高三化学专题复习-——化学计算课件

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高三化学专题复习 化学计算,高三化学专题复习 化学计算,按计算结果可将计算分为：,2,含量的测定,化学式的确定,22,按计算结果可将计算分为：2含量的测定化学式的确定22,从近几年的江苏高考试题分析看，以考查计算能力为主的第,18,题的命题趋势基本上是以,化学反应原理,为基础，,利用,得失,电子,守恒、,质量,守恒、,原子,守恒、,电荷,守恒等方法对特定物质的质量、浓度、质量分数、化学式等进行相关计算。,3,1,写反应,2,计算,3,找关系,(,得失电子、质量、电荷守恒,),22,从近几年的江苏高考试题分析看，以考查计算能力为主,【例一】,硫酸亚铁铵(NH,4,),a,Fe,b,(SO,4,),c,dH,2,O又称莫尔盐，是浅绿色晶体。称取11.76g新制莫尔盐，溶于水配成250mL溶液。取25.00 mL该溶液加入足量的BaCl,2,溶液，得到白色沉淀1.398 g；另取25.00 mL该溶液用0.0200 mol/L KMnO,4,酸性溶液滴定，当MnO,4,恰好完全被还原为Mn,2+,时，消耗溶液的体积为30.00mL。试确定莫尔盐的化学式（请写出计算过程）。,SO,4,2-,+Ba,2+,=BaSO,4,MnO,4,-,+5Fe,2,+8H,=Mn,2,+5Fe,3,+4H,2,O,4,化学式的确定,22,【例一】硫酸亚铁铵(NH4)aFeb(SO4)cdH2O又,解：原样品中的,n,(SO,4,2-,),250ml,25ml,1.398g233g/mol,0.06mol,n,(MnO,4,),0.0200mol/L0.03L,0.000 6 mol,由得失电子守恒可知：,n,(Fe,2,),5,n,(MnO,4,)=0.003mol,即,原样品中,n,(Fe,2,)=0.03 mol,由电荷守恒可知：原样品中,n,(NH,4,)=0.06mol,由质量守恒：,n,(H,2,O)=(,11.76g-,0.06mol,96,g/mol,-,0.03 mol,56,g/mol,-,0.06mol,18,g/mol),18,g/mol=0.18 mol,n,(NH,4,),:,n,(Fe,2,),:,n,(SO,4,2-,),:,n,(H,2,O)=,2:1:2:6,故化学式为：,(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,6H,2,O,或,(NH,4,),2,SO,4,FeSO,4,6H,2,O,5,【例一】,硫酸亚铁铵,(NH,4,),a,Fe,b,(SO,4,),c,dH,2,O,又称莫尔盐，是浅绿色晶体。称取,11.76g,新制莫尔盐，溶于水配成,250mL,溶液。取,25.00 mL,该溶液加入足量的,BaCl,2,溶液，得到白色沉淀,1.398 g,；另取,25.00 mL,该溶液用,0.0200 mol/L KMnO,4,酸性溶液滴定，当,MnO,4,恰好完全被还原为,Mn,2+,时，消耗溶液的体积为,30.00mL,。试确定莫尔盐的化学式（请写出计算过程）。,化学式的确定,22,解：原样品中的n(SO42-)250ml25ml1.3,6,总 结,1,写反应,2,计算,3,找关系,(,得失电子、质量、电荷守恒,),22,6 总 结1写反应2计算3找关系(得失电子、质量、电荷守恒,7,典型错误,(1),22,7 典型错误(1)22,8,典型错误,(2),22,8 典型错误(2)22,9,典型错误,(3),22,9 典型错误(3)22,10,典型错误,(4),22,10 典型错误(4)22,11,典型错误,(5),22,11 典型错误(5)22,(2017,年江苏高考,),碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。碱式氯化铜有多种组成，可表示为,Cu,a,(OH),b,Cl,c,xH,2,O,。,为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：,称取样品,1.1160g,，用少量稀,HNO,3,溶解后配成,100.00mL,溶液,A,；,取,25.00mL,溶液,A,，加入足量,AgNO,3,溶液，得,AgCl 0.1722g,；,另取,25.00mL,溶液,A,，调节,pH 4,5,，用浓度为,0.08000molL,1,的,EDTA,（,Na,2,H,2,Y2H,2,O,）标准溶液滴定,Cu,2+,（离子方程式为,Cu,2+,+H,2,Y,2,CuY,2,+2H,+,），滴定至终点，消耗标准溶液,30.00mL,。,通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）。,12,练 习,(1),22,(2017年江苏高考)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。碱式氯化,【答案】,n(Cl,)=n(AgCl)100.00mL/25.00mL=(0.1722g/143.5g/mol),100.00mL/25.00mL=4.80010,3,mol;,n(Cu,2+,)=n(EDTA)100.00mL/25.00mL=0.08000molL,1,30.00mL 10,3,LmL,1,100.00mL/25.00mL=9.60010,3,mol,，,n,(OH,)=2n(Cu,2+,),n(Cl,)=29.60010,3,mol,4.80010,3,mol=1.44010,2,mol,，,m(Cl,)=4.80010,3,mol35.5 gmol,1,=0.1704 g,，,m(Cu,2+,)=9.60010,3,mol64 gmol,1,=0.6144 g,，,m(OH,)=1.44010,2,mol17 gmol,1,=0.2448 g,，,n(H,2,O)=(1.1160g-0.1704g-0.6144g-0.2448g)/18g/mol=4.80010,3,mol,则,a,：,b,：,c,：,x=n(Cu,2+,),：,n(OH,),：,n(Cl,),：,n(H,2,O)=2,：,3,：,1,：,1,，,即化学式为,Cu,2,(OH),3,ClH,2,O,13,(2017,年江苏高考,),碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。