一轮复习(人教版)高频考点通关讲练第1章-第4讲-一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算课件,