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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,酸碱盐复习,化学反应后,溶质成分的探究,酸碱盐复习,酸的通性,性质,1,酸能使紫色的石蕊溶液,变红，,不能,使无 色酚酞,变色。,性质,2,酸,+,较活泼金属,盐,+,氢气,性质,3,酸,+,盐 新盐,+,新酸,性质,4,酸,+,碱 盐,+,水,性质,5,酸,+,金属氧化物 盐,+,水,置换反应,复,分解反应,酸具有通性的原因：因为酸溶于水生成的阳离子全是氢离子,(H,+,),。,酸的通性置换反应复分解反应酸具有通性的原因：因为酸溶于水生成,碱的,通性,3,、与酸反应 新盐,+,水,4,、与盐的反应 新盐,+,新碱,2,、与非金属氧化物反应 盐,+,水,1,、与酸碱指示剂反应,能使紫色的石蕊溶液,变蓝，,使无 色酚酞试液,变红色。,碱具有通性的原因：因为碱溶于水生成的阴离子全是氢氧根离子,(OH,-,),。,复,分解反应,碱的通性3、与酸反应 新盐 +水4、与盐,盐,金属,新盐,+,新金属,(,置换反应,),酸,新盐,+,新酸,(,复分解反应,),新盐,+,新碱,(,复分解反应,),盐,新盐,+,新盐,(,复分解反应,),碱,盐金属新盐+新金属酸新盐+新酸新盐+新碱盐新盐+新,_,HCl+NaOH=NaCl+H,2,O,某同学,在实验室做,盐酸和氢氧化钠中和反应,的实验，,请写出该反应的化学方程式：,提出问题：,该同学在做这个实验的时候没有加指示剂，,是否恰好完全反应？,现在每一组同学的桌上都有一瓶反应后的溶液，,请猜想反应后溶液的溶质,（写出所有可能的组成）,_,_HCl+N,猜想：,1.,恰好完全中和,，则反应后溶质为,NaCl,。,2.,未完全中和，且,氢氧化钠过量,，则反应后溶质为,NaCl,、,NaOH,。,3.,未完全中和，且,盐酸过量,，则反应后溶质为,NaCl,、,HCl,。,HCl+NaOH=NaCl+H,2,O,猜想：1.恰好完全中和，则反应后溶质为NaCl。2.未完,猜想：,1.NaCl,2.NaCl,、,NaOH,3.NaCl,、,HCl,HCl+NaOH=NaCl+H,2,O,猜成分的一般思路,：,在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑,生成物,外还需考虑,反应物是否有剩余,。,猜想：1.NaCl2.NaCl 、NaO,猜想：,1.NaCl,2.NaCl,、,NaOH,3.NaCl,、,HCl,设计实验，验证溶质成分,HCl+NaOH=NaCl+H,2,O,检验,NaOH,或,HCl,是否过量,猜想：1.NaCl2.NaCl 、NaO,步骤,现 象,结论,取少量反应后的溶液于试管中,加入几滴紫色石蕊试液,若紫色石蕊变成,红,色,则溶质为,NaCl,和,HCl,若紫色石蕊变成,蓝,色,则溶质为,NaCl,和,NaOH,若紫色石蕊,不变色,则溶质为,NaCl,HCl+NaOH=NaCl+H,2,O,设计实验：,步骤现 象结论取少量反应后的溶液于试管中,加入几滴紫色石蕊,猜想：,1.NaCl,2.NaCl,、,NaOH,3.NaCl,、,HCl,HCl+NaOH=NaCl+H,2,O,检验,NaOH,是否过量,若无,NaOH,可能,1,或,3,若有,NaOH,2,成立,检验,HCl,有,HCl,3,成立,无,HCl,1,成立,猜想：1.NaCl2.NaCl 、NaO,猜想：,1.NaCl,2.NaCl,、,NaOH,3.NaCl,、,HCl,HCl+NaOH=NaCl+H,2,O,检验,HCl,是否过量,若无,HCl,可能,1,或,2,若有,HCl,3,成立,检验,NaOH,有,NaOH,2,成立,无,NaOH,1,成立,猜想：1.NaCl2.NaCl 、NaO,酚酞,反应后,的溶液,红色,检验溶液中是否有过量的,氢氧化钠,则成分为：,NaCl,、,NaOH,硫酸铜溶液,反应后,的溶液,蓝色沉淀,酚酞反应后红色检验溶液中是否有过量的氢氧化钠则成分为：Na,继续设计实验，探究上述试管中的溶液,是否恰好完全中和,？,酚酞,反应后,的溶液,无色,检验溶液中是否有过量的,盐酸,硫酸铜溶液,反应后,的溶液,无明显现象,继续设计实验，探究上述试管中的溶液是否恰好完全中和？酚酞反应,取少量反应后溶液于试管中，加几滴,石蕊,试液,若溶液仍为,紫色,恰好完全中和,（,NaCl,）,恰好完全中和,取样，加入放有,锈铁钉,的试管中,若无明显变化,取样，加入放有适量,碳酸钠粉末,的试管中,若无明显变化,恰好完全中和,若溶液由,紫变红,没有完全中（,NaCl,和,HCl,）,若银白色固体减少，,冒气泡,没有完全中和,若红色固体减少，溶液由无色变为,黄色,没有完全中和,若固体减少，,冒气泡,没有完全中和,取样，加入放有,适量,金属镁,的试管中,若无明显变化,恰好完全中和,取少量反应后溶液于试管中，加几滴石蕊试液若溶液仍为紫色恰好完,生成物,过量的反应物,检,验组成的一般思路,：在验证所得成分时，不需要验证,的存在与否，可以,利用反应物的性质,验证是否有,。