课题2溶解度课件

,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,课题2 溶解度,物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？它受什么因素的影响？,如果将大量的食盐放入一杯水中，会产生什么现象？,课题2 溶解度 物质能不能无限制地溶解在一定量的,1,阅读课本 P33 活动与探究,实验目的是什么？,1、,2、,溶质在定量溶剂中溶解的质量随温度变化情况。,常温下，溶质溶解质量随溶剂质量变化情况。,阅读课本 P33 活动与探究 溶质在定量溶剂中溶解的质量随温,2,20mL水,加5gNaCl,搅拌,再加5gNaCl,再加10mL水,常温下，溶质溶解质量随溶剂质量变化情况。,操作,5g氯化钠，搅拌,再加5g氯化钠，搅拌,加10mL水，搅拌,现象,结论,固体全部溶解,部分固体不溶解,固体全部溶解,1、可溶物在一定量的水中不能无限溶解；2、溶质溶解的质量随着溶剂质量的增大而增大。,再加10mL水氯化钠溶解说明了什么？,20mL水 加5gNaCl 搅拌 再,3,20ml水,加5gKNO,3,搅拌溶解,再加5g,加热 又再加5g,溶质在定量溶剂中溶解质量随温度变化情况。,冷却,操作,现象,结论,5g硝酸钾，搅拌,加热,再加5g硝酸钾，搅拌,冷却,晶体析出,部分固体不溶解,固体全部溶解,固体全部溶解,20ml水 加5gKNO3 搅拌溶解 再加,4,操作,现象,结论,5g硝酸钾，搅拌,再加5g硝酸钾，搅拌,加热,再加5g硝酸钾，搅拌,冷却,部分固体不溶解,固体全部溶解,固体全部溶解,晶体析出,一定量的溶剂中，硝酸钾的溶解的量随着温度的升高而增大。,操作现象结论5g硝酸钾，搅拌再加5g硝酸钾，搅拌加热再加5g,5,【小结】,溶剂中溶解溶质的多少与,溶剂的量,和,温度,有关。,（一）饱和溶液和不饱和溶液的概念：,在一定,温度,下，在,一定量的溶剂,里,不能,再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。,在一定,温度,下，在,一定量的溶剂,里,还能,继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。,1.【饱和溶液】,2.【不饱和溶液】,3.【判定溶液是否饱和的方法】,判定溶液是否饱和的依据是：看,在一定,温度,下，,一定量的溶剂,里加入某种物质是否,还能,继续溶解。,【小结】溶剂中溶解溶质的多少与溶剂的量和温度有关。（一）饱和,6,2、判断一种溶液是否饱和的方法,即：,（1）,有,不能继续溶解的,剩余溶质,存在，且溶质的量不再减少时，这种溶液,一定,是饱和溶液。,（2）,没有剩余溶质,存在时，这种溶液,可能,饱和溶液,2、判断一种溶液是否饱和的方法 即：,7,做一做,向,饱和的硝酸钾,溶液里加入少量的,高锰酸钾,，观察现象。,加入少量,高锰酸钾,注：,饱和溶液必须注明是哪种溶质的饱和溶液,做一做,8,思考：20时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g食盐，加入食盐后的溶液中，质量不变的是（）,A溶剂的质量 B溶质的质量,C溶液的质量 D溶剂、溶质、溶液的质量,饱和溶液,不包括未溶解的固体！,D,思考：20时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g食盐，加入,9,1、对已饱和的硝酸钾溶液（有剩余固体）加热，观察现象。,剩余固体溶解,加入的能继续溶解,饱和的硝酸钾溶液,2、向已饱和的氯化钠溶液（有剩余固体）中加水，观察现象,加入的能继续溶解,剩余固体溶解,饱和的氯化钠溶液,以下现象说明了什么问题,1、对已饱和的硝酸钾溶液（有剩余固体）加热，观察现象。剩,10,3、饱和溶液与不饱和溶液的转化,不饱和溶液,饱和溶液,增加溶质、（恒温）蒸发溶剂、降低温度,增加溶剂、升高温度,4、浓溶液与稀溶液,在,同量,的溶液中，含溶质较多的溶液浓溶液；,含溶质较少的溶液稀溶液,注,：（1）不同的溶质：,饱和溶液,是浓溶液，,不饱和溶液,是稀溶液。,（2）相同溶质、相同温度：,饱和溶液一定比不饱和溶液浓。,不一定,不一定,3、饱和溶液与不饱和溶液的转化不饱和溶液饱和溶液增加溶质、（,11,【结晶】,溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。