高中化学《难溶电解质的溶解平衡》ppt课件

,*,*,英德宝晶宫美景,英德宝晶宫美景,千奇百怪的溶洞世界,你知道如此漂亮的美景是如何形成的吗？,千奇百怪的溶洞世界 你知道如此漂亮的美景是如何形成的吗？,第,29,讲难溶电解质的溶解平衡,第29讲难溶电解质的溶解平衡,【考纲要求】,1,、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡；,2,、理解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。,【考纲要求】,(2016课标全国，节选)在化学分析中采用K,2,CrO,4,为指示剂，以AgNO,3,标准溶液滴定溶液中Cl,，利用Ag,与CrO,4,2,生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl,恰好沉淀完全(浓度等于1.010,5,molL,1,)时，溶液中c(Ag,)为_molL,1,，此时溶液中c(CrO,4,2,)等于_molL,1,。(已知Ag,2,CrO,4,、AgCl的Ksp分别为2.010,12,和2.010,10,)。,(2015课标全国，节选)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：在浓缩液中主要含有I,、Cl,等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO,3,溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中 为 _。,已知Ksp(AgCl)1.810,10,，Ksp(AgI)8.510,17,。,感受高考,(2016课标全国，节选)在化学分析中采用K2CrO4为,高考试题,核心考点,能力要求,201,4,课标，,11,6,分,2017,课标，,13,6,分,2018,课标，,12,6,分,难溶电解质的溶解平衡,读图,判断溶解平衡的反应热、计算溶解平衡常数，理解难溶电解质溶解平衡影响因素。,201,5,课标,28,3,分,201,6,课标,27,4,分,2017,课标,27,3,分,难溶电解质溶解平衡的简单,计算,高考试题分析,高考试题核心考点能力要求2014课标，11,6分难溶电解质,问题探讨,1,、,在饱和,NaCl,溶液中加入浓盐酸，为什么,NaCl,饱和溶液中有固体析出？,注意：,答题模板：存在什么平衡,改变条件平衡如何移动导致什么结果,溶解平衡的表达式（标状态、可逆符号）,2,、,可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？,解释：在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡,NaCl(s)Na,+,(aq)+Cl,-,(aq),加浓盐酸会使c(Cl,-,)增加，平衡向左移动，有 NaCl晶体析出,问题探讨解释：在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡,实验探究,2 mL 0.1mol/L,AgNO,3,溶液,步骤,3 mL(,过量,),0.1 mol/L NaCl,溶液,AgNO,3,溶液,步骤,取上层清液,几滴,Na,2,S,溶液,现象：白色沉淀生成,现象：黑色沉淀生成,结论：沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中也存在溶解平衡。,3 mL 0.1mol/L,AgNO,3,溶液,步骤,2mL(,少量,),0.1 mol/L NaCl,溶液,AgNO,3,溶液,步骤,取上层清液,几滴,Na,2,S,溶液,现象：白色沉淀生成,现象：黑色沉淀生成,实验探究2 mL 0.1mol/L步骤3 mL(过量)Ag,一、沉淀溶解平衡,1、溶解平衡的建立,在一定温度下,当难溶强电解质溶于水形成,饱和溶液,时,沉淀溶解速率和沉淀生成速率,相等,的状态。,2、表达式：,及时训练,（,1,）书写,Ag,2,CrO,4,、,Fe(OH),3,溶解平衡的表达式；,（2）书写AgCl、Fe(OH),3,电离方程式,。,AgCl,（,s,）,Ag,+,（,aq,）,+Cl,-,（,aq,）,一、沉淀溶解平衡1、溶解平衡的建立 Ag,3,、溶解平衡的,特征,不变,3、溶解平衡的特征不变,二、影响沉淀溶解平衡的因素,1,、内因：难溶电解质本身的性质是决定因素。,2,、外因：温度、浓度（遵循平衡移动原理）,二、影响沉淀溶解平衡的因素,解题探究,1、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH),2,(s)Ca,2,(aq)2OH,(aq)(H0)。改变以下条件，可使Ca(OH),2,减少的是（）,A、升高温度 B、AlCl,3,溶液,C、NaOH溶液 D、CaCl,2,溶液,2,、将AgCl分别加入盛有：5 mL水6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液10 mL 0.2 mol/L CaCl,2,溶液50 mL 0.1 mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag,)从大到小的顺序排列正确的是(),AB,C D,B,C,解题探究1、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：,自主检测,1,、常温下，CaSO,4,Ksp(CaSO,4,)=910,-6,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(),A,在任何溶液中，c(Ca,2+,)c(SO,4,2-,)均相等,B,b点将有沉淀生成,Cc点对应的Ksp大于a点对应的Ksp,Dd点溶液通过蒸发可以变到c点,B,自主检测1、常温下，CaSO4Ksp(CaSO4)=91,三、溶度积常数及其应用,1,、溶解,平衡常数,溶度积常数,-Ksp,（,1,）定义,:,达到沉淀溶解平衡时,，难溶电解质电离出的离子浓度幂的乘积是一个常数，称为溶度积常数或溶度积。,（,2,）表达式：对,AmBn(s)mA,n+,（,aq,）,nB,m,（,aq,）,Ksp,C(A,n+,),m,C(B,m,),n,（,3,）,影响,Ksp,的因素,:,Ksp,的大小只与,难溶电解质本身的性质和温度,有关。