碱式氯化铜有多种组成，可表示为,Cu,a,(OH),b,Cl,c,xH,2,O,。,为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：,称取样品,1.1160g,，用少量稀,HNO,3,溶解后配成,100.00mL,溶液,A,；,取,25.00mL,溶液,A,，加入足量,AgNO,3,溶液，得,AgCl 0.1722g,；,另取,25.00mL,溶液,A,，调节,pH 4,5,，用浓度为,0.08000molL,1,的,EDTA,（,Na,2,H,2,Y2H,2,O,）标准溶液滴定,Cu,2+,（离子方程式为,Cu,2+,+H,2,Y,2,CuY,2,+2H,+,），滴定至终点，消耗标准溶液,30.00mL,。通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）。,练 习,(1),22,【答案】13(2017年江苏高考)碱式氯化铜是重要的无机杀菌,【例二】,(2016,年江苏高考,),过氧化钙（,CaO,2,8H,2,O,）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量,MnSO,4,和碱性,KI,溶液，生成,MnO(OH),2,沉淀，密封静置；加入适量稀,H,2,SO,4,，待,MnO(OH),2,与,I,完全反应生成,Mn,2+,和,I,2,后，以淀粉作指示剂，用,Na,2,S,2,O,3,标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：,取加过一定量,CaO,2,8H,2,O,的池塘水样,100.00 mL,，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗,0.01000 molL,1,Na,2,S,2,O,3,标准溶液,13.50 mL,。计算该水样中的溶解氧（用,mgL,1,表示），写出计算过程。,O,2,+Mn,2,-,MnO(OH),2,MnO(OH),2,+I,-,Mn,2+,+I,2,I,2,+S,2,O,3,2,-,S,4,O,6,2,+I,14,含量的测定,22,【例二】(2016年江苏高考)过氧化钙（CaO28H2O,15,典型错误,1000mg/g,l,22,15 典型错误1000mg/gl22,n,(O,2,)22=,n,(Na,2,S,2,O,3,)2(2.52)=,V,(Na,2,S,2,O,3,),c,(Na,2,S,2,O,3,)2(2.52),n,(O,2,)=0.01000 molL,1,13.50 mL10,-3,LmL,1,4=3.37510,-5,mol。,该水样中的溶解氧：3.37510,-5,mol32gmoL,1,10,3,mgmoL,1,100.00 mL10,-3,LmL,1,=10.80mgL,1,16,22,n(O2)22=n(Na2S2O3)2(2.52),【例三】,铜的硫化物可用于冶炼金属铜。为测定某试样中,Cu,2,S,、,CuS,的质量分数，进行如下实验：,步骤,1,：在,0.7500g,试样中加入,100.00mL 0.1200mol/L KMnO,4,-,的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为,SO,4,2-,，铜元素全部转化为,Cu,2,，滤去不溶性杂质。,步骤,2,：收集步骤,1,所得滤液至,250mL,容量瓶中，定容。取,25.00mL,溶液，用,0.1000mol/L FeSO,4,溶液滴定至终点，消耗,16.00mL,。,步骤,3,：在步骤,2,滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量,NH,4,HF,2,溶液,(,使,Fe,、,Mn,元素不参与后续反应,),，加入约,1 g KI,固体,(,过量,),，轻摇使之溶解并发生反应：,2Cu,2,4I,2CuI,I,2,。用,0.050 00 mol/L Na,2,S,2,O,3,溶液滴定至终点,(,离子方程式为,2S,2,O,3,2-,I,2,2I,S,4,O,6,2-,),，消耗,14.00 mL,。,已知：酸性条件下，,MnO,4,-,的还原产物为,Mn,2,。,计算试样中,Cu,2,S,和,CuS,的质量分数,(,写出计算过程,),。,Cu,2,S+MnO,4,-,=SO,4,2-,+Cu,2,+Mn,2,CuS+MnO,4,-,=SO,4,2-,+Cu,2,+Mn,2,Fe,2+,+MnO,4,-,=Fe,3+,+Mn,2,17,22,【例三】铜的硫化物可用于冶炼金属铜。为测定某试样中Cu2S、,（答案）设Cu,2,S和CuS的物质的量分别为x、y；,2Cu,2,I,2,2S,2,O,3,2-,n(Cu,2,)n(S,2,O,3,2-,)0.050 00 molL,1,14.0010,3,L7.00010,4,mol,2x+y=7.00010,4,mol 250ml/25ml,10 x+8y+0.1000 mol/L16.00 10,3,L 250ml/25ml=0.1000 L 0.050 00 mol/L 5,x2.00010,3,mol,y3.00010,3,mol,w(Cu,2,S)2.000 10,-5,mol160gmoL,1,0.7500g 100%42.7%,w(CuS)3.000 10,-5,mol96gmoL,1,0.7500g 100%38.4%,18,22,（答案）设Cu2S和CuS的物质的量分别为x、y；1822,定量关系的确定和方程式的书写,，仍需加强和注意,2,19,学生答卷,22,定量关系的确定和方程式的书写，仍需加强和注意219 学生答,20,典型错误,溶液体积的变化,22,20 典型错误溶液体积的变化22,21,练 习,(2),22,21 练 习(2)22,感谢聆听！,22,22,感谢聆听！2222,