高考化学一轮复习-第16讲-富集在海水中的元素——卤素课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,富集在海水中的元素,卤素,富集在海水中的元素,卤素,组织建设,第,16,讲 富集在海水中的元素,卤素,化学,2018,年高考一轮复习,1,组织建设第16讲 富集在海水中的元素卤素化学 20,考试说明,1.,了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法。,掌握其主要性质及应用。,2.,了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。,3.,卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。,考试说明,考点一氯及其化合物的性质和应用,考点三卤素的性质及,X,的检验,考点二氯气的实验室制法,考点四提取卤素单质的化工流程,考点一氯及其化合物的性质和应用考点三卤素的性质及X的检,考点一氯及其化合物的性质和应用,1.,氯气的物理性质,知识梳理,考点一氯及其化合物的性质和应用知识梳理,2.,从氯的原子结构认识氯气的化学性质,氧化性,(1),与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。,与铁反应：,。,与铜反应：,。,2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质氧化性(1)与金属反,(2),与非金属反应,现象,安静燃烧，发出,_,色火焰，瓶口有,_,剧烈反应，发生,_,，瓶口有,_,苍白,白雾,爆炸,白雾,(3),与还原性无机化合物反应：,与碘化钾溶液反应：,。,与,SO,2,水溶液反应：,。,与,FeCl,2,溶液反应：,。,Cl,2,2KI=2KCl,I,2,Cl,2,SO,2,2H,2,O=H,2,SO,4,2HCl,Cl,2,2FeCl,2,=2FeCl,3,(2)与非金属反应现象安静燃烧，发出_色火焰，瓶口,3.,从化合价的角度认识,Cl,2,的化学性质,歧化反应,氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。,(1),与水反应,氯气与水反应的化学方程式：,。,(2),与碱反应,(,完成下列反应的化学方程式,),与烧碱反应：,。,制取漂白粉：,。,漂白粉的主要成分是,，有效成分是,。,Cl,2,2NaOH=NaCl,NaClO,H,2,O,2Cl,2,2Ca(OH),2,=CaCl,2,Ca(ClO),2,2H,2,O,Ca(ClO),2,、,CaCl,2,Ca(ClO),2,Cl,2,H,2,O,HCl,HClO,3.从化合价的角度认识Cl2的化学性质歧化反应Cl22,4.,从平衡的角度理解氯水的成分和性质,(1),氯水中存在三个平衡关系：,Cl,2,H,2,O,HCl,HClO,HClO,H,ClO,H,2,O,H,OH,(2),根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。,三种分子,H,2,O,、,、,；,四种离子,、,、,和,。,Cl,2,HClO,H,Cl,ClO,OH,4.从平衡的角度理解氯水的成分和性质Cl2HClOHCl,(3),氯水性质的多重性,新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。,(3)氯水性质的多重性,5.,次氯酸和次氯酸盐的性质,(1),次氯酸,次氯酸见光分解的化学方程式：,。,5.次氯酸和次氯酸盐的性质次氯酸见光分解的化学方程式：,(2)Ca(ClO),2,的主要化学性质,Ca(ClO),2,的稳定性比,HClO,。,水解显,性，其水解离子方程式：,。,与酸反应生成,，作为漂白剂或消毒剂的原理可用化学方程式表示为,。,Ca(ClO),2,CO,2,H,2,O=2HClO,CaCO,3,强,碱,ClO,H,2,O,HClO,OH,HClO,(2)Ca(ClO)2的主要化学性质Ca(ClO)2CO2,例,1.,正误判断，正确的打,“”,，错误的打,“”,(1),过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为,FeCl,2,(,),(2),氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质,(,),(3),新制氯水必须用棕色瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气,(,),(4),新制取的漂白粉是混合物,(,),(5),氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气,(,),(6)Cl,2,具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂,(,),例1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”,例,2.,久置的氯水和新制氯水在性质上有哪些不同？,久置的氯水最终变为稀盐酸，表现为酸性。新制氯水中含有氯气、盐酸和次氯酸，除具有酸性外，还呈浅黄绿色，有刺激性气味，具有强氧化性。,例,3.,在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是什么？用方程式表示漂白粉在空气中久置变质的过程。,最终得到的物质是,CaCO,3,和,CaCl,2,；,Ca(ClO),2,H,2,O,CO,2,=CaCO,3,2HClO,，,2HClO 2HCl,O,2,。,例2.久置的氯水和新制氯水在性质上有哪些不同？久置的氯水最终,练后反思,氯水中平衡移动的应用,练后反思氯水中平衡移动的应用,归纳总结,含氯消毒剂的共同特点是利用本身的强氧化性，或与水反应产生,HClO,，杀灭具有生命活性的微生物。解答这类题目，一般要从氧化性，得电子数目以及平衡移动等角度分析思考。,归纳总结含氯消毒剂的共同特点是利用本身的强氧化性，或与水反应,考点二氯气的实验室制法,氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质实验为素材的实验题目在高考实验类试题中占有很重要的位置，复习中应高度重视。