资源描述
单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第二单元 我们周围的空气,课题,3,制取氧气,第二单元 我们周围的空气课题3 制取氧气,1,学习目标,:,3.,能分辨分解反应。,1.,掌握实验室制氧气的三种反应原理。,2.,理解催化剂及催化作用。,学习目标:3.能分辨分解反应。1.掌握实验室制氧气的三种反应,2,课前热身,1,、硫在空气中和氧气中燃烧的实验现象是什么？铁丝在氧气中燃烧的现象是什么？二者反应的文字表达式是：,2,、在做硫和铁丝燃烧试验中集气瓶底部为什么留少量水？,3,、以下反应属于化合反应的是（）属于氧化反应的是（）,二氧化碳+水,碳酸,甲烷+氧气,二氧化碳+水,课前热身 二氧化碳+水 碳酸,3,实验室制氧气的方法是什么？,1.,分解过氧化氢溶液,2.,加热氯酸钾,3.,加热高锰酸钾,实验室制氧气的方法是什么？1.分解过氧化氢溶液,4,实验,2-5,试管中加入,5%,过氧化氢溶液，伸入带火星的木条是否复燃？,向上述试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条是否复燃？,(,一,).,分解过氧化氢,(H,2,O,2,),溶液：,1.,实验：,实验2-5(一).分解过氧化氢(H2O2)溶液：1.实验,5,实验编号,现象,原因,木条不能复燃,有大量气泡冒出，木条复燃,常温下，过氧化氢分解放出的氧气很少,常温下，,二氧化锰能加快,过氧化氢的分解速率，放出大量的氧气,2H,2,O,2,2H,2,O+O,2,=,MnO,2,反应式：,二氧化锰,过氧化氢 水,+,氧气,(,俗称：双氧水,),实验编号现象原因木条不能复燃有大量气泡冒出，木条复燃常温下，,6,步骤,现象,结论,实验,2-6,待实验,2-5,的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，观察现象,木条复燃,有气泡产生,有氧气产生,实验,2-6,待实验,2-5,的试管中没有气泡时,重新加入过氧化氢溶液,观察现象。,【,思考,】,二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？,步骤现象结论实验2-6 木条复燃有气泡产生有氧气产生实,7,2.,催化剂,和,催化作用,在化学反应中能,改变,其他物质的,化学反应速率,，而,本身的质量,和,化学性质,在反应前后都,没有发生变化,的物质叫,催化剂,。,一 变：,二不变：,改变其它物质的化学反应速率,在化学反应的前后,本身的质量,化学性质,（特点：一变二不变）,注意,:,一个反应的催化剂并不是唯一的。,没有催化剂并不是意味着不能进行反应,只是反应速率不同。,催化剂不能增多或减少生成物的总质量。,催化,剂,2.催化剂 和催化作用在化学反应中能改变其他物质的化学反,8,(,二,).,加热氯酸钾,(KClO,3,),和二氧化锰,(MnO,2,),的混合物：,实验,2-7,加热氯酸钾,(KClO,3,),和二氧化锰,(MnO,2,),的混合物，用排水法收集一瓶氧气。用带火星的木条试验氧气的性质。,实验编号,现象,原因,加热试管,导管口产生大量的气泡,木条复燃,氯酸钾在二氧化锰的催化作用下,受热分解放出氧气,氧气支持燃烧,氯酸钾 氯化钾,+,氧气,二氧化锰,加热,反应式：,2KClO,3,2KCl+3O,2,=,MnO,2,二氧化锰是这个反应的催化剂，加快这个反应的速率。,(,白色，稳定，要高温才能分解，需加入催化剂,),(二).加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合,9,高锰酸钾 锰酸钾,+,二氧化锰,+,氧气,加热,(,三,).,加热高锰酸钾,(KMnO,4,),：,2KMnO,4,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,=,比较：,以上三种方法中，,从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是催化,分解过氧化氢,(H,2,O,2,),溶液。