人教版高中化学必修二ppt课件《元素周期律》第1课时

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高中化学课件,灿若寒星整理制作,高中化学课件灿若寒星整理制作,第二节 元素周期律,第,1,课时,人教版化学必修,2,第一章,第二节 元素周期律人教版化学必修2第一章,(1),按照原子量大小排列起来的元素，在,性质上呈,现明显的周期性变化。,门捷列夫的周期律,(2),化学性质相似的元素,，或者是原子量相近或者,是,依次递增相同的数量,(3),各族元素,的原子价,（化合价）一致,。,元素性质和原子量的关系,(1)按照原子量大小排列起来的元素，在性质上呈 门捷,核外电子分层排布，电子层,n=1,，,2,，,3,，,4,，,5,，,6,，,7,（,K,L,M,N,O,P,Q,）,能,量,增,大,一、原子模型与核外电子排布规则,卢瑟福的原子模型,理论探究,核外电子分层排布，电子层 n=1，2，3，4，5,“,一低三不超”,1,、核外电子尽可能排在能量低,的电子层上（离核较近）,2,、各层电子数不能超过,2n,2,;,最外层电子数不超,8,（若最外层为,K,层不超,2,）；,次外层电子数不超,18,“一低三不超”1、核外电子尽可能排在能量低2、各层电子数不,人教版高中化学必修二ppt课件元素周期律第1课时,同周期，最外层电子排布呈现,18,（第,1,周期,1,2,）,最外层电子数变化,二、元素原子结构的周期性变化,同周期，最外层电子排布呈现18（第1周期12）最外层,同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。,氢原子最小，零族原子不比较。,原子半径的变化,A A A A A A A 0,1,He,Ne,Kr,Xe,Rn,Ar,2,3,4,5,6,同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。原子半径的变化A,同周期，元素最高正价,+1+7,；最低负价,-4-1,最高正价,+,最低负价,=8,金属不显负价；,O,、,F,不显正价,第,2,周期,第,3,周期,元素最高正价、最低负价的变化,同周期，元素最高正价+1+7；最低负价-4-1第2周期,2,18,3,18,大,小,+1 +7,-4-10,随着原子序数的递增，元素原子的电子排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化,.,218318大小+1 +7随着原子序数的递增，元素,2,、下列说法中正确的是,(),A.,锂的原子结构示意图是 。,B.,原子核外电子离核越近，能量越高。,C.,某原子,L,层为,K,层的,3,倍，该原子为,O,。,D.,某原子,M,层电子数为,L,层电子数的,4,倍。,3,、,(,双选,),下列叙述正确的是,(),A.,在所有元素中氢原子半径最小。,B.Na,、,Mg,、,Al,原子半径依次增大。,C.P,、,S,、,Cl,最高正价依次升高。,D.Na,Cl,最高正价由,+1,+7,；最低负价由,-7-1,。,应用巩固,C,AC,2、下列说法中正确的是()3、(双选)下列叙述正确的是,实验探究,【实验】,(1/3,组）,放少许镁带于试管中，加,2 mL,水，滴入,2,滴酚酞试液，,观察现象；过一会加热至沸腾，再观察现象。,1,、钠、镁、铝与水的反应,2,、镁、铝与盐酸的反应,【实验】,（,2/4,组）,取一片铝片和镁带，擦去氧化膜，分别和,2 mL(2 mol/L),盐酸反应。,三、元素性质的周期性变化,实验探究【实验】(1/3组）1、钠、镁、铝与水的反应,现象,:,镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈。,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,现象：,镁与冷水反应缓慢，与沸水反应较剧烈，产生较多气泡，溶液变为红色。,Mg+2H,2,O=Mg(OH),2,+H,2,1,、钠、镁、铝与水的反应,2,、镁、铝与盐酸的反应,现象:镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈。现象：镁,金属性强弱的比较,冷水、剧烈,冷水、缓慢,剧烈,迅速,NaOH,强碱性,Mg(OH),2,中强碱,Al(OH),3,两性氢氧化物,金属性：,Na Mg Al,剧烈,不反应,金属性强弱的比较冷水、剧烈冷水、缓慢剧烈迅速NaOHMg(O,非金属性强弱的比较,Si,P,S,Cl,高温,H,2,SiO,3,弱酸,磷蒸气与氢气能反应,H,3,PO,4,中强酸,需加热,H,2,SO,4,强酸,光照或点燃,HClO,4,最强酸,非金属性：,Si P S BC,B.,非金属性：,BD,D.A,、,D,的最高价氧化物的水化物可以相互反应,应用巩固,A,B,D,C,Al Si S,N,c,(2012福建高考改编)应用巩固ABDCAl,同学们，下课啦！,作业：练习册,p88,的课时提能演练,同学们，下课啦！作业：练习册p88的课时提能演练,