,生成物过量的反应物检验组成的一般思路：在验证所得成分时，不需,小 结,通过本节课学习我知道了,反应后溶质组成的猜测思路：除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余。,反应后溶质组成的验证思路：不需要验证生成物的存在，利用反应物的性质验证其存在。,小 结通过本节课学习我知道了反应后溶质组成的猜测思路：除,练习,（,2016,白银）某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。,【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么,?,【猜想】猜想一：只有,CaCl,2,;,猜想二：,；,猜想三：含有,CaCl,2,和,Ca,(,OH,),2,;,猜想四：含有,CaCl,2,、,HCl,和,Ca,(,OH,),2,同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是,。,含有,CaCl,2,和,HCl,HCl,和,Ca,(,OH,),2,能反应,练习（2016白银）某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时,【查阅资料】氯化钙溶液呈中性,【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的。请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。,(,猜想二：,含有,CaCl,2,和,HCl),紫色石蕊溶液变红,黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变蓝色,较活泼金属锌、镁、铁或碳酸盐,【查阅资料】氯化钙溶液呈中性 紫色石蕊,(,猜想二：含有,CaCl,2,和,HCl),【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含有,CaCl,2,，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的,，然后过滤，该除杂原理用的化学方程式为,。,CaCO,3,CaCO,3,2HCl=CaCl,2,H,2,OCO,2,(猜想二：含有CaCl2和HCl)CaCO3CaCO,（2014武威）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）,【演示实验】将一定量的稀H,2,SO,4,加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中,【学生板演】该反应的化学方程式是,【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？,【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想甲组同学的猜想如下：,H,2,SO,4,+2NaOHNa,2,SO,4,+2H,2,O,（2014武威）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成,猜想一：只有Na,2,SO,4,猜想二：有Na,2,SO,4,和H,2,SO,4,猜想三：有Na,2,SO,4,和NaOH,猜想四：有Na,2,SO,4,、H,2,SO,4,和NaOH,乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的不合理的猜想是,【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO,4,溶液，无明显变化，溶液中一定没有,（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl,2,溶液、Na,2,CO,3,溶液，进行如下三个方案的探究,猜想四,NaOH,H,2,SO,4,+2NaOHNa,2,SO,4,+2H,2,O,猜想一：只有Na2SO4 猜想四N,【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的,(,猜想二：有Na,2,SO,4,和H,2,SO,4,),【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定同时指出【实验探究】（,2,）中存在两处明显错误，请大家反思同学们经过反思发现了这两处错误：（,1,）实验操作中的错误是,（,2,）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因,是,pH,试纸浸入溶液中,BaCl,2,与,Na,2,SO,4,反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有,H,2,SO,4,存在,【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的pH试,谢谢大家,谢谢大家,
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