反应速率

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2019/11/23,#,瓦斯爆炸,你注意到了吗？,第,1,页,/,共,36,页,节日焰火,你注意到了吗？,第,2,页,/,共,36,页,食物变质,你注意到了吗？,第,3,页,/,共,36,页,塑料降解,你注意到了吗？,第,4,页,/,共,36,页,金属锈蚀,你注意到了吗？,第,5,页,/,共,36,页,研究化学反应的新视角,化学反应的快慢,提出问题,如何描述化学反应的快慢？,如何改变化学反应的快慢为人类服务？,第,6,页,/,共,36,页,如何定量的描述化学反应的快慢？,思考：,问题一,物理上用什么方式来表示物体运动的快慢？,问题二,化学反应过程中哪些量发生了变化？,v,S,t,第,7,页,/,共,36,页,c,v,=,t,一、化学反应的快慢,1,、化学反应速率：,（,1,）定义：,（,2,）表示方法：,（,3,）表达式：,（,4,）单位：,通常用,单位时间内,反应物,浓度的减少,或生成物,浓度的增加,来表示。,衡量化学反应进行的快慢的物理量。,mol/(L,s),、,mol/(L,min),、,mol/(L,h),或,molL,-1,s,-1,、,molL,-1,min,-1,、,molL,-1,h,-1,第,8,页,/,共,36,页,【,明确,】,理解化学反应速率的表示 方法时应注意的问题：,1.,化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。,2,.,无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。,第,9,页,/,共,36,页,课堂练习,1,、某一反应物浓度为,2 mol/L,经过,4s,后浓度,变为,0.4 mol/L,求该反应的平均反应速率？,第,10,页,/,共,36,页,例：夏天时食物变质得太快了；,实验室使用氯酸钾制氧气,的反应太慢了；,探究：,如何改变化学反应的快慢？,某些化学反应的速率太快或太慢了怎么办？,第,11,页,/,共,36,页,二、探究影响化学反应速率的因素,【,提出假设,】,探究过程的一般程序与方法,：,提出假设（可能因素）,方案设计,验证假设,得出结论,第,12,页,/,共,36,页,硫在纯氧中燃烧比,在空气中燃烧更加剧烈,；,Na,与,H,2,O,的反应速率要比,Mg,与,H,2,O,的反应速率快得多。,反应物本身的性质,浓度,下列事实是哪些条件影响了化学反应的快慢,？,第,13,页,/,共,36,页,发现问题,下列事实是哪些条件影响了化学反应的快慢,？,温度,第,14,页,/,共,36,页,接触面积,第,15,页,/,共,36,页,催化剂,第,16,页,/,共,36,页,二、探究影响化学反应速率的因素,【,提出假设,】,可能影响化学反应快慢的因素：,物质本身的性质,浓度,温度,接触面积,催化剂,探究过程的一般程序与方法,：,提出假设（可能因素）,方案设计,验证假设,得出结论,第,17,页,/,共,36,页,【,方法导引,】,1,、研究某一因素的影响时，要设计对照实验。,第,18,页,/,共,36,页,试剂：,表面积大致相同的镁条、铁片，,4%,的,过氧化氢溶液,，盐酸（,0.5mol/L,、,3mol/L),块状碳酸钙，碳酸钙粉末，二氧化锰粉末,仪器：,试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，试管夹,【,设计方案,】,可能影响化学反应快慢的因素：,物质本身的性质,浓度,温度,接触面积,催化剂,第,19,页,/,共,36,页,【,设计方案,】,物质本身的性质：,分别向两支装有,表面积相同,的,铁片、镁片,的试管中加入同体积同浓度的盐酸。,浓度：,向两支装有表面积相同的铁片的试管中分别加入同体积的,0.5mol/L,和,3mol/L,的盐酸。,温度：,分别向两支试管中加入相同浓度的，,加热其中的一支试管。,催化剂：,向两支盛有等体积等浓度的双氧水的一支试管中加入,二氧化锰,粉末。,接触面积：,分别向两支装有等质量的,碳酸钙块、碳酸钙粉末,的试管中同时滴加同体积同浓度的盐酸。,第,20,页,/,共,36,页,实验内容,镁片,与,5ml 0.5 mol/L,盐酸,铁片,与,5ml 0.5 mol/L,盐酸,实验现象,实验结论,反应物本身的性质,镁片上产生,气泡多且快,铁片上产生气泡但较慢,当其他条件不变时，,金属的活泼性越强，与酸反应越快。,反应物本身的性质是影响反应速率的主要因素！