弱电解质的电离课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离,1,电解质：,非电解质：,在水溶液中,或,熔融状态时能够导电的,化合物,。,在水溶液中,和,熔融状态时都不能导电的,化合物,。,一、电解质和非电解质,（如：酸、碱、盐、水、活泼金属,氧化物、活泼金属过氧化物）,（如：多数有机物、某些非金属氧化,物如,SO,2,、某些非金属氢化物,如,CH,4,、,NH,3,等）,电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶液中和,2,1.,石墨能导电，所以是电解质。,2.,盐酸能导电，所以盐酸是电解质。,3.,氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不,是电解质,4.SO,2,、,NH,3,、,Na,2,O,溶于水可导电，均为,电解质,5.,由于,BaSO,4,不溶于水，所以不是电解质,讨论以下几种说法是否正确，并说明原因,练习,:,下列物质的水溶液能导电，但属于非电解,质的是,(),A.CH,3,CH,2,COOH B.Cl,2,C.NH,4,HCO,3,D.SO,2,D,1.石墨能导电，所以是电解质。讨论以下几种说法是否正确，,3,（,1,）电解质、非电解质应是,化合物,（纯净物）。,（,2,）能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电，,电离是电解质导电的前提条件,。,（,3,）电解质导电必须是用化合物,本身能电离,出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如,NH,3,、,CO,2,、,SO,2,等是非电解质,（,4,）某些难溶于水的化合物，如,BaSO,4,、,AgCl,等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们,溶解的部分是完全电离的,，所以是,电解质,。,（,5,）,Na,2,O,、,CaO,、,Na,2,O,2,等,溶于水生成新物质为电解质，但其本身,在熔融态下能电离,出自由移动的离子而导电，所以是,电解质,。,注意：,（1）电解质、非电解质应是化合物（纯净物）。注意：,4,学与问,不同电解质的电离程度是否有区别？,实验,3-1,：,体积相同，浓度相同,的盐酸和醋酸与,等量镁条,反应，并测量两种酸的,pH,值,剧烈,缓慢,小,（,1,）,大,（,3,）,备注,:,Mg,条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜,学与问 不同电解质的电离程度是否有区别？实验3-1：体积,5,实验3-1现象分析：,镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的反应,反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的不同而引起的,镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明,H,+,H,+,浓度,C,（,H,+,盐酸,）,C,（,H,+,醋酸,）,相同浓度的盐酸和醋酸中,c,(H+),不同,相同浓度的盐酸和醋酸的电离程度不同,盐酸的电离程度大于醋酸,实验结论：,实验3-1现象分析：镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是,6,盐酸与醋酸在水中的电离示意图,观察两种溶液中溶质微粒有多少种？,盐酸在水中的电离示意图,醋酸在水中的电离示意图,说明,:HCl,分子在水中,完全,电离,醋酸分子在水中,部分,电离,盐酸与醋酸在水中的电离示意图观察两种溶液中溶质微粒有多少种？,7,二、强电解质和弱电解质,强电解质：,在水溶液中能,全部,电离成离子,的电解质。,弱电解质：,在水溶液中只,部分,电离成离子,的电解质。,1.,定义,注意：,强弱电解质的区分依据：,溶于水的部分是否完全电离。