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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,1.,电离时生成的,全部是,的化合物叫做酸。,【,酸由,构成,】,酸性溶液能使石蕊试液变,的本质原因是其中都含有,。含氢离子的不一定是酸，如,_,。,酸溶液都是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。,2.,电离时生成的,全部是,的化合物叫做碱。,【,碱由,构成,】,碱性溶液能使石蕊试液变,、酚酞变,的本质原因是其中都含有,。含氢氧根离子的不一定是碱，如,_,。,碱溶液都是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。,3.,能解离出,_(,或,NH4+),和,_,的化合物叫盐。盐中一定含有,_,，还可能含有,_,或,_,。,1,纯净的盐酸有,气味，是,气体溶于水形成的溶液；浓盐酸具有较强的,性，打开瓶盖会看到瓶口有,出现。,2,浓硫酸有较强的,性，因而常用作气体,剂（但不能干燥,）；浓硫酸有,性，沾在皮肤或衣物上会出现,现象；浓硫酸有强烈的,性，因而使用时要特别小心；浓硫酸溶于水会,，因此在稀释时，应将,沿容器壁注入,中，并且不断搅拌。,3,一瓶浓盐酸敞放一段时间后，溶质的质量将,，溶液的质量将,，溶质质量分数将,，因为浓盐酸具有,性。,4,一瓶浓硫酸敞放一段时间后，溶质的质量将,，溶剂的质量将,，溶液的质量将,，溶质质量分数将,，因为浓硫酸具有,性。,1.,氢氧化钠是白色,状固体，,_,溶于水且,，有,性，可作,，但不能干燥,，且具有强,性。（俗称）,。氢氧化钠露置在空气中易吸收空气中的,而发生,（属于,变化），形成氢氧化钠溶液又吸收空气中的,而变质，一瓶,NaOH,长期敞放会变成了,。因此氢氧化钠应,保存。,2.,氢氧化钙是白色,状固体，,_,溶于水，溶解度随温度的升高而,，水溶液的俗名是,_,，农业上用熟石灰改良,_,性土壤、配波尔多液，建筑上可粉刷墙壁。,3.,氢氧化钙的制法（化方）,4.,氢氧化钠的制法（化方）,5.,蓝色沉淀：,；红褐色沉淀：,；,1,.,溶液的酸碱度是指,，通常用,表示，其范围在,之间。,当,PH=7,时，溶液呈,性；,当,PH7,时，溶液呈,性，,PH,越大，碱性越,；,当,PH7,时，溶液呈,性，,PH,越小，酸性越,。,2,.,pH,的测定：用,pH,试纸测出的,pH,数值是,整数,用玻璃棒,蘸,取（或用滴管吸取）待测液少许，涂（或,滴,）在,pH,试纸上，显色后，与标准比色卡,比较,，,读,出溶液的,pH,。,3.,用湿润的,pH,试纸测溶液酸碱性的结果：,4,。酸雨：正常雨水显,性，（因为溶有,_,）,pH_,的雨水为酸雨。,5,。识别酸和碱的方法：,（,1,）通常用,来检验溶液的酸碱性。,石蕊：遇酸性溶液显,色、遇碱性溶液显,色。,酚酞：遇酸性溶液显,色、遇碱性溶液显,色。,（,2,）用,PH,试纸既可测,，也可,。,一、酸的通性,（,1,）与酸碱指示剂的反应：,使紫色石蕊试液变,_,色，不能使无色酚酞试液变色,（,2,）活沷金属,+,酸 盐,+,氢气,（以铁为例叙述现象）,（,3,）金属氧化物,+,酸 盐,+,水,（,Fe,2,O,3,、,CuO,分别与,HCl,、,H,2,SO,4,反应的现象）,（,4,）碱,+,酸 盐,+,水,验证盐酸与氢氧化钠能发生反应的方案：,举一个有现象的中和反应：,（,5,）盐,+,酸 新盐,+,新酸,（具有通性的原因：,_,）,练习：将表面生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，首先观察到的现象是溶液由,色变为,色，发生反应的化学方程为：,，属于,反应；一段时间后，又可以观察到铁钉表面有,（填现象）产生，化学方程,式为：,，属于,反应。,中和反应,1,定义：,跟,作用生成,和,的反应叫做中和反应。,2,实质：,。配平方法：,。,3,特点：中和反应是,（填“吸热”或“放热”）反应；,基本类型属于,反应。,4,应用（写出化学方程式）：,（,1,）农业生产中：酸性土壤可以用,来中和改良。,（,2,）生理上：胃酸（含,）过多，可以用,等来中和治疗。