,第,21,页,/,共,36,页,实验内容,3.0 mol/L,盐酸和铁片,0.5 mol/L,盐酸和铁片,实验现象,实验结论,反应物的浓度,产生气泡快,产生气泡慢,当其他条件不变时，增大反应物浓度，,反应,速率,；减小反应物浓度，反应速率,。,增大,减小,第,22,页,/,共,36,页,2,、在其他条件相同的情况下，将,1molN,2,和,3molH,2,分别置于,2L,的密闭容器中与置于,1L,的密闭容器中充分反应，哪个反应更快？为什么？,对于有气体参与的反应，增大压强，反应,速率增大；减小压强，反应速率减小。,1,、对于反应,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,，,改变水的量，是否影响化学反应速率？,思 考,对于固体或纯液体反应物，一般情况下,其浓度是常数，因此改变其量的多少，并,不影响其浓度，其反应速率不会改变。,第,23,页,/,共,36,页,实验内容,5ml 0.5 mol/L,盐酸,和铁片,5ml 0.5 mol/L,盐酸和铁片、,加热,实验现象,实验结论,反应的温度,当其他条件不变时，升高温度，,反应,速率,；降低温度，反应速率,。,产生气泡快,产生气泡慢,增大,减小,第,24,页,/,共,36,页,实验内容,0.5 mol/L,盐酸,+,碳酸钙,（粉）,0.5 mol/L,盐酸,+,碳酸钙,（块）,实验现象,实验结论,反应物间的接触面积,产生气泡快,产生气泡慢,当其他条件不变时，增大接触面积，反应速率,；减小接触面积，反应速率,。,增大,减小,第,25,页,/,共,36,页,实验内容,H,2,O,2,（,MnO,2,）,H,2,O,2,实验现象,实验结论,催化剂,溶液中立即有大量气泡产生,溶液中只有少量气泡产生,催化剂能,化学反应速率。,增大,第,26,页,/,共,36,页,影响,化学反应速率的,因素,不同化学反应,的速率,反应物本身性质,（内因）,同一化学反应,的速率,外界条件,（外因）,？,第,27,页,/,共,36,页,增大,减小,增大,反应速率的变化,增大,影响,化学反应速率的外界,因素,增大,减小,减小,升高温度,增大反应物浓度,降低温度,温度,减小反应物浓度,浓度,反应条件改变,项目,固体颗粒大小,增大接触面积,减小接触面积,催化剂,除以上因素外，压强、光波、电磁波、超声波、,溶剂等也会对反应速率产生影响。,第,28,页,/,共,36,页,学以致用 巩固完善,1.,夏天的食物很容易变质,2.,高炉炼铁时总是把铁矿,石先粉碎成矿粉,3.,蒸馒头总是放在温度比较,高的地方发酵,4.,实验室用氯酸钾制氧气时,加入少量的二氧化锰,5.,同样大小的铁片与,1mol/L,的盐酸,和,5mol/L,的盐酸反应快慢不同,思考并解释：,生活中和化学实验中控制反应速率的措施,第,29,页,/,共,36,页,问题解决：,如何描述化学反应的快慢？,如何改变化学反应的快慢为人类服务？,第,30,页,/,共,36,页,化学反应的快慢,影响因素,本 质 原 因,外 部 条 件,浓 度,温 度,固体物质的接触面积,催化剂,反应物本身的性质,化学反应速率,表示方法,表达式,课堂小结,第,31,页,/,共,36,页,决定化学反应速率的根本因素是,(),A,温度和压强,B,反应物浓度,C,反应物性质,D,催化剂,C,第,32,页,/,共,36,页,下列反应不能通过加大反应物浓度来加快反应速率的是（）,A,大理石与盐酸反应制,CO,2,B CaO,与水反应,C Fe,与,CuSO,4,溶液反应,D Zn,与稀,H,2,SO,4,反应,B,第,33,页,/,共,36,页,100 mL 6mol/L,硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）,A,、碳酸钠,B,、水,C,、氯化钡溶液,D,、烧碱溶液,BC,第,34,页,/,共,36,页,1,、人类研究化学的目的是什么？,人类研究化学的目的是为了使化学更好地服务人类，简而言之就是要使某些反应发生、某些反应不发生；使某些反应加速、某些反应减速。,第,35,页,/,共,36,页,例,1,、,25,时，一份双氧水样品经过,2h,，,H,2,O,2,的浓度从,510,2,mol,L,1,下降到,310,2,mol,L,1,，则该双氧水在这,2 h,中分解的平均速率约为,_,。,解：,5,10,2,mol,L,1,3,10,2,mol,L,1,V=,2,60,min,=,1.67,10,4,mol(Lmin),1,第,36,页,/,共,36,页,