菱形教学ppt课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,4.3,菱 形,图片中有你熟悉的图形吗,？,这种特殊平行四边形特殊在哪里？,我们称它为菱形，你能给菱形下定义吗？,图片中有你熟悉的图形吗？这种特殊平行四边形特殊在哪里？我们,一组邻边相等的平行四边形叫做菱形,.,如图，在菱形,ABCD,中，,AB=AD,，对角线,AC,，,BD,相交于点,O,。,(1),图中有哪些线段是相,等的？哪些角是相等的？,(2),图中有哪些等腰三角,形、直角三角形？,(3),两条对角线,AC,，,BD,有,什么特定的位置关系？,一组邻边相等的平行四边形叫做菱形.如图，在菱形ABCD中，,菱形是特殊的平行四边形，它除具有平行四边形的所有性质外，还有平行四边形所没有的特殊性质：,1,菱形的四条边都相等,.,2,菱形的两条对角线互相垂直平分，,每一条对角线平分一组对角,菱形是特殊的平行四边形，它除具有平行四边形的所有性质,菱形是轴对称图形吗？如果是，它有几条对称轴？对称轴之间有什么位置关系？,你能画出一个菱形吗？你是怎么知道画出的图形是菱形？,菱形是轴对称图形吗？如果是，它有几条对称轴？对称轴之间有什么,方法一：将一张长方形的纸横对折，再,竖对折，然后沿图中的虚线剪,下，打开即可。,方法一：将一张长方形的纸横对折，再,方法二：两张等宽的纸条交叉重叠在一,起，重叠的部分,ABCD,就是菱形,.,方法二：两张等宽的纸条交叉重叠在一,方法三：将一张长方形纸对折，再在折痕,上取任意长为底边，剪一个等腰,三角形，然后打开即是菱形,.,方法三：将一张长方形纸对折，再在折痕,能说一说按这三种方法做的理由吗？,菱形的判别方法：,1,一组邻边相等的平行四边形是菱形；,2,对角线互相垂直的平行四边形是菱形；,3,四条边都相等的四边形是菱形,能说一说按这三种方法做的理由吗？菱形的判别方法：,例,1,如下图，平行四边形,ABCD,的两条,对角线,AC,，,BD,相交于,O,点，,AB,=,，,AO,=2,，,OB,=1,（,1,）,AC,，,BD,有怎样的位置关系？,（,2,）四边形,ABCD,是菱形吗？为什么？,例1如下图，平行四边形ABCD的两条,菱形的定义：一组邻边相等的平行,四边形是菱形,.,菱形的性质：,边：四条边都相等,对边分别平行,角：对角相等,对角线：互相垂直、平分，每一条,对角线平分一组对角,.,小结,菱形的定义：一组邻边相等的平行小结,菱形的判别可用下图来表示,菱形的判别可用下图来表示,作业,:,课本习题,4.5,1,，,2,作业:,化学反应条件的优,-,工业合成氨,化学反应条件的优,化学热力学,化学动力学,化学反应的方向,化学反应的限度,化学反应的速率,合成氨反应能否自发进行,？,怎样能促使化学平衡向合成氨方向移动,？,怎样能提高合成氨反应速率,？,适宜的合成氨条件,工艺流程,化学工艺学,高压对设备材质、,加工制造的要求、温度,的催化剂活性的影响等,化学热力学化学动力学化学反应的方向化学反应的限度化学反应的速,复习,影响化学反应速率和化学平衡的重要因素有哪些,?,化学反应速率,化学平衡,温度,气体压强,催化剂,浓度,温度越高,反应速率越大,压强越大,反应速率越大,正催化剂加快反应速率,反应物浓度越大,反应速率越大,升高温度,平衡向吸热方向移动,增大压强,平衡向气态物质系数减小的方向移动,催化剂对平衡无影响,增大反应物浓度,平衡正向移动,复习影响化学反应速率和化学平衡的重要因素有哪些?化学,【,交流,研讨,】,合成氨反应是一个可逆反应,:,N,2,(g)+3H,2,(g)2NH,3,(g),已知,298,K,时,:H=-92.2KJmol,-1,S=-198.2JK,-1,mol,-1,请根据正反应的焓变和熵变分析,298,K,下,合成氨反应能否自发进行？