,Al(OH),3,+3HCl=AlCl,3,+3H,2,O,（,3,）日常生活中：,昆虫叮咬是因为被注入了一种叫做蚁酸（甲酸）的物质。,复分解反应的特点：,成分，化合价,。,发生复分解反应的条件,：（,1,）,（,2,）,二、碱的通性,（,1,）与酸碱指示剂的反应：,使紫色石蕊试液变,_,色，使无色酚酞试液变,色,碱必须,可溶,例如,Fe(OH),3,中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色,。,（,2,）碱,+,非金属氧化物 盐,+,水,（写出,CO,2,、,SO,2,分别与,NaOH,、,Ca,（,OH,）,2,反应的方程式）,验证氢氧化钠与二氧化碳发生反应的方案：,（,3,）碱,+,酸 盐,+,水,（,4,）碱,+,盐,新碱,+,新盐,（碱具有通性的原因：,_,）,生成盐和水的三类反应：,三、盐的化学性质：盐能与哪四类物质发生反应？,四、金属的化学性质,（,1,）金属,+,氧气金属氧化物,（,2,）金属,+,酸盐,+,氢气,（发生该类反应的条件：金属：,；,酸：,；）,（,3,）金属,+,盐盐,+,金属,（发生该类反应的条件：金属：,；,盐：,；,金属：,；）,鉴别稀盐酸和稀硫酸,分别取少量液体于两支试管中，各滴入几滴,BaCl,2,（或,硝酸钡,）溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸，无现象产生的是稀盐酸,鉴别,Ca(OH),2,溶液和,NaOH,溶液,分别取少量液体于两支试管中，分别通入,CO,2,气体（或分别滴入,Na,2,CO,3,溶液），有白色沉淀产生的是,Ca(OH),2,溶液，无现象产生的是,NaOH,溶液。,1,、特殊有色溶液：含,溶液为黄色溶液；,含,溶液为蓝色溶液；,含,溶液为浅绿色溶液；其余溶液为,溶液。,2,、四种黑色固体物质：,。,3,、不溶于强酸的白色沉淀：,；,4,、溶于水放热的物质：,CaO,、,NaOH,固体、浓,H,2,SO,4,5,、刺激性气味的气体：,NH,3,、,SO,2,、,NO,2,、,HCl,（均无色）,6,、有毒的物质：,CO,、,CH,3,OH,、,NaNO,2,、,Cu,2+,(,如,CuSO,4,),、,Ba,2+,(,如,BaCl,2,),7,、,1926,年，我国化学家,在氨碱法的基础上，创立了更为先进的,法。,1,、碱、盐的溶解性口诀：,2,、常见的离子对：,Ag+,、,Ba,2+,、,H,+,、,CO,3,2-,、,OH,-,3,、常见的八种沉淀：,4,、一定能 发生的复分解反应：,一定不能发生的复分解反应：,5,、（,1,）氢氧化钠变质的原因：,（,2,）检验氢氧化钠变质的试剂及方法：,（,3,）氢氧化钠变质后的成分：,（,4,）除去变质后氢氧化钠中的,Na,2,CO,3,的试剂：,6,、久置的,NaOH,中含有的杂质是,久置的,CaO,中含有的杂质是,工业盐中含有的杂质是,（有毒）,工业酒精中含有的杂质是 （有毒）,7,、,用于改良酸性土壤，配制波尔多液的原料是,波尔多液不能使用铁制容器是因为：,8,、借助于酸碱指示剂验证的是,反应。,9,、纯碱不是,10,、洗气瓶内气体进出的方向是,11,、混合气体除杂最后除,12,、反应前后溶液质量不变的反应是,13,、用水作试剂检验某物质的存在或鉴别应根据物质的,14,、某物质加酸有气泡冒出，气体可能是 ，该物质可能是,15,、常见的五种阴离子是,16,、相同质量的金属与足量的酸反应，生成氢气的质量由多到少的顺序是,生成相同质量的氢气，所需的金属质量由多到少的顺序是,17,、,Cl,-,、,SO,4,2-,、,CO,3,2-,的检验方法,不用,BaCl,2,替代,Ba(NO,3,),2,检验的原因,18,、四类放热反应,19,、三种溶于水放热的物质,18,化肥分为,，,铵态氮肥不能和,混合使用。,19.,纯净的,CuSO4,是,白,色,粉末,，其水溶液显,蓝,色。硫酸铜遇少量水由,白,色粉末变成,蓝,色晶体，该方法常用于检验,水,的存在，硫酸铜晶体俗称,胆矾,或,蓝矾,，化学式为,CuSO,4,.5H,2,O,化学名称叫做,五水合硫酸铜,。硫酸铜溶液有,毒,。,
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