分子间作用力和氢键课件

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2019/2/11,#,分子间作用力,分子间作用力,1,你知道吗？,水的三态变化,气态,液态,固态,？,？,？,？,吸热,吸热,放热,放热,干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化都要吸收能量。物质从固态转变为液态或气态，从液态转变为气态，为什么要吸收能量,?,在降低温度、增加压强时，,C1,2,、,CO,2,等气体能够从气态凝结成液态或固态。这些现象给我们什么启示,?,你知道吗？水的三态变化气态液态固态？吸热吸热放热放热干,2,你还知道吗？,干冰气化现象是物理变化还是化学变化？,干冰气化过程中有没有破坏其中的化学键？,那为什么干冰气化过程仍要吸收能量呢？,你还知道吗？干冰气化现象是物理变化还是化学变化？干冰气化过程,3,分子间作用力,许多事实证明，,分子间,存在着将分子,聚集,在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力，也叫做范德华力,广泛存在于分子之间，不存在与离子之间与金属单质之间,只有分子之间足够靠近时，才有分子间作用力，如固体和液体,分子间作用力有什么特点呢？,分子间作用力许多事实证明，分子间存在着将分子聚集在一起的作用,4,水的汽化与分解,已知，液态水在,100,时就汽化为气态水，气态水在,2000,时才分解为氢气和氧气，根据上述信息，请思考下列问题？,【1】,液态水汽化是化学变化还是物理变化？气态水分解是物理变化还是化学变化？,【A】,液态水汽化是物理变化；气态水分解是化学变化,【3】,液态水汽化破坏了什么作用力？气态水分解又破坏了什么作用力？,【A】,液态水汽化破坏了分子间作用力；气态水分解破坏了共价键,【2】,液态水汽化后化学性质是否发生了变化？,【A】,没有,水的汽化与分解已知，液态水在100时就汽化为气态水，气态水,5,水的汽化与分解,已知，液态水在,100,时就汽化为气态水，气态水在,2000,时才分解为氢气和样子，根据上述信息，请思考下列问题？,【4】,液态水汽化所需的能量大还是气态水分解所需的能量大？,【5】,分子间作用力是否影响物质的化学性质？,【A】,不影响，只影响物理性质,【A】,液态水,100,摄氏度就可以汽化，而气态水在,2000,摄氏度时才会分解，因此气态水分解所需要的能量大，也就是说，分子间作用力的能量要远远小于化学键的能量,分子间作用力影响哪些物理性质？,水的汽化与分解已知，液态水在100时就汽化为气态水，气态水,6,熔沸点与分子间作用力大小的关系,请仔细观察下面的图表，你能得出什么信息？,物质,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,相对分子量,38,71,160,254,熔点（）,-219.6,-101,-7.2,113.5,沸点（）,-188.1,-34.6,58.78,184.4,分子间作用力变化趋势,熔沸点变化趋势,熔沸点逐渐升高,分子间作用力逐渐变大,一般的，对于,相同类型的分子,，相对分子质量越大，分子 间作用力也越大，熔沸点越高,熔沸点与分子间作用力大小的关系请仔细观察下面的图表，你能得出,7,练一练,【Q】,请比较下列,4,种物质的熔沸点高低？,CF,4,，,CCl,4,，,CBr,4,，,CI,4,【A】CF,4,CCl,4,CBr,4,CI,4,练一练【Q】请比较下列4种物质的熔沸点高低？【A】CF4C,8,奇怪的图像,请观察下面的图表，你发现了什么有趣的事情？,为什么水，氟化氢，氨气的沸点出现了反常？,奇怪的图像请观察下面的图表，你发现了什么有趣的事情？为什么水,9,氢键,【,概念,】,像,NH,3,，,H,2,O,，,HF,这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使他们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键,【,区别,】,氢键不是化学键，氢键比化学键弱，但是比分子间作用力强,【,影响,】,分子间形成氢键以后，熔沸点会升高，同时也影响物质的溶解度。如,NH,3,极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间会形成氢键,【,注意,】,氢键只存在于液体和固体中,氢键【概念】像NH3，H2O，HF这样的分子之间存在着一种比,10,根据元素周期律，卤素氢化物的水溶液均应为强酸性，但,HF,表现为弱酸的性质，这是由于,HF,分子之间氢键的存在。,氢键还可以解释某些现象，如水结冰时体积的膨胀，以及,HF,为什么是弱酸,根据元素周期律，卤素氢化物的水溶液均应为强酸性，但HF表现为,11,在水蒸气中水以单个,H,2,O,分子形式存在；在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，形成,(H,2,O),n,；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减少，因此冰能浮在水面上。,在水蒸气中水以单个H2O分子形式存在；在液态水中，经常是几个,12,化学键，分子间作用力，氢键的比较,相互作用,化学键,分子间作用力,氢键,存在范围,作用力大小,影响范围,相邻原子,(,离子,),之间,分子之间,某些氢化物分子之间,(NH,3,H,2,O,HF),强,弱,比化学键弱，比分子间作用力强,物质的物理性质和化学性质,物质的物理性质,物质的物理性质,化学键，分子间作用力，氢键的比较相互作用化学键分子间作用力氢,13,课堂练习,离子键、共价键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作用力的是 （）,A.,干冰,B.NaCl C.NaOH,D.I,2,E.H,2,SO,4,B,课堂练习离子键、共价键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用,14,课堂练习,下列事实与氢键有关的是 （）,A.,水加热到很高的温度都难以分解,B.,水结成冰体积膨胀，密度变小,C.CH,4,、,SiH,4,、,GeH,4,、,SnH,4,的熔点随相对分子质量的增大而升高,D.HF,、,HCl,、,HBr,、,HI,的热稳定性依次减弱,B,课堂练习下列事实与氢键有关的是 （）B,15,固体冰中不存在的作用力是,(),A.,离子键,B.,极性键,C.,氢键,D.,范德华力,课堂练习,A,固体冰中不存在的作用力是 ()课堂练习A,16,氨气溶于水时，大部分,NH,3,与,H,2,O,以氢键（用,）表示结合成,NH,3,H,2,O,分子。根据,氨水的性质,可推知,NH,3,H,2,O,的结构式为（）,B.H,N,H,H,O,H H,A.H,N,H,O,H,H H,C.H,H,N,O,H,H H,D.H,H,N,H,O,H H,D,氨气溶于水时，大部分,NH,3,与,H,2,O,以氢键（用,）表示结合成,NH,3,H,2,O,分子。根据氨水的性质可推知,NH,3,H,2,O,的结构式为（）,B.H,NH,HO,H H,A.H,NH,OH,H H,C.H,HN,OH,H H,D.H,HN,HO,H H,氨气溶于水时，大部分NH3 与H2O以氢键（用）表示结合成,17,【,其他特点,】,【1】,分子间作用力比化学键,弱得多,，分子间作用力的能量远远小于化学键的能量,【2】,由分子构成的物质，其熔点，沸点，溶解度等,物理性质,主要由分子间作用力大小决定,【Q】,干冰汽化是物理变化还是化学变化？,【A】,物理变化,【Q】,干冰的化学性质有没有发生变化？,【A】,没有,【其他特点】【1】分子间作用力比化学键弱得多，分子间作用力的,18,