【科粤版】化学九年级上ppt课件：3.1-氧气的性质和用途

山东星火国际传媒集团,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2018/9/5,#,3.2,氧气的性质和用途,第三章 维持生命之气,氧气,3.2 氧气的性质和用途第三章 维持生命之气氧气,1,氧气的性质,颜色状态：,密度：,溶解性：,三态转化：,101kPa,下,无色无气味的气体,比空气密度略大,不易溶于水,无色气体,淡蓝色液体,淡蓝色固体,-183,-218,物理性质,贮存在钢瓶中,氧气的性质颜色状态：密度：溶解性：三态转化：101kPa下无,2,氧气可使带火星的木条复燃说明氧气能支持燃烧,.,注意：氧气是不可以燃烧的喔,氧气的性质,化学性质,化学性质,一般指物质的可燃性、助燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、毒性等。,氧气可使带火星的木条复燃说明氧气能支持燃烧.氧气的性质化学性,3,反应物的名称,反应物的色、态,在空气中燃烧现象,在氧气中燃烧现象,文字表达式,木炭,黑色固体,发出红光,放出热量,生成能使,澄清石灰,水变浑浊,的气体,发出白光,放出热量,生成能使,澄清石灰,水变浑浊,的气体,.,木炭,+,氧气,二氧化碳,点燃,氧气的性质,化学性质,氧气和木炭反应,反应物的名称 反应物的色、态 在空气中燃烧现象 在氧气中燃烧,4,反应物的名称,反应物的色、态,在空气中燃烧现象,在氧气中燃烧现象,文字表达式,铁丝,银白色固体,铁丝红热，不能燃烧,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。,木炭,+,氧气,二氧化碳,点燃,氧气的性质,化学性质,氧气和铁丝反应,反应物的名称 反应物的色、态 在空气中燃烧现象 在氧气中燃烧,5,反应物的名称,反应物的色、态,在空气中燃烧现象,在氧气中燃烧现象,文字表达式,蜡烛,白色蜡状固体,燃烧发出黄光，放热，瓶壁有雾珠出现，并生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,燃烧发出白光，放热，瓶壁有雾珠出现，并生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,蜡烛,+,氧气,二氧化碳,+,水,点燃,氧气的性质,化学性质,氧气和石蜡反应,反应物的名称 反应物的色、态 在空气中燃烧现象 在氧气中燃烧,6,化合反应：,由,两种,或,两种以上,物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。,（,基本反应类型之一,）,反应通式,A+B=AB,（多变一）,化合反应与氧化反应,化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合,7,氧化反应：,（,非基本反应类型,）,物质跟,氧,发生的化学反应叫氧化反应,缓慢氧化：,进行得很慢，不容易被察觉的氧化叫缓慢氧化。,例如：动植物呼吸、食物腐烂、酿酒等,化合反应与氧化反应,氧化反应：（非基本反应类型）物质跟氧发生的化学反应叫氧化反应,8,化合反应和氧化反应的关系,化学反应,化合反应,氧化反应,1,2,3,4,有,氧气,参加的化合反应同时也是,氧化反应,化合反应与氧化反应,化合反应和氧化反应的关系化学反应化合反应氧化反应1234有氧,9,综上所述,:,氧气是一种化学性质比较,活泼,的气体，它在氧化反应中提供氧，具有,氧化性,，是一种常用的氧化剂。,综上所述:氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在,10,供给呼吸：,支持燃烧,：,医疗、登山、,潜水、航空等,炼钢、气割、气焊、,宇航、液氧炸药等,氧气的用途,供给呼吸：支持燃烧：医疗、登山、炼钢、气割、气焊、氧气的用途,11,氧气用于急救病人,氧气用于急救病人,12,登山,登山,13,潜水,潜水,14,地外探索,地外探索,15,炼钢,炼钢,16,气割和气焊,气割和气焊,17,航空,航空,18,【科粤版】化学九年级上ppt课件：3,19,臭氧,氧气的兄弟,臭氧,(O3),物理性质,：,臭氧是一种淡蓝色，有鱼腥味的气体离地,10km50km,处。