,（与该物质,溶解度,的大小，和其水溶液,导电能力,的强弱无关）,二、强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液中能全部电离成离,8,常见的,强电解质：,强酸、强碱、大部分盐、,活泼金属氧化物、活泼,金属过氧化物,常见的弱电解质：,弱酸：,CH,3,COOH,、,H,2,CO,3,、,H,2,SO,3,、,H,3,PO,4,、,HClO,、,HF,、,H,2,S,等,弱碱：,NH,3,H,2,O Fe(OH),3,Cu(OH),2,等,极少数的盐（,HgCl,2,）和,水,2.,常见强、弱电解质,常见的强电解质：强酸、强碱、大部分盐、常见的弱电解质：弱酸,9,电解质溶液导电能力与,离子浓度,的大小，以及离子所带的,电荷数,有关。,C,概念辨析,例,1,：下列说法正确的是（）,A,、能导电的物质一定是电解质,不能导电的物质一定是 非电解质。,B,、难溶于水的物质肯定不是强电解质。,C,、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。,D,、电解质溶液导电与金属导电实质相同。,E,、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。,电解质溶液导电能力与离子浓度的大小，以及离子所带的电荷,10,例,2,：,下列物质能导电的是,，,属于强电解质的是,属于弱电解质的是,属于非电解质的是,.,a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸,f.蔗糖 g.CO,2,h.Na,2,O i.硬脂酸 j.醋酸,k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气,o.BaSO,4,a.c.e.,d.h.l.o,i.j.k.m.,f.g.,例2：下列物质能导电的是,11,3.,强、弱电解质电离方程式,强电解质,用“,”表示电离过程,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+,H,+,弱电解质,用“”表示电离过程,3.强、弱电解质电离方程式 强电解质用“”表示电离过,12,（,1,）多元弱酸的电离要分步书写,H,3,PO,4,在水溶液中的电离方程式：,H,3,PO,4,H,+,+H,2,PO,4,-,(1),H,2,PO,4,-,H,+,+HPO,4,2,-,(2),HPO,4,2,-,H,+,+PO,4,3,-,(3),（,2,）多元弱碱则一步书写,如：,Cu(OH),2,Cu,2+,+2OH,-,（1）多元弱酸的电离要分步书写H3PO4在水溶液中的电离方程,13,（,3,）两性氢氧化物双向电离,（,4,）,NaHSO,4,、,NaHCO,3,的在水溶液中及熔融,状态下的电离方程式,在水溶液中：,NaHSO,4,=Na,+,+H,+,+SO,4,2-,NaHCO,3,=Na,+,+HCO,3,-,HCO,3,-,H,+,+CO,3,2-,熔融状态：,NaHSO,4,=Na,+,+HSO,4,-,NaHCO,3,=Na,+,+HCO,3,-,（3）两性氢氧化物双向电离（4）NaHSO4、NaHCO3的,14,1.,请写出下列物质在水溶液中的电离方程式,Na,2,SO,4,KHSO,3,CaCO,3,HClO H,2,CO,3,H,2,SO,4,NH,3,H,2,O Fe(OH),3,Ba(OH),2,2.1mol/L,的盐酸、醋酸、硫酸各,1L,，分别加,入足量的铁。,开始反应时产生氢气的速率,最终收集到的氢气的物质的量,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸,=,醋酸,1.请写出下列物质在水溶液中的电离方程式2.1mol/L,15,已知醋酸溶于水，,部分,电离，,离子与分子共存,是一个可逆的过程,CH,3,COOH,CH,3,COO,-,+,H,+,电离,结合,思考与讨论：,(1),醋酸在溶解的过程中微粒的变化包含哪些,过程，各微粒的浓度变化如何？,(,2,)开始时，,电离,和,结合,怎样变化？,(,3,)当,电离,=,结合,时，可逆过程达到一种什,么样的状态。