,298,K,下合成氨反应的平衡常数,K,为,.,（,molL,-1,),-2,书,P65,【交流研讨】合成氨反应是一个可逆反应:N2(g)+3H2,合成氨反应的特点：,可逆反应,正反应,气态物质系数减小,正反应是放热反应,熵减小的反应,N,2,(g)+3H,2,(g)2NH,3,(g),H,-,92.2kJ/mol,(1,体积,)(3,体积,)(2,体积,),S=-198.2J,K-1,mol-1,合成氨反应的特点：可逆反应正反应气态物质系数减小正反应,一、合成氨反应的限度,一、合成氨反应的限度,【,交流,研讨,】,请利用化学平衡移动的知识分析什么条件有利于氨的合成,书,P65,【交流研讨】请利用化学平衡移动的知识分析什么,菱形教学ppt课件,1:1 1:2 1:3 1:4 1:5 1:6,0.6,0.5,0.4,0.3,0.2,0.1,NH,3,%,N,2,:H,2,1:1 1:2 1:3 1:,_温度、_,压,强有利于化学平衡向生成氨的方向移动,，,N,2,、H,2,体积,比为,_时平衡混合物中氨的含量最高,。,增大,降低,1：3,_温度、_压强有利于化学平衡向生成氨的方向移动，N2,二、合成氨反应的速率,二、合成氨反应的速率,【,交流,研讨,】,1、你认为可以通过控制那些反应条件来提高合成氨反应的速率？,2、,实验,研究表明,，在特定条件下，合成氨反应的速率与反应的物质的浓度的关系为,:,=C(N,2,)C,1.5,(H,2,)C,-1,(NH,3,),请你根据关系式分析：各物质的,浓度,对,反,应速率有哪些影响？可以采取哪些措施来提高反应速率？,书,P66,【交流研讨】1、你认为可以通过控制那些反应条件来提高合成氨,3、请你根据下表所给的数据分析催化剂对合成氨反应速率的影响：,催化剂对合成氨反应速率的影响,条件,E/KJ/mol,k(催)/k(无),无催化剂,335,3.410,12,(,7,00k),使用Fe催化剂,167,3、请你根据下表所给的数据分析催化剂对合成氨反应速率的影响：,1.,升高温,度,2.,增大压,强,3.,增大反应物浓度,4.,使用催化剂,5.增大,N,2,H,2,浓度,将氨及时从混合气中分离出去,使用催化剂可使合成氨反应的速率提高,上万亿,倍。,1.升高温度5.增大N2H2浓度,将氨及时从混合气中分离出,合成氨的适宜条件的选择,生成,物氨的浓度,反应物的浓度,催化剂,温度,压强,速率分析,使NH,3,生产得,快,外界条件,高压,高温,使用,增大浓度,减小浓度,平衡分析,使NH,3,生产得,多,高压,低温,无影响,增大浓度,减小浓度,合成氨的适宜条件的选择生成物氨的浓度反应物的浓度催化剂温度压,【,交流,研讨,】,研讨的内容,研讨的问题,1,、既然增大压强既可提高反应速率，又可提高氨的产量，那么在合成氨工业中压强是否越大越好？,压强怎么定？,2,、既然降低温度有利于平衡向生成氨的方向移动，那么生产中是否温度越低越好？,3,、,催化剂对化学平衡的移动没有影响，,在合成氨工业中要,不要使用催化剂,，为什么？,温度怎么选择？,要不要用催化剂？,【交流研讨】研讨的内容研讨的问题 1、既,1,、压强怎么选？,分析：,合成氨反应是气态物质系数减小的气体反应，,增大,压强既可以,增大,反应速率，又能使,平衡正向,移动，所以理论上压强越大越好。,但是压强越大，对,设备,的要求高、压缩,H,2,和,N,2,所需要的,动力,大，因此选择压强应符合实际科学技术。,综合以上两点,:,根据反应器可使用的钢材质量及综合指标来选择压强。实际生产中压强一般选择在,200,500,大气压,之间。,1、压强怎么选？分析：综合以上两点:根据反应,2,、温度怎么选择？,分析：,因为正反应方向是放热的反应，所以,降低,温度有利于平衡,正向,移动。,可是温度越低，反应,速率越小,，达到平衡所需要的时间越,长,，因此温度也不宜太低。,催化剂,要在一定温度下催化,活性,最大。,综合以上因素,:,实际生产中温度一般选择在,700K,左右,（主要考虑催化剂的活性）,。,2、温度怎么选择？分析：可是温度越低，反应速率越小，,3,、用不用催化剂？