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,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第五章,物质结构 元素周期律,第2学时,元素周期律和元素周期表,第1页,第1页,一、元素周期律：,元素性质伴随元素原子序数,递增而呈周期性改变规律，叫做元素周期律。,元素周期律主要表达在,核外电子排布,周期性改变、元素主要化合价、,原子半径周期性改变,和,金属性及非金属性周期性改变,方面。,第2页,第2页,元素性质周期性改变,实质是,由于元素原子核外电子排布,周期性改变。,第3页,第3页,核外电子排布周期性改变,第4页,第4页,元素主要化合价周期性改变,第5页,第5页,元素原子半径周期性改变,第6页,第6页,总结：微粒半径大小判断,电子层数越多，微粒半径越大。,电子层数相同时，核电荷数越多，,微粒半径越小。,同种元素中：,阳离子半径,原子半径；,阴离子半径,原子半径。,第7页,第7页,下列各组微粒中，半径大小比较中错误是（）,(A)KNaLi,(B)Mg,2+,Na,+,F,-,(C)Na,+,Mg,2+,Al,3+,(D)Cl,-,F,-,F,B,第8页,第8页,已知A,n+,、B,(n+1)+,、C,n-,、D,(n+1)-,都有相同电子层结构，则A、,B、C、D原子半径由大到小,顺序是（）,A、CDBA,B、ABCD,C、DCAB,D、ABDC,D,第9页,第9页,元素金属性和非金属性递变小结,非金属性逐步增强,金属性逐步增强,金属性逐步增强,非金属性逐步增强,H,Li,Be,B,C,N,O,F,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,K,Ca,Ga,Ge,As,Se,Br,Rb,Sr,In,Sn,Sb,Te,I,Cs,Ba,Tl,Pb,Bi,Po,At,第10页,第10页,金属性、非金属性强弱比较规律,伴随原子序数递增，主族元素,金属性和非金属性呈周期性改变。,金属性：,从左到右逐步削弱；,从上到下逐步增强。,从左到右逐步增强；,从上到下逐步削弱。,非金属性：,第11页,第11页,判断金属性、非金属性强弱依据：,金属性：,c、元素最高价氧化物水化物,氢氧化物碱性强弱。,a、单质与水或酸反应生成氢气,难易程度,单质,还原性,；,d、单质熔沸点,b、金属离子氧化性,第12页,第12页,非金属性：,a、单质与氢气反应难易程度；,c、生成气态氢化物稳定性；,b、非金属离子还原性,单质,氧化性,d、,元素最高价氧化物水化物,酸酸性强弱。,第13页,第13页,二、,元素周期表,：,周期,短周期：第1-3周期,长周期：第4-6周期,不完全周期：第7周期,族,主族：IA-VIIA族,（最外层电子数族序数）,副族：IB-VIIB族,VIII族：由3个纵行构成,0族：稀有气体元素,周期序数电子层数,第14页,第14页,思考 有报道说，物理学家依据原子,核结构理论计算，认为最后也许,出现原子序数为175（另有一说为150）,元素，若人类发觉了原子序数为166,元素，依现知元素周期律，应把它,排在周期表周期族。,周 期 一 二 三 四 五 六 七 八 九 ,n取值 1 2 3 4 5 6 7 8 9,排列元素种类 2 8 8 18 18 32 32 ,0族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118,第八,A,50,168,第15页,第15页,三、“位-构-性”关系及应用,周期表,位置,元素,性质,原子,结构,（与最外层电子数和,电子层相关，有还,与次外层电子相关）,（周期和族）,最外层电子,数=主族序数,电子层数,=周期序数,同周期、同主族性质含有递变,性；同主族性质含有相同性。,第16页,第16页,例：下图是周期表中短周期一部分，A、B、C 三种元素原子核外电子数之,和等于B质量数。B原子核内质子数和,中子数相等。下面叙述中不正确是：,A、原子半径：BAC,B、A元素最高价氧化,物水合物含有强氧化性和不稳定性；,C、B元素氧化物、氢化物水溶液都,呈酸性；,D、C单质是非金属单质中唯一能跟水,猛烈反应单质。,A,B,C,答案：A,第17页,第17页,
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