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Fe+2HCl=FeC,(4),与碱反应，,例如：盐酸和氢氧化铜：,_,硫酸和氢氧化钡：,_,(5),与某些盐反应,，例如：,氯化钡和硫酸：,_,硝酸银和盐酸：,_,2HCl+Cu(OH),2,=CuCl,2,+2H,2,O,H,2,SO,4,+Ba(OH),2,=BaSO,4,+2H,2,O,BaCl,2,+H,2,SO,4,=BaSO,4,+2HCl,AgNO,3,+HCl=AgCl+HNO,3,(4)与碱反应，2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+,【,思考,】,1.,当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时，两溶液的质量怎样变化？溶质质量分数呢？,提示：,浓盐酸有挥发性，敞口放置时因氯化氢挥发，溶液中溶质质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸有吸水性，溶剂质量增大，溶液质量增大，溶质质量未变，但溶质质量分数减小。,【思考】,2.,浓硫酸可以做干燥剂是利用了什么性质？哪些气体可以用浓硫酸干燥？,提示：,浓硫酸具有吸水性，因而可以用于除去某些气体中的水分，能被浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应。如浓硫酸可以干燥,H,2,、,O,2,、,CO,2,、,CO,等气体。因为氨气能与硫酸发生化学反应，故不能干燥氨气。,2.浓硫酸可以做干燥剂是利用了什么性质？哪些气体可以用浓硫酸,巩固练习,尝试写出除去铝壶中水垢的化学方程式,1._,2._,如果加入的酸过量，写出还会发生那些的,化学方程式,1._,2._,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,Mg(OH),2,+2HCl=MgCl,2,+2H,2,O,Al,2,O,3,+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,O,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,巩固练习尝试写出除去铝壶中水垢的化学方程式如果加入的酸过量，,碱的性质,1.,常见碱的物理性质和主要用途,氢氧化钠,氢氧化钙,俗名,物理性质,色、态,溶解性,烧碱、火碱、苛性钠,熟石灰、消石灰,白色固体,白色粉末状固体,易溶于水，并放出大量的热,微,溶,于水，溶解度随温度升高而降低,碱的性质氢氧化钠 氢氧化钙 俗名,氢氧化钠,氢氧化钙,物理性质,吸水性,腐蚀性,制法,(,写化学,方程式,),用途,有强腐蚀性,有较强腐蚀性,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,易吸收水分而潮解,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=,CaCO,3,+2NaOH,(1),做气体干燥剂,(2),去除油污,(1),做建筑材料,(2),改良酸性土壤,氢氧化钠 氢氧化钙 物理性质吸水性 腐蚀性 制法(写化学用,2.,碱的化学性质,(1),能和酸碱指示剂反应。,使紫色石蕊溶液,_,，使无色酚酞溶液,_,。,(2),能和某些非金属氧化物反应。,例如：,澄清石灰水中通入二氧化碳：,_,。,氢氧化钠固体暴露在空气中：,_,。,氢氧化钠与二氧化硫的反应：,_,变蓝色,变红色,CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,CO,2,+2NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,SO,2,+2NaOH=Na,2,SO,3,+H,2,O,2.碱的化学性质变蓝色 变红色 CO2+Ca(OH)2=,(3),能和酸发生中和反应,。例如：,氢氧化钠与盐酸反应：,_,。,(4),能和部分盐反应,(,只有,可溶性碱和可溶性盐,的溶液才能反应,),。例如：,NaOH,溶液与,CuSO,4,溶液：,_,。,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,CuSO,4,+2NaOH=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,(3)能和酸发生中和反应。例如：NaOH+HCl=Na,酸和碱有相似化学性质的原因,（,1,）酸有一些相似化学性质，其原因,是不同的酸溶液中含有相同的,_,（,2,）碱有一些相似化学性质，其原因,是不同的碱溶液中含有相同的,_,H,+,OH,-,酸和碱有相似化学性质的原因（1）酸有一些相似化学性质，其原因,【,思考感悟,】,实验室常用澄清的石灰水检验,CO,2,气体，常用氢氧化钠溶液来吸收,CO,2,，你知道其中的原因吗？,提示：,用澄清的石灰水检验,CO,2,，是因其与,CO,2,反应有浑浊现象，而氢氧化钠溶液虽与,CO,2,反应但无明显现象，故一般不用氢氧化钠溶液来检验,CO,2,，实验室常用氢氧化钠溶液，不用氧氧化钙溶液吸收,CO,2,的原因是氢氧化钙微溶于水，只能吸收少量二氧化碳而氢氧化钠易溶于水，利于吸收较多的二氧化碳。,【思考感悟】实验室常用澄清的石灰水检验CO2气体，常用氢氧化,学以致用,鱼是大多数人喜欢的一种食物。如果清理鱼时不,小心弄破了鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，就会使鱼,肉带有苦味而影响人的食欲，胆汁中有苦味的,物质主要是胆汁酸（一种酸），沾在鱼肉上的,胆汁很难用水洗掉。