,考点二氯气的实验室制法,用强氧化剂,(,如,KMnO,4,、,K,2,Cr,2,O,7,、,KClO,3,、,MnO,2,等,),氧化浓盐酸,MnO,2,4HCl(,浓,)MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO,高考化学一轮复习-第16讲-富集在海水中的元素卤素课件,例,1.,正误判断，正确的打,“”,，错误的打,“”,(1)MnO,2,与浓盐酸反应制,Cl,2,的离子方程式：,MnO,2,4HCl Mn,2,2Cl,Cl,2,2H,2,O(,),(2),除去,Cl,2,中少量,HCl,气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液,(,),(3),检验氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸,(,),(4),氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度,(,),(5),实验室快速制取氯气可以采用高锰酸钾与浓盐酸的反应,(,),(6),用,NaOH,溶液吸收多余的,Cl,2,时，为防止倒吸，导气管不能伸到液面以下,(,),例1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”,例,2.,含,0.4 mol HCl,的浓盐酸与足量的,MnO,2,共热，能否得到,0.1 mol Cl,2,？为什么？,不能。,原因：,(1),随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，不能再被,MnO,2,氧化；,(2),由于盐酸具有挥发性，反应过程中,HCl,挥发。,例2.含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，,例,3.,下图是用,KMnO,4,与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。,思考装置,B,、,C,、,D,的作用分别是：,B_,；,C_,；,D_,。,向上排空气收集氯气,安全瓶作用，防止,D,中的液体倒吸入,B,中,吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境,例3.下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。,归纳总结,实验室用,MnO,2,和浓盐酸制取,Cl,2,时应注意以下四点,(1),为了减少制得的,Cl,2,中,HCl,的含量，加热温度不宜过高，以减少,HCl,的挥发。,(2),因,Cl,浓度越小，其还原性越弱，所以必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。,(3),实验结束后，先使反应停止并排出残留的,Cl,2,后，再拆卸装置，避免污染空气。,(4),尾气吸收时，用,NaOH,溶液吸收,Cl,2,，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含,Ca(OH),2,的量少，吸收不完全。,归纳总结 实验室用MnO2和浓盐,归纳总结,许多金属氯化物如,FeCl,3,、,AlCl,3,，非金属氯化物，如,PCl,3,、,SiCl,4,、,S,2,Cl,2,都易水解。涉及此类物质的制备问题，除了要重视,Cl,2,制备、净化、尾气处理，还要考虑产品的纯度，防水解等措施。,归纳总结许多金属氯化物如FeCl3、AlCl3，非金属氯化物,考点三卤素的性质及,X,的检验,1.,溴、碘单质物理性质比较,固体,易溶,挥发,升华,蓝,考点三卤素的性质及X的检验固体易溶挥发升华蓝,2.,氯、溴、碘单质化学性质比较,(1),与碱溶液反应，如与,NaOH,溶液反应的化学方程式为,_,(X,Cl,、,Br,、,I),。,(2),氧化性,都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为,_,(X,Cl,、,Br,、,I),。,2NaOH,X,2,NaX,NaXO,H,2,O,2Na,X,2,=2NaX,2.氯、溴、碘单质化学性质比较2NaOHX2NaXNaX,氯、溴、碘单质的氧化性强弱是,Cl,2,_Br,2,_I,2,，阴离子的还原性：,Cl,_ Br,_I,。,Cl,2,能从,Br,的溶液中置换出,Br,2,，其离子方程式：,；同理，,Br,2,能置换出,I,2,，其离子方程式：,。,与一些还原性离子反应，如,Br,2,与,、,Fe,2,反应的离子方程式分别为,，,。,Cl,2,2Br,=2Cl,Br,2,Br,2,2I,=2Br,I,2,Br,2,H,2,O=,2Br,2H,2Fe,2,Br,2,=2Br,2Fe,3,氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2_Br2_I2，阴离,3.,卤素离子的检验方法,(1)AgNO,3,溶液,沉淀法,色沉淀，则有,Cl,色沉淀，则有,Br,色沉淀，则有,I,(2),置换,萃取法,红棕色或橙红色，表明有,_,紫色、浅紫色或紫红色，表明有,_,I,白,淡黄,黄,Br,3.卤素离子的检验方法 色沉淀，则有Cl(2)置,(3),氧化,淀粉法检验,I,未知液,色溶液，表明有,I,蓝,(3)氧化淀粉法检验I未知液,例,1.,正误判断，正确的打,“”,，错误的打,“”,(1),海水提溴的过程中不发生氧化还原反应,(,),(2),可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的,KIO,3,(,),(3),用,CCl,4,萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色,(,),(4),碘易升华，可用加热升华法除去,NH,4,Cl,中混有的,I,2,(,),(5),实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞,(,),(6),类比,Fe,与,Cl,2,反应，可知,Fe,与,I,2,反应产物为,FeI,3,(,),(7)I,可使淀粉溶液变蓝,(,),例1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”,例,2.,溴水是中学化学中常用的试剂，请思考总结中学化学实验中有哪些使溴水褪色的情况？,例2.溴水是中学化学中常用的试剂，请思考总结中学化学实验中有,(1),因萃取而褪色：苯、,CCl,4,与溴水混合后，水层几乎为无色。,(2),因碱性条件下发生歧化反应而褪色：如溴水与强碱反应，即,Br,2,2NaOH=NaBr,NaBrO,H,2,O,。,(3),因被还原而褪色：如,H,2,S,、,SO,2,、,、,Fe,2,、,I,等能将,Br,2,还原为,Br,而使溴水褪色。,(4),因生成沉淀而褪色：如溴水中加入,AgNO,3,溶液，生成,AgBr,沉淀而使溴水褪色。,(5),因发生加成反应而褪色：含,、,C,C,的有机物与,Br,2,发生加成反应，而使溴水褪色。,(1)因萃取而褪色：苯、CCl4与溴水混合后，水层几乎为无色,(6),因发生取代反应而褪色：如,使溴水褪色。,(6)因发