（中职）化学基础氯气的性质教学课件

,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,（中职）化学基础氯气的性质教学课件,卤素,-,氯气,Cl,Br,I,F,原子结构示意图,卤素,卤素,F,2,Br,2,I,2,Cl,2,同学们都知道我们生活在一个蓝色的星球上，地球的表面大部分被水覆盖，而海水中又含有大量的盐，如氯化钠，氯化钙，氯化镁等，这就使得大量的氯元素富集在海水之中，今天就让我们一起来学习由氯元素组成的单质,Cl,2,的性质。,1915,年,4,月,22,日，在第一次世界大战的比利时战场上，德军正与英法联军对峙。忽然，从处于上风口的德军阵地上升起一股股,黄绿色,的云团，一直飘向处于下风口的英法阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着,黄绿色的气体,涌来，两万余名士兵先是,咳嗽继而喘息,，大多数士兵因,中毒导致死亡,。经统计，最终活下来的士兵大部分都是在黄绿色云团飘来时跑到了,较高的山丘,上才幸免于难，还有一些人是用,湿手绢捂住了嘴,才保住了性命，而这种使上万人丧命的气体就是氯气，而这场战争也作为战争史上第一次化学战记入了史册,。,氯气的性质,氯气的性质,-,物理性质,（,1,）,黄绿色气体,（,2,）,密度比空气大,【,问,】,氯气若泄露，怎么逃生？,（,3,）,易液化,（加压或者冷却可使其变成液氯，便于运输）,（,4,）,能溶于水,（常温常压下，,1,体积水约溶解,2,体积的氯气,1,：,2,）,（,5,）,有刺激性气味，有毒,【,问,】,该怎么闻氯气？,二、氯,气的化学性质,氯原子的原子结构示意图,+17,2,8,7,Cl,由于氯原子最外层电子为,7,个，所以它极易从外界获得,1,个电子达到最外层,8,电子稳定结构，所以氯气的,化学性质极为活泼,，可以与许多物质发生反应。具体表现在：,氯气可以和水反应,氯气可以和绝大多数的金属反应,氯气可以和许多非金属反应,二、氯,气的化学性质,1.,与金属反应,2Na+Cl,2,2NaCl,点燃,燃烧，黄光，白烟,Cu+Cl,2,CuCl,2,点燃,燃烧，棕黄色烟,2Fe+3 Cl,2,2FeCl,3,注意：不生成,FeCl,2,溶于水后，浓溶液绿色,稀溶液蓝色,反应规律：生成,高价,的氯化物,铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁,写出化学方程式,爆炸,瓶口有白雾,2.,与非金属反应,H,2,+Cl,2,2HCl,点燃,安静燃烧，苍白色火焰，,瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成,2P+3Cl,2,2PCl,3,（液）,点燃,PCl,3,+Cl,2,PCl,5,（固）,一般生成,PCl,3,和,PCl,5,的混和物，,形成白烟,H,2,+Cl,2,2HCl,光照,形成白雾,白色烟雾,二、氯,气的化学性质,问题讨论,什么叫燃烧？,可燃物跟空气中的,氧气,发生的一种,发光发热,的,剧烈,的,氧化反应,叫做燃烧。,可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？,金属钠和铜，非金属氢气和红磷都可以在氯气中燃,烧，这四个反应有何相同的现象？,的,剧烈,的,化学,反应,叫做,燃烧。,发光发热,想一想,小 结,1,、氯,气的物理性质,2,、氯,气的化学性质,1,）与金属反应,2,）与非金属反应,氯气,水,氯水,溶于,形成,部分,Cl,2,和水简单混合,部分,Cl,2,和水发生化学反应,Cl,2,+H,2,O,HCl +HClO,氯水中含有哪些粒子？,盐酸或氢氯酸,次氯酸,二、氯,气的化学性质,Cl,2,+H,2,O,HCl +HClO,氯,水,中,含,有,哪,些,粒子？,二、氯,气的化学性质,次氯酸,分子有：,Cl,2,、,H,2,O,和,HClO,离子有：,Cl,-,、,H,+,和,ClO,-,Cl,2,+H,2,O,HCl +HClO,二、氯,气的化学性质,次氯酸,氯,水,中,含,有,哪,些,粒子？,HClO,次氯酸,HClO,次氯酸,1,、弱酸，不稳定，容易见光分解,光照,2HClO=2HCl+O,2,2,、久制氯水的成分：,HCl,溶液,3,、与碱的反应,1,）氯气与氢氧化钠反应,Cl,2,+2NaOH =NaCl +,NaClO,+H,2,O,2,）工业上制漂白粉：,2Cl,2,+2Ca(OH),2,=CaCl,2,+Ca(ClO),2,+2H,2,O,实验室利用这个性质来吸收多余的,Cl,2,在空气中失效的原理：,Ca(ClO),2,+CO,2,+H,2,O,CaCO,3,+2HClO,2HClO 2HCl+O,2,有效成份,：,Ca(ClO),2,成份：,CaCl,2,和,Ca(ClO),2,漂白粉,使用原理：,Ca(ClO),2,+CO,2,+H,2,OCaCO,3,+2HClO,实验室制取氯气的方法,制取盐酸,Cl,2,制取漂白剂,作消毒剂,是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药和药品的重要原料,盐酸西布曲明,4,、氯气的用途,总 结,1,氯气是,黄绿色,气体；,密度比空气大,；,能溶于水,，,1,体积水能溶,2,体积氯气；氯气,有毒,。,2,氯气的,化学性质极为活泼,，,氯气可以和绝大多 数的金属反应，也可以和许多非金属反应,3,新制氯水成分,Cl,2,、,HClO,、,HCl,、,H,2,O,4,久制氯水成分,稀盐酸,5,液氯成分：,Cl,2,练 习,1,若一瓶氯水在阳光下放置很久，那么此时氯水的成分是什么？与新制氯水有何区别？,由于氯气与水反应生成次氯酸，而次氯酸见光易分解，,Cl,2,HClO HCl,这个过程不断进行，使氯水中的氯气，以及次氯酸最终全转化为,HCl,，所以在阳光下久置后的氯水的主要成分应是,HCl,。,