,（,1,）根据上面的描述，请你写出胆汁酸的一种,物理性质,_,（,2,）为除去胆汁酸，可用厨房中常用的一种碱,性的溶液浸泡，这种物质是,_,。,若用,HR,表示胆汁酸的化学式，则浸泡过程中发生,的化学方程式为,_,胆汁酸具有苦味,NaHCO,3,或,Na,2,CO,3,NaHCO,3,+HR=NaR+CO,2,+H,2,O,Na,2,CO,3,+2HR=2NaR+CO,2,+H,2,O,学以致用鱼是大多数人喜欢的一种食物。如果清理鱼时不胆汁酸具有,下列物质属于碱的是,(),A.CO,2,B.HCl C.NH,3,H,2,O D.K,2,SO,4,C,下列物质属于碱的是()C,酸和碱之间发生的反应,1.,中和反应,(1),概念：,_,作用生成,_,的反应。,(2),实质：酸溶液中解离的,_,和碱溶液中解离的,_,结合生成,_,。,酸与碱,盐和水,H,+,OH,-,水,酸和碱之间发生的反应酸与碱 盐和,(3),应用：,改良土壤,：农业上用,_,改良酸性土壤；,处理废水,：如用熟石灰中和硫酸厂的污水，化学方程式为：,_,；,用于医药,：用含,_,的药物中和过多的胃酸，反应的化学方程式为：,_,。,熟石灰,H,2,SO,4,+Ca(OH),2,=CaSO,4,+2H,2,O,碱性物质,3HCl+Al(OH),3,=AlCl,3,+3H,2,O,(3)应用：熟石灰 H2SO4+Ca(OH)2=CaS,2.,溶液酸、碱度的表示方法,pH,(1),溶液酸碱性的测定,。,实验室常用,_,测定溶液的酸碱性，其中,_,和,_,是两种常用的酸碱指示剂。,(2),溶液酸碱度的测定,。,常用,_,测定溶液的,_,，即溶液的酸碱度，溶液的,pH,范围通常在,0,14,之间。溶液,pH,与酸碱性的关系为：,酸碱指示剂,石蕊溶液,酚酞溶液,pH,试纸,pH,增强,增强,2.溶液酸、碱度的表示方法pH酸碱指示剂 石蕊溶液 酚酞,(3),测定溶液,pH,的方法,。,在,_,上放一片,pH,试纸，用玻璃棒蘸取被测液体滴到,_,上，把,_,与,_,对比，即可得出被测溶液的,pH,，此法测得的,pH,为整数值。,(4),溶液酸碱度的应用,。,了解土壤的酸碱性，农作物一般适宜在,pH,为,7,或接近,7,的土壤中生长。,测定雨水的,pH(,因溶解有,CO,2,，正常雨水的,pH,约为,_,，酸雨的,pH_),，了解空气的污染情况。,测定人体体液的,pH,，了解人体的健康状况。,白瓷板或玻璃片,pH,试纸,试纸显示的颜色,标准比色卡,5.6,5.6,(3)测定溶液pH的方法。白瓷板或玻璃片 pH试纸 试纸显示,中和反应的实验探究,【,高频考点,】,概念、反应原理、反应类型的判断；探究实验中的反应现象，反应后溶液组成的判断，化学方程式的书写等,1.,原理,中和反应,(,如氢氧化钠溶液与盐酸的反应,),中，往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需要借助指示剂或其他方法来判断。,中和反应的实验探究,【,典例,】,已知,M,、,N,分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的,M,中不断滴加,N,，并测定所得溶液的,pH,，如图所示。,(1)M,是,_,，该反应的化学方程式是,_,。,(2),反应过程中，老师取,a,、,b,、,c,三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液,pH,，用其他实验方法对三种溶液进行探究。,氢氧化钠,2NaOH+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O,【典例】已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学,小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入,_,溶液，观察到有蓝色沉淀生成。,结论：是,a,处溶液。,小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到,_,。,结论：是,b,处或,c,处溶液。,为进一步确定该处溶液成分，小红又设计并完成如下实验：,CuCl,2,、,Cu(NO,3,),2,、,CuSO,4,溶液呈无色,(,或酚酞不变色或酚酞呈无色,),小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入_,剩余一种为,b,处溶液。,通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中溶液,pH,的变化和用不同方法确定溶液成分。,实验步骤,实验现象,结论,为,c,处溶液，并推知溶液中的离子有,_(,填离子符号,),取少量溶液，向其中加入石蕊溶液,(,合理即可,),溶液变,红色,Na,+,、,H,+,、,SO,4,2-,剩余一种为b处溶液。实验步骤 实验现象 结论 为c处溶液，并,拓展：打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子,(H,2,O),、氢离子,(H,+,),和氯离子,(Cl,-,),，下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是,(),D,A.B.C.D.,拓展：打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含,化学使世界变得更加绚丽多彩。下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中无色溶液,X,是,(),A.,稀盐酸,B.,澄清石灰水,C.,稀硫酸,D.,硫酸钠溶液,C,化学使世界变得更加绚
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