,因为此法不需加热，操作简便，安全、环保、节能。,高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气加热(三,10,小结：实验室制氧气的反应原理,氯酸钾 氯化钾,+,氧气,二氧化锰,加热,二氧化锰,过氧化氢 水,+,氧气,(,俗称：双氧水,),高锰酸钾 锰酸钾,+,二氧化锰,+,氧气,加热,2KMnO,4,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,=,2KClO,3,2KCl+3O,2,=,MnO,2,2H,2,O,2,2H,2,O+O,2,=,MnO,2,上述三个制取氧气的反应有什么共同的特征？与化合反应有什么不同？,都是由一种物质生成两种或两种以上其他物质。,小结：实验室制氧气的反应原理 氯酸钾,11,三个反应原理的特点是什么？,分解反应,:,特点：“一”变“多”,由,一种反应物,生成,两种或两种以上,生成物的化学反应。,三个反应原理的特点是什么？分解反应:特点：“一”变“多”,12,六、工业制氧气的方法,:,分离液态空气,(,无新物质生成，属物理变化,),空气,液态空气,降温加压,在,-196,O,C,的条件下蒸发,液态氮,(,沸点为,-196,O,C,),变蒸气被蒸发出来。,液态氧,(,沸点为,-183,O,C,),仍为液体留下来。,(,注：而实验室制取氧气，有新物质生成，属化学变化,),六、工业制氧气的方法:分离液态空气(无新物质生成，属物理变化,13,1.,下列化学反应中，属于氧化反应的是（），属于化合反应的是（），属于分解反应的是（）,A.,甲烷,+,氧气 水,+,二氧化碳,B.,水 氢气,+,氧气,C.,氧气,+,二氧化碳,+,铜,+,水 碱式碳酸铜,D.,氯酸钾 氯化钾,+,氧气,点燃,通电,加热,二氧化锰,AC,C,BD,【,课堂练习,】,1.下列化学反应中，属于氧化反应的是（），属,14,2.,下列变化属于分解反应的是,(),A.,蒸发食盐水得到水和食盐,B.,燃烧乙炔生成二氧化碳和水,C.,加热高锰酸钾,D.,蒸发液态空气制得氮气和氧气,C,3.,用氯酸钾分解制氧气的必要条件是（）,A.,加,MnO,2,B.,加,KMnO,4,C.,隔绝空气,D.,加热,D,2.下列变化属于分解反应的是()C3.用氯酸,15,加热,固体,+,固体,气体,试管口略向下倾斜,(1015,0,角,),加热法制取氧气的发生装置：,1.,气体发生装置（由反应物的状态及反应条件决定）,二、仪器装置,(,发生装置、收集装置,),加热固体+固体气体试管口略向下倾斜(10150角)加热法制,16,固体,+,液体,气体,常温下制取氧气的发生装置：,讨论：用固体和液体不需加热反应制取氧气，所用的发生装置如何？,2H,2,O,2,2H,2,O+O,2,=,MnO,2,MnO,2,长颈漏斗,固体+液体气体常温下制取氧气的发生装置：讨论：用固体和液体不,17,2.,收集氧气装置和收集方法,向上排空气法,排水法,(,较纯,),氧气的密度比空气略大,氧气不易溶于水，不与水发生反应,(,由氧气的密度和溶解性决定,),集气瓶,玻璃片,导管,导管,水槽,集气瓶,排水法，较纯净氧气,向上排空气法，较干燥的氧气,2.收集氧气装置和收集方法向上排空气法排水法氧气的密度比空,18,实验装置的连接原则：,从左到右，由下而上。,注意：,加热高锰酸钾时，试管口要塞一团棉花，防止,高锰酸钾进入导管,；,加热氯酸钾时，试管口不能塞棉花。,试管,导管,酒精灯,铁架台,水槽,集气瓶,棉花,用加热法制取氧气的整套装置：,实验装置的连接原则：从左到右，由下而上。注意：加热高锰酸钾时,19,固体,+,液体,气体,常温下制取氧气的整套装置：,2H,2,O,2,2H,2,O+O,2,=,MnO,2,固体+液体气体常温下制取氧气的整套装置：2H2O2,20,1.,查：连接仪器，检查装置的气密性；,三、高锰酸钾制氧气步骤：（,茶 庄 定 点 收 利 息,）,A.,先把导管浸入水面,，用手紧握试管外壁，水中的导管口,有气泡冒出,，在导管移出水面之前松开手，,导管口形成一段水柱，,说明装置不漏气。