课题3溶液的浓度课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,在两杯,等量的水,中分别加入,1勺,糖和,2勺,糖时，完全溶解后两杯糖水的,甜度是不同,的，也就是说这两杯糖水的,浓稀,不同。那么，在化学中如何定量地表示溶液的浓稀？,在两杯等量的水中分别加入1勺糖和2勺糖时，完全溶解后,1,课题3 溶液的浓度,（第一课时）,学习目标：,1、了解表示溶液浓度的方法溶质的,质量分数。,2、掌握什么是溶质的质量分数、如何,计算溶质的质量分数。,课题3 溶液的浓度 （第一课时）学习目,2,烧杯编号,溶液颜色比较,溶剂质量（克）,溶质质量（克）,溶液质量（克）,溶质的质量分数,1,2,3,颜色浅,颜色较深,颜色深,20,20,20,0.1,0.5,2,20.1,20.5,22,0.1g,0.5g,2g,20.1g,100,100,100,20.5g,22g,？,自学指导,1,阅读教材P42实验9-7，,完成表格的填写。比较三种溶液的颜色，思考三种溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的依据是什么,溶液的浓稀可以根据颜色来判断，颜色越深浓度越大。,烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量（克）溶质质量（克）溶液质量（克,3,一、溶质的质量分数（表示溶液的浓度）,1、定义：,溶质,质量,与溶液,质量,之比,2、计算公式：,溶质的质量分数=,溶质的质量,溶液的质量,100,3、表示的意义：,表示每100份质量的某溶液中溶质的质量占多少份质量,例如：溶质质量分数为16的氯化钠溶液表示什么？,表示每100g的氯化钠溶液中溶质氯化钠为16g,一、溶质的质量分数（表示溶液的浓度）1、定义：溶质质量与溶液,4,注意：,溶质的质量分数一般用,百分数,表示。,溶质的质量和溶液的质量单位必须统一。,溶质的质量是指已经溶解了的部分，没有溶解的不算在内。,溶质的质量分数只与溶质质量和溶液质量有关，与温度、溶液是否饱和无关。,注意：溶质的质量分数一般用百分数表示。,5,自学指导2:阅读教材P43【实验9-8】，计算出两种氯化钠溶质的质量分数，并比较两者的浓度大小。,溶质质量（g）,溶剂质量（g）,溶液中溶质质量分数,10,90,20,80,10%,20%,自学指导2:阅读教材P43【实验9-8】，计算出两种氯化钠溶,6,练习：,求以下的蔗糖溶液中溶质的质量分数,:,(1)将30克蔗糖完全溶于120克水中；,(2)将上述溶液平均分为三杯；,(3)在一杯溶液中加入10克水；,(4)向另一杯溶液中加入10克蔗糖且完全溶解；,(5)将第三杯溶液蒸发掉10克水（无晶体析出）；,(6)若将(1)所得溶液中溶质的质量分数变为,原来一半，需加水多少克?,练习：求以下的蔗糖溶液中溶质的质量分数:(1)将30克蔗糖,7,讨论：P43,饱和,溶液中溶质的质量分数=,溶解度,100g+溶解度,100,溶质质量分数与溶解度的比较,某溶质的,质量分数36%,是指：100g溶液中含有36g溶质。,某溶质在T,0,C时的,溶解度为36g,是指：在T,0,C 时，100g水中最多能溶解该溶质36g。,讨论：P43饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度 100g+溶,8,解：,150Kg,16%,24Kg,150Kg,24Kg,126Kg,答：,氯化钠,的质量,水的质量,自学指导1,自学P43【例题1】，掌握如何根据溶液的质量,和溶质的质量分数计算溶质的质量和溶剂的质量？,溶质质量=溶液质量溶质的质量分数,溶剂质量=溶液质量溶质质量,解：150Kg16%24Kg150Kg24Kg126Kg答：,9,议一议：,用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10的,硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10克硝酸钾，向B烧杯,中加入10克水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。,讨论：,1、原溶液中溶液的质量是多少？溶质的质量是多少？,溶剂的质量是多少？,2、向原溶液中增加10克硝酸钾全部溶解或增加10克水,后，溶液中溶液质量、溶质质量、溶剂质量各是多少？,3、上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少？