,（,4,）意义：反映了一定温度下难溶电解质在水中的溶解能力。,固体物质的溶解度：,在一定温度下，某物质在,100,克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,三、溶度积常数及其应用1、溶解平衡常数溶度积常数-K,已知某温度下,几种难溶物的,Ksp,和溶解度,结论：,（,1,）对,相同类型,的难溶电解质，如,AgCl,、,AgBr,、,AgI,等，,溶度积越大，溶解度越大，可直接比较。,（,2,）对,不同类型,的难溶电解质，如,AgCl,、,Ag,2,CrO,4,等，,不能认为溶度积大，溶解度也大，应通过计算才能进行比较溶解度的大小。,难溶物,Ksp,溶解度（,g,）,AgCl,1.810,10,1.510,4,AgBr,5.410,13,8.410,6,AgI,1.510,16,2.110,7,Ag,2,CrO,4,4.010,12,3.310,2,Ksp,与溶解度有什么关系？,已知某温度下几种难溶物的Ksp和溶解度结论：难溶物Ksp溶解,2,、,离子积(Qc)：,（,1,）定义：,难溶电解质溶液中离子浓度幂的乘积，如Mg(OH),2,溶液中Qc,C(Mg,2+,)C,2,(OH,-,),。,（,2,）应用,：,Qc,Ksp溶液不饱和，无沉淀析出。,Qc,=,Ksp溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。,Qc,Ksp溶液过饱和，有沉淀析出。,2、离子积(Qc)：,及时训练,将,2,10,-,5,mol,L-1的AgNO,3,溶液与,2,10,-,5,mol,L,-1,的NaCl溶液,等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)=1.810,-10,解：,混合后：,C,（,Ag,+,）,=110,-5,mol,L,-1,C,（,Cl,-,）,=1,10,-5,mol,L,-1,Q,c,=C,（,Ag,+,）,C,（,Cl,-,）,=1,10,-5,mol,L,-1,1,10,-5,mol,L,-1,=1,10,-10,mol,2,L,-2,1.8,10,-10,mol,2,L,-2,Q,c,K,sp,所以无,AgCl,沉淀析出。,及时训练将210-5molL-1的AgNO3溶液与2,思考辨析,1,、判断下列说法是否正确,(1)常温下，向Mg(OH),2,饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH),2,的Ksp不变。(),(2)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大。(),(3)Ksp(AB,2,)小于Ksp(CD)，则AB,2,的溶解度小于CD的溶解度。(),(4)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.010,5,molL,1,时，沉淀已经完全。(),思考辨析1、判断下列说法是否正确,2,、在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的Ksp410,10,，下列说法不正确的是(),A在t 时，AgBr的Ksp为4.910,13,B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点,C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液,D在t 时，AgCl(s)Br,(aq)AgBr(s)Cl,(aq)的平衡常数K816,B,解题探究,2、在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又,解题归纳,沉淀溶解平衡图像题的解题策略,(1)溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点，均表示不饱和。,(2)从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。,(3)比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。,(4)涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。,解题归纳,1,、(2015课标全国，节选)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：在浓缩液中主要含有I,、Cl,等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO,3,溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为 _。已知Ksp(AgCl)1.810,10,，Ksp(AgI)8.510,17,。,考能提升,链接高考,4.7210,-7,考能提升 链接高考4.7210-7,考能提升,链接高考,2,、,(2016课标全国，节选)在化学分析中采用K,2,CrO,4,为指示剂，以AgNO,3,标准溶液滴定溶液中Cl,，利用Ag,与CrO,4,2,生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl,恰好沉淀完全(浓度等于1.010,5,molL,1,)时，溶液中c(Ag,)为_molL,1,，此时溶液中c(CrO,4,2,)等于_molL,1,。(已知Ag,2,CrO,4,、AgCl的Ksp分别为2.010,12,和2.010,10,)。,2.010,-5,；510,-3,考能提升 链接高考2、(2016课标全国，节选)在化学,用沉淀溶解平衡原理解释“溶洞”,形成,的原因,CaCO,3,Ca,2+,+CO,3,2-,+,H,2,O+CO,2,2HCO,3,-,解答,用沉淀溶解平衡原理解释“溶洞”形成的原因CaCO3,作业,优化探究,P174 1,、,3,思考：向氯化银沉淀中滴加硫化钠溶液，为什么白色沉淀变为黑色沉淀？（预习下一节内容）,作业优化探究P174 1、3,谢谢各位老师的聆听与指导！,谢谢各位老师的聆听与指导！,