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单击此处编辑母版标题样式,编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,大家好,1,第二章,第一节 化学键与化学反应,第,1,课时,化学键与化学反应中的物质变化,2,这说明,H,2,O,中原子间存在着,强烈的相互作用力,在水分子中,O,与,H,直接相邻,相互作用比较强烈,相互作用比较弱,H,2,O(s),H,2,O(l),H,2,O(g),H,2,+O,2,0,100,2000,H,与,H,非,直接相邻,3,一、化学键与物质变化,1,、定义：物质中,直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用,，叫做化学键。,注意：指直接相邻的原子,强烈的相互作用：,包括吸引和排斥,4,氢氢键、氧氧键,氢氧键,氢氢键、氯氯键,氢氯键,氮氮键、氢氢键,氮氢键,2024/11/18,5,2,、化学反应中物质变化的实质：,旧化学键断裂和新化学键形成。,6,共价键的形成,7,讨论,氢气与氯气是如何形成氯化氢的？原子与原子是如何结合形成共价化合物的呢？,8,l,2,气体分子,H,2,气体分子,9,我只有一个电子，太少了,我也少一个电子,e,原子,Cl,原子,10,二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有行吗？,e,好,呵,谢,谢,好,呵,谢,谢,11,愿意,愿意,电子,电子,H,原子，你愿意拿出一个电子共用吗？,Cl,原子，你愿意拿出一个电子共用吗？,我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献,12,我们的接合使人类的生活多了一点味道,我们的接合使人类的工厂有了活力,H,2,+Cl,2,=,2HCl,点燃,13,共价键,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,H,Cl,+,H Cl,共用电子对,14,成键的主要原因：,成键微粒：,（,4,）成键元素：,（,5,）存在物质：,成键原子的原子核共同吸引共用电子对。,原子,非金属元素与非金属元素,多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，某些离子化合物中，大多数有机物里都有共价键。,15,共用电子对,共用电子对,共用电子对,共用电子对,共价化合物的形成过程,(,或单质,),H +O +H H O H,注意事项：,1,、相同原子不能合并在一起；,2,、没有形成离子,3,、因没有发生电子的得失，不能画弯箭号。,HCl,H,2,O,F,2,H,Cl,+,H Cl,F,+,F,F,F,共用电子对,共用电子对,16,结构式：,H,HCl,ClH,ClH,O,H,说明：,1,）共价键可形成单质；可形成共价化合物；,2,）共价化合物,只含有共价键，不含离子键,；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如：,NaOH NH,4,Cl K,2,SO,4,等。,17,H,H,共用电子对无偏向,共用电子对偏向,Cl,不显电性,相对显正电性,相对显负电性,H,Cl,18,1,、非极性键和极性键,非极性键,:,相同非金属间的共价键,共用电子对无偏向（电荷分布均匀）,如,:H,2,(,H-H,),Cl,2,(,Cl-Cl,),N,2,(,N N,),极性键,不同非金属元素间的共价键,共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）,如,:HCl(,H-Cl,)H,2,O(,H-O-H,),（不同非金属键间）,19,练习：写出下列物质的电子式：,CH,4,NH,3,H2S HBr,CCl,4,CO,2,N,2,PH,3,BF,3,SiH,4,PCl,3,Br,2,20,H,+,Cl,：,H,Cl,：,共价键,原子间通过共用电子对形成的化学键,H Cl,结构式：,（短线代表什么意思？）,共用电子对,共价键,电子式,3.,化学键的类型,共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）,2024/11/18,21,分析氯化氢的形成过程,原子之间通过,共用电子对,的相互作用所形成的化学键，叫做,共价键,。,通过共用电子对,H,2,+Cl,2,=,2HCl,点燃,2,2,2,共价键形成条件：,一般是非金属元素原子间的相互作用。,非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：,H,2,、,Cl,2,、,HCl,、,CO,2,等分子中均含有共价键。,2024/11/18,22,原子结构示意图,通过什么途径达到稳定结构,用离子结构示意图表示,Na,Cl,+11,8,1,2,+,17,8,7,2,得到一个电子,氯化钠的形成,失去一个电子,（,2Na+Cl,2,=2NaCl,）,点燃,2024/11/18,23,Na,+,Cl,电子转移,不稳定,稳定,阳离子,阴离子,2024/11/18,24,氯化钠的形成过程,Na,+11,8,1,2,Cl,+17,8,7,2,+11,8,2,+17,8,8,2,Na,+,Cl,-,失,e,-,得,e,-,静电作用,Na,+,Cl,-,阴,、阳离子通过,静电作用,而形成的化学键叫做,离子键。,成键原因：,微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。,2024/11/18,25,4.,哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件）,？,1.,离子键的形成原因是什么？,3.,离子键的成键本质是什么,?,2.,形成离子键的微粒是什么？,答：是因为参与化学反应的成键原子的结构不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。,答：是,阴、阳离子,。,答：阴、阳离子的,静电作用,（,静电引力和斥力,）。,答：,活泼金属,元素,与活泼非金属,元素之间容易形成。