化学平衡图像专题课件

金太阳新课标资源网,单击此处编辑母版标题样式,*,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,化学反应速率和化学平衡的图象,11/18/2024,1,化学反应速率和化学平衡的图象9/23/20231,1,、化学反应速率图象,1.c/n-t,图象,分清反应物和生成物，,浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，,生成物多数是以原点为起点。,看右图：,写反应方程式,0.5,1.5,1.0,2.0,物质的量,C,A,B,时间,A+B=C,2,1,3,浓度（物质的量）变化量之比=计量系数之比,11/18/2024,2,1、化学反应速率图象1.c/n-t图象 分清反应物和,2.V-t,图象,分清正反应和逆反应;分清放热反应和吸热反应;分清“突变”和“渐变”,V,正,V,逆,V,正,V,逆,V,t,此图表示：,增大反应物浓度,时,，,正反应、逆反应的速率变化情况，平衡向正反应方向移动。,1,、化学反应速率图象分析,11/18/2024,3,2.V-t图象分清正反应和逆反应;分清放热反应和吸热反应;,V,正,V,逆,V,正,V,逆,答：从逆反应开始。,降温或减压。,平衡向正反应方向移动。,t,V,练习：,看图：说出反应起始时是从正反应,还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？,突变,11/18/2024,4,V正V逆V正V逆答：从逆反应开始。tV练习：,练习：,看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？,V,正,V,逆,V,正,V,逆,=,起始量不为0,突变,答：正、逆反应同时开始。,加催化剂,平衡不移动。,t,V,11/18/2024,5,练习：看图：说出反应起始时是从正反应；还是从,V,正,V,逆,看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？,V,T,（温度）,答：正、逆同时反应开始。,平衡向正反应方向移动。,11/18/2024,6,V正V逆看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？化,V,正,V,逆,V,t,此图合理吗？为什么？,11/18/2024,7,V正V逆Vt此图合理吗？为什么？9/23/20237,小结,1.,认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义,2.看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。一般生成无多数以原点为起点。,3.注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。,4.抓住变化趋势.升高温度时，v(吸)v(放);在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分轻渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增;增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。,11/18/2024,8,小结1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义9/23/20,转,化,率,温度,0,1.01,10,7,Pa,1.01,10,6,Pa,1.01,10,5,Pa,二.化学平衡图象,1.,转化率压强/温度曲线,解法：,作等,温线,T,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H=Q,m+n,p+q,Q,0,等温线,Q,0,看图技巧：图象中 有三个量时，“定一看二”，先看曲线的高低，再看曲线的变化趋势,。,等压线,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H=Q,11/18/2024,10,200C300C100C转压强0Pm+n p+,200,C,300,C,100,C,P,Q,0,等压线,压强,0,A%,2.,物质百分含量压强/温度曲线,m+n,p+q,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H=Q,T2,2、是放热反应,答案,11/18/2024,12,3.物质百分含量时间曲线T1CT2CC%时间0t1t,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),时间,P,1,P,2,A%,P,1,P,2,m+n p+q,0,问题：,1、P1与P2的相对大小,2、,m+n,与 p+q 的大小,答案,11/18/2024,13,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),4.,转化率时间曲线,1.0110,7,Pa,1.0110,6,Pa,A,的,转化率,时间,0,t,1,t,2,m+n,p+q,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H=Q,问题：,m+np+p,11/18/2024,14,4.转化率时间曲线1.01107Pa1.01106P,0,练习:看图回答,2A(g)+B(g)2C(g),T,2,P,1,T,1,P,2,T,1,P,1,C%,t,P,1,P,2,正反应是 热反应.,0,的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）,0,Z%,t,a,b,A.,加入催化剂,B.增大Y的浓度,C.降低温度,D.增大体系压强,A.D,练 习：,11/18/2024,17,如图所示，图中a曲线表示X(g)+Y(g),5.,物质产率时间曲线,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),时间,T,1,T,2,产率,0,问题：,1、T1与T2的相对大小,2、该反应是放热反应还是吸热反应,11/18/2024,18,5.物质产率时间曲线mA(g)+nB(g),0,1,、下图是在其它条件一定时，反应,2NO+O,2,2NO,2,+Q,（Q0),中,NO,的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且,V,正,V,逆,的点是,。,A,B,C,E,D,C,点,T,NO,转化率,11/18/2024,19,01、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2,小结,1.,认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。,2.紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。,3.看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。,4.看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。