学业水平测试试卷讲评ppt课件

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,2009,年黑龙江普通高中学业水平测试化学试卷,2009年黑龙江普通高中学业水平测试化学试卷,试卷分析,题号,17,26,23,30,14,错误人数,23,22,16,13,12,平均分,0.3,0.37,0.81,1.03,1.11,得分率,14.8%,18.5%,40.7%,51.9%,55.6%,题号,36,37,平均分,3.88,2.12,得分率,48.5%,42.4%,试卷分析题号1726233014错误人数2322161312,17.,铝的化合物性质及物质的量相关计算,MgCl,2,和,AlCl,3,的鉴别,Al(OH),3,两性的检验,17.铝的化合物性质及物质的量相关计算MgCl2和AlCl3,17.,铝的化合物性质及物质的量相关计算,MgCl,2,和,AlCl,3,的鉴别,Al(OH),3,两性的检验,17.铝的化合物性质及物质的量相关计算MgCl2和AlCl3,17.,铝的化合物性质及物质的量相关计算,向,200mL,1mol/L AlCl,3,溶液中滴加氨水生成,7.8g,沉淀，再向其中滴加,1,mol/L,的,NaOH,溶液至沉淀恰好溶解，则加入,NaOH,溶液的体积为,A.500mL,17.铝的化合物性质及物质的量相关计算向200mL 1mol,铝三角,Al(OH),3,Al,3+,AlO,2,-,铝三角,变式训练,向,200mL,1mol/L AlCl,3,溶液中滴加一定体积,1,mol/L,的,NaOH,生成,7.8g,沉淀，再向其中滴加,1,mol/L,的,NaOH,溶液至沉淀恰好溶解，则加入,NaOH,溶液的总体积为,。,17.,铝的化合物性质及物质的量相关计算,变式训练17.铝的化合物性质及物质的量相关计算,26,、元素周期表及元素周期律,等式关系,原子序数,=,周期序数,=,主族序数,=,8=,质子数,=,核电荷数,=,原子核外电子数,电子层数,最外层电子数,=,最高正化合价,最高正化合价,+,最低负化合价,例题,某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为,H2XO3,，这种元素的气态氢化物的化学式为（）,A,、,HX B,、,H2X C,、,XH3 D,、,XH4,26、元素周期表及元素周期律等式关系质子数=核电荷数=原子核,F,Br,I,Li,:,K,Ra,Cs,26,、元素周期表及元素周期律,原子半径 金属性 非金属性,原子半径,金属性,非金属性,Na Mg Al,Si P S Cl,1,、金属性,:Na Mg Al,2,、失电子能力,:,3,、单质的,还原性,:,4,、与水或酸反应,的难易程度,:,5,、最高价氧化物,对应水化物的,碱性,:,6,、,对应离子的氧化性,Na,+,Mg,2+,Al,3+,F Li:,F,Br,I,Li,:,K,Ra,Cs,26,、元素周期表及元素周期律,原子半径 金属性 非金属性,原子半径,金属性,非金属性,Na Mg Al,Si P S Cl,1,、非金属性：,Si P S Cl,2,、得电子能力,:,3,、单质的,氧化性,:,4,、与氢气化合,的难易程度,:,5,、气态氢化物的,稳定性：,6,、最高价氧化物,对应水化物的,酸性,:,7,、,对应离子的还原性,S,2-,Cl,-,F Li:,变式训练,砹（,At,）元素是原子序数最大的卤族元素，推测砹单质或砹的化合物不可能具有的性质是（）,A,、,HAt,很稳定,B,、易溶于有机溶剂,C,、,AgAt,不溶于水,D,、是有色固体,变式训练砹（At）元素是原子序数最大的卤族元素，推测砹单质或,23,、阿伏加德罗常数,N,A,A B,n,C D,V,N,m,C,23、阿伏加德罗常数NA A,阿伏加德罗常数,N,A,A,、,考“,V,气,”的问题,1,、常温常压下的,33.6L,氯气与,27g,铝充分反应,转移电子数为,3N,A,2,、在标况下，,22.4LH,2,O,所含分子数为,N,A,3.,通常状况下,1N,A,个,CO,2,分子占有的体积为,22.4L,4.,标准状况下,11.2L CH,3,CH,2,OH,中含有的分子数为,0.5N,A,条件,:,标况,状态,:,气态,(,注意,-H2O,、,SO3,、碳大于,4,的烃,除“新戊烷”,）,阿伏加德罗常数NA A、考“V气”的问题,阿伏加德罗常数,N,A,B,、,考粒子的问题,(,分子、原子、离子、电子、质子、中子）,1,、常温常压下,18gH,2,O,中含有的原子总数是,3N,A,2,、,10gD,2,O,中所含的中子数为,5N,A,3.1molNa,2,O,2,固体中含有的离子总数为,4N,A,4.,常温常压下，,1mol,氦气含有的核外电子数为,4 N,A,明确物质结构：,Ne,、,O3,、,D,2,O,、,Na,2,O,2,、,H,2,O,2,等,阿伏加德罗常数NA B、考粒子的问题(分子、原,阿伏加德罗常数,N,A,C,、,考氧化还原反应中的问题,1,、在,H,2,O2+Cl2=2HCl+O2,反应中，每生成,32g O2,转移电子数是,2N,A,2,、,0.1mol Fe,粉和足量的水蒸气反应生成的,H2,分子数为,0.1N,A,3.,标况下,22.4L,氯气与足量的镁粉充分反应,转移电子数是,2N,A,找关系，注意特殊反应。如,Na,2,O,2,和,H,2,O,、,Cl2,和,NaOH,等,阿伏加德罗常数NA C、考氧化还原反应中的问题1,阿伏加德罗常数,N,A,忽视溶液体积的问题,1,、,1mol/L Na2SO4,溶液中所含,Na+,数为,2N,A,2,、,25,pH=13,的,NaOH,溶液中含有,OH-,的数目为,0.1N,A,阿伏加德罗常数NA 忽视溶液体积的问题1、1mo,阿伏加德罗常数,N,A,弱电解质的电离或盐类水解的问题,1,、,1L1mol/L NH4Cl,溶液中所含,NH4+,数为,N,A,化学键的问题,1,、,16g CH4,中含有,4N,A,个,C-H,键,可逆反应的问题,1,、,1mol N2,和,3mol,的,H2,反应生成氢气的分子数为,2N,A,阿伏加德罗常数NA 弱电解质的电离或盐类水解的问,30,化学反应速率和化学平衡,化学反应速率,1.,计算,温度,浓度,2.,影响因素 压强,催化剂,30化学反应速率和化学平衡化学反应速率 1.计算,30,化学反应速率和化学平衡,化学平衡,1.,化学平衡状态的判断,标志,a.V,正,=V,逆,(,本质特征,),b.,各组分的浓度不在改变,(,外部特征,),温度,2.,影响因素及 浓度,平衡的移动 压强,催化剂,30化学反应速率和化学平衡化学平衡 1.化学平衡状态的判断,