银的元素化学课件

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,版权所有：河南大学化学化工学院 李谦,2010,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,版权所有：河南大学化学化工学院 李谦,2010,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,版权所有：河南大学化学化工学院 李谦,2010,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,版权所有：河南大学化学化工学院 李谦,2010,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,银元素化学,银元素化学,物理性质,化学性质,银的络合物,银的有机化学,银元素,物理性质银元素,银元素,物理性质,元素密度：,10.5 g/cm,3,熔点,(),：,961.93,沸点,(),：,2212.0,颜色状态：银白色金属,在自然界中以自生式共生状态,(,如在脆银矿、辉银矿、淡红银矿、深红银矿和角银矿中,),存在。,有延展性和良好的韧性,可达到高度抛光状态。,元素的用途：是所有物质中具有最高导热性和导电性的物质，溴化银用于制造胶卷。,银元素物理性质元素密度：10.5 g/cm3,银元素,银的常见分类,98,银 英文标识,980S,，表示含银,98%,、紫铜,2%,的首饰银。,92.5,银 英文标识,925S,，表示含银,98%,紫铜,2%,的首饰银，既有硬度又有韧性在银饰中较常见。,80,银 英文标识,800S,，表示含银,80%,紫铜,20%,的首饰银，硬度大弹性好多做器皿。,除了以上较常见的品种之外还有,70,银、,60,银、,50,银等,银元素银的常见分类,银元素,银的主要用途,主要用作制合金、银箔、焊药、银盐、器皿、化学仪器、银元、底银、银饰等。,银离子有强烈的抑菌杀菌作用，硝酸银的水溶液作眼药水使用。,溴化银有感光作用，常用来做胶片感光层。,碘化银可做人工降雨剂。,银元素银的主要用途,银元素,化学性质,银（,Silver,、,Ag,）,在化学周期元素表中位于,b,族、第五周期,电子排布式,ls,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,2,4p,6,4d,10,5s,1,原子结构示意图,+47 2,8,18,18,1,银元素化学性质银（Silver、Ag）,和碱金属元素一样，在最外层只有一个电子，因此它的化学性质与同周期的铷有某些相似，但是由于银原子的有效核电荷,(,屏蔽效应较小,),较多，因此银原子对外层,S,电子的束缚力就比铷原子强，如银的原子半径比铷的原子半径小得多；,银的第一电离势,(7.574eV),比铷,(4.176eV),的第一电离势大得多，所以银不如铷活泼由于银的,5s,电子和,4d,电子的能量相差不大，因此银的氧化数有,+1,、,+2,和,+3,等三种，但铷只有,-1,一种氧化数。,银的价态,和碱金属元素一样，在最外层只有一个电子，因此它的化学性质与同,这是个常见的氧化态，,AgNO,3,、,AgClO,3,和,AgClO,4,是水溶性的，而,Ag,2,SO,4,和,AgOOCCH,3,是微溶的。络氧阴离子的盐本质上主要是离子性的，卤化物,AgCl,和,AgBr,具有,NaCl,结构，但不溶于水，似乎在,Ag-X,的相互作用中有显著的共价特性，而在像,AgCN,和,AgSCN,这样的化合物中具有链状的结构，认为这些键是以共价为主。,Ag(I),化合物,d,10,这是个常见的氧化态，AgNO3、AgClO3和AgClO4是,Ag(II),化合物,d,9,二价银的化合物很少。仅存在一个二元化合物,AgF,2,；黑色的氧化银是将,Ag,2,O,在水中臭氧化，或者电解,2M AgNO,3,得到，实际上是,AgIAgIIO,2,。