,议一议：用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10的,10,课题3 溶液的浓度,第二课时,学习目标：,1、掌握有关溶液稀释和配制问题的计算。,2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。,课题3 溶液的浓度第二课时学习目标：1、掌握有关溶液稀释和,11,一、溶液的稀释：,1、溶液的稀释是将质量溶质分数大的溶液变为,溶质质量分数小的溶液,溶液稀释前后，,溶质的质量,不变。,增加溶剂（水）的质量,m,浓,P,%,浓,=m,稀,P,%,稀,2、方法：,3、原则：,m,稀,=m,浓,+m,加水,一、溶液的稀释：1、溶液的稀释是将质量溶质分数大的溶液变为溶,12,【例题2】,化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？,【解析】,溶液稀释前后，溶质的质量不变。,设：,需要水的质量为,X,50g98%,（50g+,X,）,20%,=,X,=195g,答：,需要水的质量为195g。,稀释前溶质质量,稀释后溶质质量,自学指导1：阅读教材,P44例题2了解有关溶液稀释问题的计算。,如果把50,g,换成50,mL，,还需要什么条件？,【例题2】化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用,13,二、溶液的配制：,1、用固体溶质和水混合配制溶液,2、用浓溶液配制稀溶液：,溶液的稀释,自学指导,2,阅读教材P47-48“实验活动5”,1、了解固体溶质和水配制溶质质量分数一定的溶液其步骤、方法和所需的仪器。,2、用浓溶液加水配稀溶液的步骤和所需的仪器。,二、溶液的配制：1、用固体溶质和水混合配制溶液2、用浓溶液配,14,1、固体和水混合配制溶液,的,步骤,：,（1）,计算,：,计算所需的溶质和水的质量,（2）,称量,：用天平称量,所需的溶质,（4）,溶解,：,用,玻璃棒,搅拌（加速溶质的溶解）,实验仪器,：天平（砝码）、药匙、量筒、,胶头滴管、烧杯、玻璃棒,（3）,量,取,：用量筒量取,所需的水,1、固体和水混合配制溶液的步骤：（1）计算：计算所需的溶质,15,（,1）计算：,计算出浓溶液的体积和所需的水的体积,（,2）量取：,量取浓溶液和水。,（,3）混匀：,把浓溶液和水混合，搅拌至充分溶解。,2、用浓溶液配制稀溶液步骤：,仪器：,量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒,（1）计算：计算出浓溶液的体积和所需的水的体积（2）量取：量,16,练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。,1、,2、,3、,4、,练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时的流程,17,误差分析：,仰视读数使水的体积偏小，溶液浓度偏小,俯视读数使水的体积偏大，溶液浓度偏大,药品和砝码放反了，使药品质量偏小，溶液浓度偏小,误差分析：仰视读数使水的体积偏小，溶液浓度偏小,18,课题3 溶液的浓度,第三课时,学习目标：,1、复习巩固有关溶液稀释和配制问题的计算。,2、掌握在化学方程式中溶质质量分数的计算。,课题3 溶液的浓度第三课时学习目标：1、复习巩固有关溶液稀,19,练习:,右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，请阅读后计算：,(1),该硫酸未开启前质量为,克 (盛装的瓶子除外)；其中溶质的质量是,克。,(2),欲配制600克溶质质量分数为19.6的稀硫酸，需要这种硫酸多少毫升?,920,901.6,练习:右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上,20,在溶液中进行的化学反应，参加,化学反应的一般是,溶质,部分，因此，,带入化学方程式计算的也只能是,溶质,的质量,。,在溶液中进行的化学反应，参加,21,例题1、100g某硫酸溶液与13g锌恰好完全反应。,求：,（1）这种硫酸溶液中溶质的质量分数？,（2）反应后所生成氢气的质量？,（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？,例题2、73g质量分数为20的盐酸与足量大理石,反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化,碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，,二氧化碳的密度为1.977g,L,）,例题1、100g某硫酸溶液与13g锌恰好完全反应。例题2、7,22,