,(分离,可溶性,混合物的方法）,硝酸钾晶体,雪花晶体,冷却热饱和溶液,（三）结晶的方法：,（蒸发结晶）,蒸发溶剂,（降温结晶）,冷却热饱和溶液,1.,2.,【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。(分,12,思考：有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有哪些？,加入溶质、蒸发溶剂、改变温度,加入硝酸钾、蒸发掉一些水、降低温度,思考：将硝酸钾的饱和溶液配成不饱和溶液，可采用的方法有哪些？,增加溶剂、升高温度,思考：有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可采用,13,5、结晶(分离可溶性混合物的方法）,热溶液,结晶后所得到的溶液是饱和溶液。,注：,结晶的方法：,蒸发结晶（蒸发溶剂）,冷却结晶（冷却热饱和溶液）,5、结晶(分离可溶性混合物的方法）热溶液结晶后所得到的溶液是,14,1.海水,2.贮水池,3.蒸发池,4.结晶池,食盐,母液,氯化钠,多种化工原料,从海水中提取食盐,蒸发溶剂,1.海水2.贮水池3.蒸发池4.结晶池食盐母液氯化钠多种化工,15,思考：工业上为什么采用饱和氯化钠溶液反复冲洗粗盐，可以除去粗盐中的氯化钙、氯化镁等杂质，达到精制食盐的目的？,思考：工业上为什么采用饱和氯化钠溶液反复冲洗粗盐，可以除去粗,16,定状态（达到饱和）,比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有：,定温度,定溶剂的量,这样行吗？,如何比较两种物质的溶解能力大小?,与溶质和溶剂的性质、及温度有关,影响因素：,表示方法：,溶解性能力的大小常用,溶解度,来表示,定状态（达到饱和）比较不同物质的溶解能力，应,17,1,、,定义：,在一定温度下，某固 态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。,二、固体物质的溶解度（S）,2、四要素,条件：在一定温度下,标准：在100克溶剂中,状态：达到饱和状态,单位：克,1、定义：在一定温度下，某固 态物质在100g溶剂里,18,【例1】,判断下列说法是否正确，并指明错误原因。,把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。,20时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20时氯化钠的溶解度是10克。,20时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20时氯化钠的溶解度是10克。,20时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20时食盐的溶解度是36。,【课堂练习】,未指明温度,未指明溶剂的量,未指明溶液的状态是饱和,溶解度的单位是“克”,【例1】判断下列说法是否正确，并指明错误原因。【课堂练习】未,19,表示,该物质在一定,温度,下，在,g,溶剂里达到,饱和状态,时所溶解的,质量。,3、溶解度的含义:,例:蔗糖在20时的溶解度是203.9g。,在,20,时，,100g水,中,最多,可溶解203.9g蔗糖。,在,20,时，,100g水,中溶解203.9g蔗糖,溶液,达到饱和,。,1、,2、,表示该物质在一定温度下，在g溶剂里达到,20,从溶解度可以获得的信息,食盐在20,时的溶解度S=36克,在 _,时，食盐（氯化钠）在_ 克水里达到 _ 时溶解了_克。,此时的溶液一定是_溶液。,该溶液的质量为_。溶液中食盐（NaCl）的质量为_，水为_。,归纳：若某物质在某温度时的溶解度为S克，则此时,M,质,=，M,剂,=，,M,液,=,20,100,饱和,36,饱和,136克,36克,100克,S克,100克,M质+M剂=100+S 克,从溶解度可以获得的信息食盐在20时的溶解度S=36克201,21,4.溶解性与溶解度的关系,溶解性,溶解度/g,易,溶,可,溶,微,溶,难,溶,绝对不溶的物质是没有的。,10,110,0.011,AB,A,Ca(OH),2,如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：小试牛刀,37,