,二价银离子,Ag,2+,，有一个未成对的电子，是顺磁性的，在,HClO,4,或,HNO,3,溶液中用臭氧氧化,Ag,+,或把,AgO,溶解到酸中得到。,Ag,2+,是强氧化剂，,Ag,2+,/Ag,+,点对的电势在,4M HClO,4,中是,+2.00V,，在,4M,HNO,3,中是,+1.93 V,Ag(II)化合物 d9 二价银的化合物很少。仅存在一个,Ag(III),化合物,d,8,这类化合物很少，,AgI,在强碱溶液中阳极氧化产生,Ag,2,O,3,如前所述，,AgIII,存在于,AgO,AgIII,为正方形配位，而,AgI,是直线型的，当,AgO,溶解于酸时，发生如下反应：,AgO,+,+,Ag,+,+,2H,+,2Ag,2+,+,H,2,O,但是，在强碱溶液中存在着络合剂，就得到了,Ag,（,III,）络合物。,用下面的反应可以分离,Ag,（,I,）和,Ag,（,III,）：,4AgO+6KOH+4KIO,4,2K,5,H,2,AgIII(IO,6,),2,+Ag,2,O+H,2,O,Ag(III)化合物 d8 这类化合物很少，AgI在强,银的配合物,银,(I),配合物,由于最稳定的,Ag,+,配合物是线性结构，,L-Ag-L,，螯合配体不能形成这样简单的离子，所以倾向于产生多核络离子。,对于单齿配体能存在,AgL,+,、,AgL,2,+,AgL,3,+,AgL,4,+,等配合物，但由于常数,K1K2,远大于,K3,，而,K4,较小，所以主要配合物是直线型的,AgL,2,+,。,银的配合物银(I)配合物,银的配合物,银,(I),配合物,配位数为,2,时，其络合物是线性结构。如,Ag(CN),2,-,、,AgSCN,、,Ag(NH,3,),2,+,。,配位数为,3,时，其配合物的几何构型是三角形，如（,Me,2,NC,6,H,4,PEt,2,),2,AgI,。,配位数为,4,时，其配合物的几何构型是四面体，如,Ag(SCN),4,3-,、,AgIPR,3,4,等,银的配合物银(I)配合物,银的配合物,Ag(II),配合物,已知的许多,Ag(II),配合物，通常是用过硫酸盐氧化含有络合配体的,Ag,+,来制备。,配位数是,4,时，其络合物的几何构型为平面型，配合物如,Ag(py),4,2+,，,Ag(bipy),2,2+,和,Ag(phen),2,2+,等,。,配位数是,6,时，其络合物的几何构型有两种，一种是八面体构型如,AgCl,、,AgBr,等；另一种构型为畸变八面体如,Ag(2,6-,吡啶二羧酸盐,),H,2,O,银的配合物Ag(II)配合物,银的配合物,Ag(),配合物,强碱溶液中，在高碘酸根或者碲酸根离子存在下用,S,2,O,8,2-,氧化,Ag,2,O,容易得到,Ag(),配合物。具有代表性的是,K,6,HAg(IO,6,),2,10H,2,O,银的配合物Ag()配合物,Ag(III),的配合物,配位数为,4,时，其配合物的几何构型是四面体，如,AgF,4,-,、,Ag(OH),4,-,等。,配位数为,6,时，其配合物的几何构型是八面体，如,Ag(IO,6,),2,7-,、,Cs,2,KAgF,6,等。,AgF,6,3-,离子根据它的磁性和电子吸收光谱表明是八面体。,银的配合物,Ag(III)的配合物 银的配合物,银的有机化学,有机银化合物都是,Ag(I),。用常用的烷基化试剂可以制备烷基化物或芳基化物，它们都不稳定，如,CH,3,Ag,在,-30,以上即可快速分解。但用以下反应制的的氟代烷基化物比较稳定：,银的有机化学有机银化合物都是Ag(I)。用常用的烷基化试剂可,银的有机化学,当烯烃同,AgNO,3,或,AgBF,4,的水溶液一起反应时，能生成银的不饱和烃化合物，并在许多情况下可得到晶体。,Ag(I),的炔基化合物与,Cu(I),相似，乙炔同,Ag,+,溶液相互作用产生一种黄色的炔化物沉淀：,但取代炔烃的,Ag(I),化合物是白色沉淀,RCCAg,n,，可能此时炔烃同,Ag,+,间产生了,配位而聚合。,银的有机化学当烯烃同AgNO3或AgBF4的水溶液一起反应时,谢谢,银的元素化学课件,