,化学性质,：,臭氧的化学性质极不稳定，易分解成氧气。,臭氧氧气的兄弟臭氧(O3),20,用途,：,能吸收掉太阳光中的大部分紫外线，使地球上生命免受紫外线的伤害,臭氧还有杀菌消毒的作用，可用于饮用水和器具的消毒,臭氧层空洞,：,在制冷剂,氟氯烃等作用下会分解为无吸收紫外线功能的氧气，从而使臭氧层遭到破坏,臭氧,用途：臭氧层空洞：臭氧,21,第三章 维持生命之气,氧气,3.2,制取氧气,第三章 维持生命之气氧气3.2 制取氧气,22,氯酸钾,KClO,3,氯化钾,+,氧气,二氧化锰,加热,KCl O,2,（,1,）,（,2,）,高锰酸钾,锰酸钾,+,二氧化锰,+,氧气,加热,KMnO,4,过氧化氢,二氧化锰,水,+,氧气,H,2,O,2,H,2,O O,2,（,3,）,K,2,MnO,4,MnO,2,O,2,实验室,制氧气,实验室制取氧气有哪些反应,氯酸钾KClO3氯化钾+氧气二氧化锰加热KCl,23,实验探究分解过氧化氢溶液制取氧气,探究问题：,不加热双氧水时，带火星的木条是否复燃,加热双氧水时，带火星的木条是否复燃,不加热，但在双氧水中加入二氧化锰时，是否复燃,实验室,制氧气,实验探究分解过氧化氢溶液制取氧气探究问题：实验室制氧气,24,实验探究分解过氧化氢溶液制取氧气,实验室,制氧气,实验探究分解过氧化氢溶液制取氧气实验室制氧气,25,发生装置,收集装置,分解过氧化氢制取氧气,装 置 图,实验室,制氧气,发生装置收集装置分解过氧化氢制取氧气装 置 图实验室制氧,26,固液,常温型,发生装置,发生装置选择的,依据：,反应物状态：,反应条件：,固态和液态,不需加热,分解过氧化氢制取氧气,实验室,制氧气,固液常温型发生装置发生装置选择的依据：固态和液态分解过氧化氢,27,收集装置选择的依据：,不易溶于水且不与水反应的气体,密度比空气大的气体且不与空气中气体反应,密度比空气小的气体且,不与空气中气体反应,排水集气法,向上排空气法,向下排空气法,要考虑气体的,溶解性,是否与水反应,；,气体密度,与空气成分是否反应,（制得的氧气较纯）,（制得的氧气干燥）,分解过氧化氢制取氧气,收集装置,实验室,制氧气,收集装置选择的依据：不易溶于水且不与水反应的气体密度比空气大,28,KMnO,4,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,加热,KClO,3,KCl +O,2,MnO,2,加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气,装 置 图,实验室,制氧气,KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2加热,29,发生装置选择的依据,：,固固加热型,反应物为,固态,反应条件,需加热,加热高锰酸钾制取氧气,发生装置,实验室,制氧气,发生装置选择的依据：固固加热型反应物为固态加热高锰酸钾制取氧,30,检查装置的气密性,：,将带有导管的单孔胶塞塞紧试管，先将导管另一端放入水中，然后用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松开手后水倒流，导管内上升一段水柱，则说明装置的气密性好,操作注意事项,(,加热前准备事项,）,加热高锰酸钾制取氧气,实验操作,实验室,制氧气,检查装置的气密性：将带有导管的单孔胶塞塞紧试管，先将导管另一,31,试管口应略低于试管底。,防止加热时产生的水回流，使试管炸裂,导气管应与橡皮塞齐平。,有利于排出试管内的空气,导气管口应塞一团棉花。,防止高锰酸钾粉末进入导气管,铁夹应夹在试管的中上部。,药品应平铺于管底，用外焰加热。,酒精灯内的酒精不能超过,2/3,。,防止引发火灾,加热高锰酸钾制取氧气,操作注意事项,(,加热前准备事项,）,实验室,制氧气,试管口应略低于试管底。防止加热时产生的水回流，使试,32,收,(,气泡连续均匀冒出时,开始收集,),点,(,酒精灯加热药品，利用外焰加热,),加热高锰酸钾制取氧气,操作注意事项,(,加热前准备事项,）,实验室,制氧气,收(气泡连续均匀冒出时开始收集)点(酒精灯加热药品，利用,33,移,(,导管移出水槽,),熄,(,熄灭酒精灯,),防止水槽里的水倒流到试管底部，导致试管炸裂。