,第,A,族、,第,A,族的金属,卤素（,VA,）及,O,、,S,等,如,Na,2,S,、,MgCl,2,、,K,I,、,CaO,等,2024/11/18,26,共 价 键,离 子 键,成键微粒,原 子,阴、阳离子,微 粒,间的作用,成键元素范围,成键原因,原子间通过共用电子对相互作用,阴、阳离子间静电作用,同种或不同种的非金属元素,活泼金属（,A,、,A,）元素与 活泼非金属,(A,、,A),元素,微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。,微粒由不稳定结构通过,共用电子对相互作用,后变成稳定结构。,归纳,作业布置：,P38.1,、,2,、,5,2024/11/18,27,键的类型,离子键,共价键,实 例,定 义,作用力,成键微粒,成键元素,成键过程,成键原因,NaCl,HCl,阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键,相邻原子间通过共用电子形成的化学键,静电作用,共用电子对,阴、阳离子,原 子,活泼的金属元素,（,IA,，,IIA,）和活泼的非金属 元素（,VIA,，,VIIA,）,非金属元素,得失电子,共用电子对,最外层电子达到稳定结构,Cl,Na,Cl,Na,+,-,H,+,Cl,Cl,H,2024/11/18,28,离子化合物,含有离子键的化合物；,共价化合物,只含有共价键的化合物。,【,说明,】1.,离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键；,变：当一个化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物,称为离子化合物,2.,当一个化合物只含有共价键时，该化合物,才称为共价化合物,3.,化学键与物质构成,2024/11/18,29,课堂练习,1,、下列关于化学键的叙述正确的是（）,A.,化学键是指相邻原子间的相互作用,B.,化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子,之间,C.,化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的,相互吸引作用,D.,化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的,相互作用,2024/11/18,30,2.,下列变化不需要破坏化学键的是：（）,A.,加热分解氯化铵,B.,干冰气化,C.,水通电分解,D.,氯化钠溶于水,3.,下列几组化合物，化学键型不相同的是：（）,A.NH,3,和,H,2,O B.HCl,和,HNO,3,C.H,2,S,和,Na,2,S D.CaCl,2,和,NaCl,4.,下列微粒中，含有离子键又含有共价键的是,（）,A.NH,3,B.NH,4,Cl C.H,2,S D.KCl,2024/11/18,31,5.,、判断下列化合物中含有哪些类型化学键，,是离子化合物还是共价化合物,NaNO,3,NaOH HNO,3,NaF CH,4,H,2,O CaO KBr HF CaCl,2,O,2,CO,2,NH,3,2024/11/18,32,第,2,课时,化学键与化学反应中的能量变化,33,1,、化学键与,化学反应中能量的关系,问题,从化学键角度分析此反应为什么会有能量的变化？,H,2,O,2,2H,O,H,2,O,1,2,旧化学键的断裂,新化学键的生成,吸收能量,释放能量,化学反应中能量变化的实质：,34,（注意：实验操作的规范性，记录实验现象。）,感受化学反应中的能量变化,活动探究,实验内容,实验现象,实验结论,NaOH,溶液与盐酸反应,锌粉与,HCl,反应,Ca(OH),2,与,NH,4,Cl,反应,混合液的温度升高,此反,应释放能量,有气泡产生混合液的温度升高,烧杯温度降低,此反,应释放能量,此反,应吸收能量,35,根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时，是释放能量还是吸收能量,H,2,O,2,2H,O,H,2,O,molO,2,的共价键断裂,吸收,249KJ,能量,1 molH,2,的共价键断裂,吸收,436KJ,能量,形成,1molH,2,O,的共价键,释放,930KJ,能量,氢气燃烧生成水蒸气时,为放热反应,实例思考,36,结论,常见的吸热反应,常见的放热反应,1,、所有的燃烧反应,2,、酸碱中和反应,3,、金属与水或酸发生的置换反应,5,、铝热反应,2,、大多数分解反应,1,、铵盐与碱的反应,3,、以,C,、,H,2,、,CO,为还原剂的氧化还原反应,4,、大多数化合反应,（,C,与,CO2,反应等除外）,37,试一试,下列化学反应是释放能量还是吸收能量？,1,、,2Mg+O,2,=2MgO,2,、,C+CO,2,=2CO,3,、,2KClO,3,=2KCl+3O,2,4,、,H,2,SO,4,+2KOH=K,2,SO,4,+2H,2,O,点燃,高温,MnO,2,38,试一试,下列化学反应是释放能量还是吸收能量？,5,、,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,6,、,Ba(OH),2,8H,2,O+2NH,4,Cl=BaCl,2,+2NH,3,+10H,2,O,7,、,2Al+Fe,2,O,3,=Al,2,O,3,+2Fe,高温,39,反应物,生成物,旧化学键断裂,新化学键形成,E1,E2,E1,E2,吸收能量,E1,释放能量,E2,吸热反应,放热反应,40,能,量,反应过程,0,反应物总能量,生成物总能量,释放能量,能,量,反应过程,0,反应物总能量,生成物总能量,吸收能量,反应物总能量,生成物总能量,是放热反应,反应物总能量,2Q3 B.Q1,Q2 Q3,C.3Q1,Q2 2Q3,D.Q1,Q2,成键释放的能量,断键吸收的能量,成键释放的能量,46,.,下列反应中，属于吸热反应的是（）,A,实验室制,H,2,的反应,B,实验室制,CO,2,的反应,C.,水的分解反应,D.,石灰石分解的反应,2.,下列说法不正确的是（）,A,化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化,B,物质燃烧和中和反应均放出热量,C.,分解反应肯定是吸热反应,D,化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量,练一练,47,
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