沉淀溶解平衡ppt课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,一轮复习,溶液中的离子反应,沉淀溶解平衡,一轮复习溶液中的离子反应沉淀溶解平衡,1,联想质疑,1、沉淀是绝对不溶于水的吗？,2、沉淀是不是只指难溶或微溶的物质？,Mg2H,2,O =Mg(OH),2,H,2,滴加酚酞溶液变红,NaCl+NH,3,+H,2,O+CO,2,=NaHCO,3,+NH,4,Cl,广义上的沉淀指发生化学反应时生成了不溶于反应物所在溶液的物质。,事实上沉淀多为难溶物（20C时溶解度,0,问题解决1、用等体积的蒸馏水和0.010mol/L的硫酸分,4,练习,现将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl在下列溶液中的溶解度由大到小的排列顺序是,(),20 ml 0.01mol,L,-1,KCl溶液,30 ml 0.02mol,L,-1,CaCl,2,溶液,40 ml 0.03mol,L,-1,HCl溶液,10 ml 蒸馏水,50 ml 0.05mol,L,-1,AgNO,3,溶液,B,练习 现将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl在,5,复习回顾,沉淀溶解,平衡常数,溶度积,K,sp,是指在,一定温度,下，难溶电解质的,饱和,溶液中,离子浓度幂之乘积,。,A,x,B,y,(s)x A,y+,(aq)+y B,x-,(aq),平衡状态：溶度积：,K,SP,=,c,x,(A,y+,)c,y,(B,x-,),任意时刻：离子积：,Q,C,=c,x,(A,y+,)c,y,(B,x-,),意义:,K,sp,的大小取决于难溶电解质的本性,反映了难溶电解质在水中的溶解能力,只与,温度,有关而与离子浓度改变无关,溶度积常数,复习回顾沉淀溶解平衡常数溶度积 Ksp是指在一定温度下,6,设疑新知,相同条件下，溶度积越小的物质溶解度就越小吗？,难溶物,K,sp,溶解度/g,AgCl,1.810,-10,1.510,-4,AgBr,5.410,-13,8.410,-6,Ag I,8.510,-17,2.110,-7,Ag,2,CO,3,8.110,-12,3.4510,-3,对,同类型的,难溶电解质（如AgCl、AgBr、AgI）而言，,Ksp,越小，其溶解度也越小。,不同类型,的难溶电解质，需注意Ksp表达式中,指数,的问题。,（25）,（25）,设疑新知相同条件下，溶度积越小的物质溶解度就越小吗？难溶物,7,复习回顾,溶度积规则,判断沉淀-溶解这一可逆过程进行的方向,Qc,K,sp,时,过饱和，,析出沉淀,。,Qc,K,sp,时,饱和溶液,沉淀和溶解处于,平衡,。,Qc,K,sp,析出沉淀,拓展应用沉淀的生成问题1.为了避免工业废水对海洋环境的污染,11,金属离子,起始浓度,沉淀的pH范围,Cu,2+,0.1mol/L,3.7-5.2,Fe,2+,0.1mol/L,7.5-9.7,Fe,3+,0.1mol/L,2.3-4.1,Al,3+,0.1mol/L,4.0-5.2,Mg,2+,0.1mol/L,10.4-12.4,常见金属氢氧化物沉淀的pH范围,生产中的应用,练习,为了除去CuCl,2,酸性溶液中FeCl,3,，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是,(),A.NaOH B.Na,2,CO,3,C.氨水 D.CuO,D,金属离子起始浓度沉淀的pH范围Cu2+0.1mol/L3.7,12,问题2：,若向含有0.1mol/L的Cl,-,和0.1mol/L的I,-,的溶液中，逐滴滴加AgNO,3,溶液，哪一个先沉淀？,298K：K,sp,(AgI)=8.510,-17,K,sp,(AgCl)=1.810,-10,分步沉淀,实验事实：,若向含有0.1mol/L的Cl,-,和0.1mol/L的CrO,4,2-,的溶液中，逐滴滴加AgNO,3,溶液，先产生白色沉淀！（Ag,2,CrO,4,为红色沉淀）,298K:K,sp,(Ag,2,CrO,4,)=1.010,-12,K,sp,(AgCl)=1.810,-10,为什么？,问题2：若向含有0.1mol/L的Cl-和0.1mol/L,13,当Cl,-,开始沉淀时所需Ag,+,的浓度为,可见在相同浓度下Cl,-,所需的Ag,+,的浓度较小，故AgCl先沉淀。,可见在相同浓度下Cl-所需的Ag+的浓度较小，故AgCl先,14,拓展应用,沉淀的溶解,A:向附着Cu(OH),2,固体的试管中加稀硫酸洗涤,B:,向,附着,CuS固体的试管中加,稀硝酸洗涤,C:,向,附着BaSO,4,固体的试管,中加,稀硝酸洗涤,D:,向附着Cu(OH),2,固体的试管中加氨水洗涤,E:,向附着H,2,SiO,3,固体的试管中加KOH溶液洗涤,问题3.,以下实验操作不正确的是？,C,通过控制条件，使得,Qc,Ksp，产生沉淀,练习巩固,19,（2009浙江卷,10）,已知：25,时，K,sp,Mg(OH),2,=5.6110,-12,，K,sp,(MgF,2,)=7.4210,-11,。下列说法正确的是（）,A25,时，饱和Mg(OH),2,溶液与饱和MgF,2,溶液相比，前者的c(Mg,2+,)大,B25,时，在Mg(OH),2,的悬浊液加入少量的NH,4,Cl固体，c(Mg,2+,)增大,C25,时，Mg(OH),2,固体在20mL 0.01 molL,-1,氨水中的K,sp,比在20mL 0.01 molL,-1,NH,4,Cl溶液中的K,sp,小,D25,时，在Mg(OH),2,的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH),2,不可能转化成为MgF,2,练习巩固,B,20,谢谢大家！,谢谢大家！,21,