,加热高锰酸钾制取氧气,操作注意事项,(,加热前准备事项,）,实验室,制氧气,移(导管移出水槽)熄(熄灭酒精灯)防止水槽里的水倒流到试,34,查,(,装置气密性,),装,(,装药品，塞紧单孔塞,),定,(,固定试管，,先下后上、先左后右,),点,(,酒精灯加热药品,),收,(,气泡连续均匀冒出时,开始收集,),移,(,导管出水槽,),熄,(,灭酒精灯,),谐音,:,茶,庄,定,点,收,利,息,加热高锰酸钾制取氧气,实验室制取氧气的步骤,实验室,制氧气,查(装置气密性)谐音:茶加热高锰酸钾制取氧气实验室制取氧气的,35,装置图,过氧化氢溶液和二氧化锰,KMnO,4,氯酸钾和,二氧化锰,KClO,3,MnO,2,实验室,制氧气,装置图过氧化氢溶液和二氧化锰KMnO4氯酸钾和二氧化锰KCl,36,发生装置,固固加热型,（,1,）氯酸钾和二氧化锰,（,2,）高锰酸钾,反应物为,固态,，反应条件,需加热,固液常温型,（,3,）过氧化氢溶液和二氧化锰,反应物为,固态和液态,，,反应条件,不需加热,实验室,制氧气,发生装置固固加热型（1）氯酸钾和二氧化锰反应物为固态，反应条,37,不易溶于水且不与水反应的气体,密度比空气大的气体且,不与空气中气体反应,密度比空气小的气体且,不与空气中气体反应,排水集气法,向上排空气法,向下排空气法,要考虑气体的,溶解性,及,是否与水反应,；,气体密度,及,与空气成分是否反应,收集装置,实验室,制氧气,不易溶于水且不与水反应的气体密度比空气大的气体且不与空气中气,38,过氧化氢,二氧化锰,水,+,氧气,H,2,O,2,H,2,O +O,2,催化剂和催化作用,在化学反应中能,改变,其他物质的化学反应的速率，而本身的,质量,和,化学性质,在反应前后都没有发生变化的物质叫,催化剂,（又叫,触媒,）。,过氧化氢二氧化锰水 +氧气H2O2,39,(1),改变的只是化学反应速率，效果可加快或减慢,。,(2),本身的化学性质在反应前后保持不变，但物理性质有可能改变。,(3),催化剂要针对某个具体反应而言。如不能单独说二氧化锰是催化剂；二氧化锰在氯酸钾分解实验中是催化剂，但不是所有化学反应的催化剂。,注意：,催化剂和催化作用,(1)改变的只是化学反应速率，效果可加快或减慢。(2)本身的,40,由,一种,物质生成,两种或两种,以上其它物质的反应,，,叫做,分解反应,。,它是化学反应的基本类型。,过氧化氢,二氧化锰,水 氧气,氯酸钾 氯酸钾氧气,二氧化锰,加热,高锰酸钾,锰酸钾,+,二氧化锰,+,氧气,加热,特点：表示：,AB A+B,一变多,反应物,1,种,生成物,2,种或,2,种以上,分解反应,由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。它,41,分解反应,概念,由,一种,反应物生成,两种或两种以上,其他物质的反应，叫做,分解反应,化合反应,由,两种或两种以上,物质生成,另一种,物质的反应，叫做,化合反应,特点,“,一变多”,的化学反应,X,A+B+,“,多变一”,的化学反应,C+D+Y,联系,两者都是化学反应的基本类型之一,分解反应,与化合反应的区别和联系,分解反应概念 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反,42,工业制氧气,分离液态空气的方法,（,物理变化,）,原理：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。,工业制氧气分离液态空气的方法（物理变化）,43,降温 蒸发,方法：纯净的空气 液态空气,加压 ,196,氮气,升温至,183,液态氧 氧气,工业制氧气,分离液态空气的方法,工业制氧气分离液态空气的方法,44,工业制氧气,膜分离技术法,原理：利用膜分离技术分离空气中的氧气。,方法：,在一定的压力下，让空气通过具有富集功能的薄膜，反复进行多级分离，便可得到含氧气,90,%,以上的富氧空气。,工业制氧气膜分离技术法原理：利用膜分离技术分离空气中的氧气。,45,