,已知醋酸溶于水，部分电离，离子与分子共存,是一个可逆的过,16,电离平衡状态建立,反应速率,V,(,电离,),V,(,结合,),V,(,电离,)=,V,(,结合,),电离平衡状态,弱电解质电离平衡状态建立示意图,时间,电离平衡状态建立反应速率V(电离)V(结合)V(电离)=,17,在一定条件（如温度、浓度）下，当,弱电解质分子电离成离子的速率,和,离子重新结合成分子的速率相等,时，电离过程就达到了平衡状态,-,电离平衡,1,、定义,：,2,、特点：,动,:,电离平衡是一种动态平衡,定,:,条件不变，溶液中各分子、离子的,浓度不变，溶液里,既有离子又有分子,变,:,条件改变时，电离平衡发生移动,等,:,V,电离,=V,分子化,=0,逆,:,弱电解质的电离,三、弱电解质的电离平衡,在一定条件（如温度、浓度）下,18,写出一元弱酸,(HA),和一元弱碱,(BOH),电离方程式并填写下表,0,0,最大,最大,0,不变,不变,不变,最大,达到电离平衡时,写出一元弱酸(HA)和一元弱碱(BOH)电离方程式并填写下表,19,3,、影响电离平衡的因素：,外因：温度、浓度,(弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理),电离过程是,吸热,过程，,升高温度,，平衡向,电离方向,移动，弱电解质的电离程度增大。,温度,内因,：电解质本身性质（决定因素）,通常电解,质越弱，电离程度越小。,3、影响电离平衡的因素：外因：温度、浓度电离过程是吸热过程，,20,d、,加入与弱电解质电离所产生的离子相同离,子，向,逆方向,移动，电离程度减小,（同离,子效应）,c、,加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物,质时，向,电离方向,移动，电离程度增大。,a、,加水稀释,，向,电离的方向,移动，该弱电解,质电离程度增大；,（越稀越电离）,b、,增加弱电解质浓度,，向,电离的方向,移动，,但电离程度减小。,浓度,d、加入与弱电解质电离所产生的离子相同离c、加入能与弱电解质,21,思考与讨论1：,在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入:,适量的盐酸 NaOH溶液,NH,4,Cl溶液 大量的水,对上述电离平衡有什么影响？,NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,-,4,、电离平衡的移动,平衡移动规律,勒夏特列原理,思考与讨论1：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入:,22,NH,3,+H,2,O NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,-,右,左,左,右,右,NH3+H2O NH3 H2O,23,外界条件对电离平衡的影响：,讨论,2:,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,正向移动,增大,增大,减少,逆向移动,增大,减少,增大,正向移动,减少,增大,减少,逆向移动,减少,增大,增大,正向移动,增大,增大,增大,正向移动,减少,减少,减少,外界条件对电离平衡的影响：讨论2:CH3COOH,24,弱电解质加水稀释时，,电离程度_,离子浓度_(填变大、变小、不变或不能确定）,变大,不能确定,画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。,讨论,3:,弱电解质加水稀释时，电离程度_,离子浓度_,25,（1）比较,0.1 mol/L,体积相同,盐酸、醋酸、硫酸：,硫酸,盐酸,醋酸,硫酸,盐酸,醋酸,醋酸,盐酸,硫酸,硫酸,盐酸,=,醋酸,硫酸,盐酸,=,醋酸,讨论,4:,（1）比较0.1 mol/L,体积相同盐酸、醋酸、硫酸：硫酸,26,(2),比较,pH,相同、体积相同,盐酸、醋酸、硫酸：,盐酸,=,醋酸,=,硫酸,盐酸,=,硫酸,醋酸,盐酸,=,醋酸,=,硫酸,醋酸,盐酸,硫酸,醋酸,盐酸,=,硫酸,醋酸,盐酸,=,硫酸,(2)比较pH相同、体积相同盐酸、醋酸、硫酸：盐酸=醋酸,27,（,1,）,定义：,在一定条件下，弱电解质的电离达到平,衡时，溶液中,电离所生成的各种离子浓度的乘积,跟,溶液中未电离的分子浓度的比是 一个常数,，这个常数叫,电离平衡常数,（,2,）,符号：K（酸用Ka表示，碱用Kb表示）,5,、电离平衡常数（,K,）,（3）,表达式：,AB A,+,+B,-,K,=,c(A,+,)c(B,-,),c(AB),注：,c,指平衡时各组分的浓度,（1）定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平 衡时，溶液,28,对于一元弱酸,HA H,+,+A,-,K,a,=,c,(H,+,),.,c,(A,-,),c,(HA),对于一元弱碱,BOH B,+,+OH,-,K,b,=,c,(B,+,),.,c,(OH,-,),c,(BOH),(c,指的是