,5.先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。,6.,定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变在讨论另外两个量的关系。,11/18/2024,20,小结1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列,一、速率-时间图象（V-t图象）,例1、,判断下列图象中时间t,2,时可能发生了哪一种变化？分析平衡移动情况。,(A)(B)(C),11/18/2024,21,一、速率-时间图象（V-t图象）例1、判断下列图象中时间t2,例2、,下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的vt图象，我们知道,v,=c/t,；反之，c=,v,t,。请问下列vt图象中的阴影面积表示的意义是(),C,A,、从反应开始到平衡时，该反应物的消耗浓度,B、从反应开始到平衡时，该反应物的生成浓度,C、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度,11/18/2024,22,例2、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的vt图象,(A),达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大,(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动,(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动,(D)化学方程式中一定有np+q,例3、,可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）,B,二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象,11/18/2024,23,(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大例3、可逆反,可采取的措施是（）,A、加入催化剂,B、增大Y的浓度,C、降低温度,D、增大体系压强,A,练习1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：,X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g);,H=QkJ/mol,的反应过程。若使a曲线变为b曲线，,11/18/2024,24,可采取的措施是（）A练习1、图中a曲线表示一,2,、在密闭容器中进行下列反应：,M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）,A、正反应吸热，L是气体,B、正反应吸热，L是固体,C、正反应放热，L是气体,D、正反应放热，L是固体或液体,C,小结,：,（,1,）先拐先平,（2）定一议二,11/18/2024,25,2、在密闭容器中进行下列反应：C小结：（1）先拐先平9/23,例4、,在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);Hp。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t、压强P关系正确的是（）,三、百分含量（转化率或产率）-压强（或温度）图象,B,注意：纵坐标表示反应物A的百分含量！,11/18/2024,26,例4、在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);,例5：,温度一定，压强分别为,P,1,和,P,2,时，反应体系,X(s)+2Y(g)=nZ(g),中反应物Y的转化率与时间的关系如图,2-27,所示，由此可知()。,A,、P,1,p,2,，n2 B、P,1,P,2,，n2,C、P,1,P,2,，n2 D、P,1,3,P1,曲线先达平衡，说明压强大且反应速率大，故P1P2；再看两横线，P1压强下平衡时Y的转化率小于压强为P2时的Y的转化率，说明增大压强使平衡逆移，故n2。故本题答案是A。,11/18/2024,27,例5：温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体系X(s)+2,例6：,可逆反应:aX(s),+bY(g)cZ(g)+dW(g),达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T,2,T,1,）的变化关系如图示,。,1,、当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变,，,平衡向,方向移动，则正反应是,热反应。,2、当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变,，,平衡向,方向移动，则化学方程式中左右两边的系数大小关系是,。,Y,的体积分数,压强,T,1,T,2,小,正反应,吸,大,逆反应,b,0,。再垂直于横坐标画一直线，可知：温度相同时，压强越大，A的转化率越小。这说明增大压强使平衡逆移，即(a+b)(c+d),11/18/2024,29,例7：如可逆反应aA(g)+bB(g)=dD(g)+eE(,1,如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）,；,HP,2,）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）,C,练习,11/18/2024,30,1如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）；,2NO,O,2,2NO,2,(H0),3,、图中的曲线是表示其他条件一定时,反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的是()A.a点 B.b点 C.c点 D.d点,C,11/18/2024,31,2NOO2 2NO2(H0)3、图中的曲,4,、化学反应,2,(,),2,(,)2()（,H0,）,达到平衡状态时，图212中各曲线符合平衡移动原理的是(),A,、C,11/18/2024,32,4、化学反应2()2()2()（,速率对时间的曲线,分析这种曲线关键是注意起点、终点和斜率。,反应A(g)+B(g)C(g)H0已达平衡，升高温度，平衡逆移，当反应一段时间后反应又达平衡，则速率对时间的曲线为（）,首先要把握大方向，即升温使正、逆反应速率都变大，所以B不会是答案；再看起点和终点，由于原反应是平衡的(V逆=V正)，因而起点相同，又由于再次达到平衡(V正V逆)，因而终点相同，故A不是答案；由于正反应是放热反应，所以升温使V正和V逆都增大，但逆反应增大得更多，故V逆更大，即V逆的曲线斜率大，故答案为C。,11/18/2024,33,速率对时间的曲线 分析这种曲线关键是注意起点、终点和斜率。,一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应:,xA,(,