,B.,用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中加水，使得长颈漏斗的下端浸入液面以下，继续向长颈漏斗中加水，如发现长颈漏斗中,液面不下降,，说明装置,不漏气。,1.查：连接仪器，检查装置的气密性；三、高锰酸钾制氧气步骤：,21,2.,装：装药品；,3.,定：固定仪器。试管夹夹在距离管口三分之一处，试管底部略向下倾斜,7.,熄：熄灭酒精灯,(,停止加热,),。,6.,离：撤离导气管,4.,点（点燃酒精灯），先预热再加热,5.,收：收集气体,(,待气泡连续不断均匀地冒出时收集）,2.装：装药品；3.定：固定仪器。试管夹夹在距离管口三分之,22,1.,试管口要略向下倾斜。,2.,发生装置里的导管要稍露出橡皮塞。用排水法收集时，导管要伸进瓶口，用向上排空气法,(,见,P112,图,),收集时，导管要伸到接近瓶底。,四、实验室制取氧气的注意事项：,发生装置里的导管要稍露出橡皮塞的目的是便于氧气导出。因为导管伸入试管内太长，试管内的氧气不易导出。,防止水蒸气在管口冷凝成的水滴倒流，使试管炸裂。,用向上排空气法,(,见,P112,图,),收集时，导管要伸到接近瓶底的目的是便于将瓶里的空气排除干净，使氧气较纯。,1.试管口要略向下倾斜。2.发生装置里的导管要稍露出橡皮塞。,23,3.,用高锰酸钾制取氧气时，要在试管口塞上一团棉花。,4.,加热时要先来回移动酒精灯，使试管受热均匀，然后再用酒精灯的外焰对着药品所在的部位加热。,防止高锰酸钾粉末进入导管，使集气瓶里的水变紫红色。,(,注意：用氯酸钾制氧气时试管口不能塞一团棉花。否则，会发生爆炸。,),防止试管受热不均匀而炸裂。,3.用高锰酸钾制取氧气时，要在试管口塞上一团棉花。4,24,5.,用排水法收集氧气，为什么开始时冒出的气泡不宜立即收集，待到连续不断地冒出气泡时才收集？,因为刚开始冒出的气泡主要是试管里的空气，此时若立即收集，使收集到的氧气不纯。,6.,结束时，要先撤导管，后停止加热的目的,防止水槽里的水倒流到试管内，引起试管炸裂。,(,因为若先停止加热，试管里的气体因温度降低而体积减小，压强减小，外界空气的压强大于试管里气体的压强，将水槽里的水压入试管内，使试管炸裂。,),因为氧气的密度比空气大，所以集气瓶要正放。,7.,收集满氧气的集气瓶盖上玻璃片后要正放在桌面上。,5.用排水法收集氧气，为什么开始时冒出的气泡不宜立即收集，待,25,将带火星的木条放在集气,瓶口,，木条立即复燃，则证明集气瓶已充满氧气。,五、验满和检验方法：,2.,检验方法：,1.,验满方法：,将带火星的木条伸进集气,瓶里,，木条立即复燃，则证明集气瓶里的气体是氧气。,将带火星的木条放在集气瓶口，木条立即复燃，则证明集气瓶已,26,1.,下图是实验室制取氧气的装置图：请回答下列问题：,指出装置中有标号的仪器名称：,；,；,；,；,；,。,酒精灯,试管,铁架台,导管,集气瓶,水槽,复习练习题,:,1.下图是实验室制取氧气的装置图：请回答下列问题：酒精灯,27,2.【05,南通,】,实验室中常用氯酸钾受热分解制取氧气。,写出该反应的文字表达式,_,。,为组装制取氧气的发生装置和用排水法收集氧气的装置，请你从下图中选择所需的仪器,(,填序号，下同,),，装药品前应首先要,。,a d g h c i,检查装置气密性,氯酸钾 氯化钾,+,氧气,二氧化锰,加热,2.【05南通】实验室中常用氯酸钾受热分解制取氧气。a,28,3.,过氧化氢（化学式,H,2,O,2,）溶液在,MnO,2,作催化剂的条件下能迅速分解生成,O,2,和,H,2,O,。分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。,回答下列问题：,分液漏斗中应放入的物质 是,，,锥形瓶中应放入的物质是,。,要收集一瓶较纯净的,O,2,，应选择的装置,是,（填字母）。,过氧化氢溶液,(,或双氧水或,H,2,O,2,溶液,),；,二氧化锰,(,或,MnO,2,),分液漏斗,3.过氧化氢（化学式H2O2）溶液在MnO2作催化剂的条,29,7.,根据下列实验图示回答问题,:,+,银白色金属丝,H,+,淡黄色固体,G,白色固体,A,和黑色粉末,B,
展开阅读全文