,实际生产中选用,铁,为主体的多成分催化剂（铁触媒），它在,700K,时活性最高。,分析,:,经济效益,和,社会效益,要求化学反应速度要,快,，原料的利用率要,高,，单位时间的产量要,高,。,3、用不用催化剂？实际生产中选用铁为主体的多成分,4,、浓度怎么定？,N,2,和,H,2,的比例怎么定？,增大,反应物的浓度可以,增大,反应速率，,减小,生成物的浓度可以使平衡,正向,移动。从化学平衡的角度分析，在氮气和氢气的物质的量比为,1,：,3,时，平衡,转化率最大,，但是,实验测得,适当提高,N,2,的浓度，即,N,2,和,H,2,的物质的量比为,1,：,2.8,时，更能促进氨的合成。,实际生产中的处理方法,：及时将气态氨冷却,液化分离,出去；及时将氮气和氢气,循环,利用，使其保持一定的浓度。,即,N,2,和,H,2,的物质的量比为,1,：,2.8,（阅读书本,67,页）,4、浓度怎么定？N2 和H2的比例怎么定？增大反,外部条件,工业合成氨的适宜条件,压强,温度,催化剂,浓度,研讨的结果,根据反应器可使用的钢材质量及综合指标来选择压强,适宜温度,700K,左右,使用铁触媒作催化剂,N,2,和,H,2,的物质的量比为,1,：,2.8,的投料比,氨及时从混合气中分离出去,外部条件工业合成氨的适宜条件压强温度催化剂浓度研讨的结果根据,【,总结,】,【总结】,工业上利用某可逆反应生产产品：,一般要,使用催化剂,：这样可以大大加快化学反应速率，提高生产效率，也提高了经济效益；,选择,合适的温度,：该温度是催化剂活性最大的温度；,选择,合适的压强,：既要考虑化学反应速率和化学平衡，还要考虑动力、材料、设备等。,【,小结,反思,】,工业上利用某可逆反应生产产品：【小结反思】,例题：,能使合成氨反应进行程度增大的方法是（）,A,、升高温度,B,、降低压强,C,、使用催化剂,D,、及时分离出氨气,D,例题：D,1,在合成氨工业中，为增加,NH,3,的日产量，下列变化过程不能使平衡向右移动的是（,）,（,A,）不断将,NH,3,分离出来,（,B,）使用催化剂,（,C,）采用,700K,左右的高温,（,D,）采用,210,7,510,7,Pa,的压强,练一练：,BC,1在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，下列变化过程不能使,2,、合成氨所需的,H,2,可由煤和水蒸气反应而制得，其中一步的反应为：,CO,(g),+H,2,O,（,g,）,CO,2(g),+H,2(g),（正反应放热），下列措施中，能提高,CO,转化率的是（）,A,、增大压强,B,、降低温度,C,、增大水蒸气浓度,D,、增大,CO,浓度,BC,2、合成氨所需的H2可由煤和水蒸气反应而制得，其中一步的反应,3,、在合成氨反应中，入口气体体,积比,N,2,:H,2,:NH,3,为,6:18:1,，出口,气体体积比为,9:27:8,，则,H,2,的转,化率为,_,。,25%,N,2,+3H,2,2NH,3,起始,6 18 1,变化,X 3X 2X,6-X:1+2X=9:8 X=1.5,H2,转化率,=100%=25%,1.53,18,3、在合成氨反应中，入口气体体25%,4,、在合成氨时，可以提高,H,2,转化率的措施是（）,(A),延长反应时间,(B),充入过量,H,2,(C),充入,过量,N,2,(D),升高温度,C,4、在合成氨时，可以提高H2转化率的措施是（）C,5,、关于氨的合成工业的下列说法正确的是（）,(A),从合成塔出来的气体，其中氨一般占,15%,，所以生产氨的工业的效率都很低,(B),由于,NH,3,易液化，,N,2,、,H,2,可循环使用，则总的说来氨的产率很高,(C),合成,氨工业的反应温度控制在,500,左右，目的是使平衡向正反应方向进行,(D),合成,氨工业采用,20,MPa,-,50MPa,，是因该条件下催化剂的活性最好,B,5、关于氨的合成工业的下列说法正确的是（,6.,